1、2009 年北京市西城区抽样测试九年级化学试卷本试卷共四道大题，35 个小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分。 ）1下列变化中，属于物理变化的是2地壳中含量最多的金属元素是A硅 B铝 C钙 D氧3空气的成分中，体积分数约为 21的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体4下列物质中含有氧分子的是AH 2O2 BKMnO 4 CMnO 2 D空气5农作物缺钾时，抗病虫害和
2、抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是AKCl BCa 3（PO 4） 2 CNH 4Cl DCO（NH 2） 26决定元素种类的是A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数7下列符号中，表示两个钠离子的是A2Na B C D2Naa21Na28下列物质中，属于纯净物的是9英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃” ，能使屋内冬暖夏凉。秘密在于其表面有二氧化钒（VO 2）和钨（W）组成的超薄层物质。VO 2 中钒元素的化合价为A+4 B+3 C+2 D010下列物质的化学式中，书写正确的是A生石灰 Ca2O B硫酸 SO4 C小苏打 NaHCO3 D火碱 Na（OH）11下列物品中，不是利用
3、合成有机高分子材料制成的是12下列药品中，不需要密封保存的是A氢氧化钠 B澄清石灰水 C浓硫酸 D氯化钠13下列家庭小实验，不能成功的是A用过滤的方法把矿泉水变成纯净水 B用洗涤剂除去餐具上的油污C用闻气味的方法区分白酒和白醋 D用洁厕剂（主要成分是盐酸）除去铁锈14下图所示实验操作正确的是15下列化学方程式书写正确的是AC+O 2=CO2 BFe+AgNO 3=Fe（NO 3） 2+AgCNaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 D2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H216当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙” ，其理由
4、是A使温度降到着火点以下 B使可燃物与火源隔离C使可燃物与空气隔绝 D使树木杂草变为不可燃物质17下列实验现象描述正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体C细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色逐渐变成无色18下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是用干冰作食品保鲜剂 用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸用硫酸除铁锈 服用胃舒平【主要成分为 Al（OH） 3】治疗胃酸过多A B C D19铁、稀盐酸、石灰水和硫酸
5、铜溶液之间的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是Aa 处析出红色固体，溶液质量减轻Bb 处无明显变化Cc 处有气泡产生，溶液变成浅绿色Dd 处无明显变化20下列除杂质的方法中错误的是选项 物质 少量的杂质 除杂的方法A 稀硫酸 铜 过滤B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末、过滤C 二氧化碳 一氧化碳 点燃D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤21. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是A碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱B中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C单
6、质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质D置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应22硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B 5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是A图中 M 的名称为九硼烷 B五硼烷中 B、H 元素质量比为 5：9C六硼烷由 6 个硼原子和 10 个氢原子构成D硼烷有可能成为未来的清洁能源23下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体B向氢氧化钠溶液中加入一定量的水C加热高锰酸钾固体至质量不
7、再减轻D向含有少量盐酸的氯化铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液24将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属a，并得到滤液 b。下列关于 a 或 b 的组成说法错误的是A若向 a 中滴加稀盐酸有气泡生成，则 a 中一定含有 AgB若向 a 中滴加稀盐酸无气泡生成，则 b 中可能含有 Cu2+C若向 b 中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则 b 中可能含有 Fe2+D若向 b 中滴加稀盐酸无明显变化，则 a 中一定含有 Ag，可能含有 Cu25t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时
8、该物质的溶解度为 50C图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是： n该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_）和氯化铵。 （“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ）生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2 和 CaCl2）及不溶性杂质。部分生产流程如下图所示。上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH=Mg（OH） 2+2NaCl ；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ；NH 4Cl NH3+HCl生产原理：将氨气（NH 3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其
9、反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3（晶体）+NH 4Cl；分离出 NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_。【问题讨论】（1）溶液 A 中的溶质为_ _，操作 II 的名称为_。（2）上述生产流程中可循环使用的是_（填序号） 。ACO 2 BNH 3 CHCl DNaOH ENa 2CO3（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。实验步骤 实验现象 实验结论【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。甲组：取 10.0g 纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化） ，向其中
10、加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为 10.9g。样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数） 。乙组：取 10.0 g 纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置 C 增重了 3.5 g（所加试剂均足量） 。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_。四、计算题（共 2 个小题，共 6 分。计算结果保留一位小数）34 （3 分）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为 Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH） 3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O。（1）物质 X 的化学式为_
11、。（2）若某化工厂需要生产 332 t 高铁酸钠，则需要氢氧化钠的质量为多少?35 （3 分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质） 。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液 1044 g，加入足量的 CaCO3 粉末，生成 44 g 气体，过滤，得到 ag 滤液。向滤液中加入溶质质量分数为 21.2的碳酸钠溶液，所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。查阅资料：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 。（1）a 的值为_。（2）加入 1000 g 碳酸钠溶液后，溶液 pH
12、 增大的原因是_。（3）加入 1000 g 碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在 1020之间）?请通过计算回答。【试题答案】北京市西城区 2009 年抽样测试初三化学参考答案及评分标准2009.6一、选择题1. A 2. B 3. A 4. D 5. A6. A 7. C 8. B 9. A 10. C11. D 12. D 13. A 14. D 15. C16. B 17. D 18. A 19. D 20. C21. C 22. D 23. D 24. C 25. C说明：以下各题若有其他正确答案，均可得分。二、填空题（每空 1 分
13、，共 28 分）26 （5 分）（1）水 元素 蛋白质、糖类、油脂（2）ABC （3）12027 （5 分）（1）ABE （2）C1 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）pH 试纸不一定符合细菌学指标不符合28 （8 分） （1）CH 4 CH 4+2O2 CO2+2H2O 点 燃（2）2H 2+O2 2H2O 不易贮存等点 燃（3）2B+6H 2O 2B（OH） 3+3H2高 温（4）m（C）：m（O）=3：4 汽油 增加空气的量等29 （4 分） （1）钨丝、铜丝、焊锡、铝（2）Na 2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4（3）铁、硫酸铜溶液 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu30 （6 分）（1）Fe 复分解 （2）CO 2 Fe+2HCl=FeCl 2+H2（3）H 2 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O三、实验题（共 21 分）31 （7 分）（1）烧杯 分子在不停地运动（2）2H 2O 2H2+O 2 氧气通 电
