1、九年级化学酸、碱、盐部分典型习题（一）人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸、碱、盐部分典型习题（一）二. 重点、难点：1. 掌握常见类型题的解题思路2. 找出各种题型的考察重点三. 具体内容：从本节课开始，我们总结酸、碱、盐部分反应规律和典型例题。（一）反应规律：1. 酸参与的反应2. 碱参与的反应3. 盐参与的反应4. 碱性氧化物的反应5. 酸性氧化物的反应6. 复分解反应包含的类别7. 能分解的碱8. 能分解的盐（二）离子共存问题：1. 什么是共存？2. 哪些常见的离子不共存？3. 溶液中的物质共存和离子共存的相同点？（三）除杂问题：1. 除杂的原则（1）除杂不引杂；（2）不影响
2、主要物质；（3）能除净杂质；（4）方法经济、合理。2. 各条原则举例（四）混合物的分离问题1. 混合物分离方法？适用范围？2. 利用化学方法分离混合物的思路？【典型例题】例 1 限用酸、碱除去 NaNO3 溶液中混有少量的 、 、 等杂3)(NOFe23)(Ba3AgNO质，而使所得溶液只含有 NaNO3 和水，则所加试剂的先后顺序_、_、_。答案：盐酸、硫酸、氢氧化钠 解析：注意引入杂质问题和除杂试剂之间的离子相互影响问题。 例 2 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. Ag+、Na +、Cl 、NO 3 B. Na+、K +、OH 、SO 42C. K+、Na +、CO 32
3、、Cl D. Ba2+、Mg 2+、NO 3 、Cl 答案：D解析：注意题干中的叙述包含了什么离子。 例 3 有下列离子：Na +、K +、Ba 2+、Ca 2+、Cu 2+、CO 32 、OH 、SO 42 、Cl 、NO 3 ，按在溶液中能大量共存的要求，将上述离子分成 A、B 两组，每组不得少于两种阳离子和两种阴离子。A 组_ ，B 组_。 答案：CO 32 、SO 42 、OH 、Na +、K +；Ba 2+、Ca 2+、Cu 2+、Cl 、NO 3 解析：综合考虑离子共存和离子数目两个条件。 例 4 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba 2
4、+、Na +、OH 、Cl 、CO 32 、SO 42 。为了进一步确认，进行如下实验：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；（2）在取样的污水中，滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；（3）用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。由此可知：该污水中肯定含有的离子是_；肯定没有的离子是_；可能含有的离子是_。答案：Ba 2+、OH ；Fe 3+、CO 32 、SO 42 ；Na +、Cl 解析：注意每一步推断的结果，一定和可能存在的情况列举全。例 5 为了除去 KCl 溶液中的少量的 MgCl2、MgSO 4 杂质，从 Na2CO3、稀盐酸、溶液、K 2CO3
5、 溶液、 溶液中，选择 A、B、C 三种试剂，按下图步骤23)(NOBa2)(OHBa实验：加过量 A 加过量 B 加适量 C溶液后过滤滤液后过滤滤液 较纯净的 KCl 溶液实验 1 实验 2 实验 3 （1）A、B、C 三种试剂中，溶质的化学式分别是： _、_、_。（2）实验 1 中，加 A 过量的原因是 _，有关的化学方程式是_。答案：（1） 、K 2CO3、HCl；)(OHa（2）除净 Mg2+、SO 42 ； +MgCl2=BaCl2+ 、)(OHBa2)(OHMg+MgSO4=BaSO4+ 2Bg解析：考虑除杂的原则和离子之间的相互影响。 例 6 某溶液中存在 Mg2+、Ag +、B
6、a 2+三种阳离子，现用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加入一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是（ ）A. NaCl、NaOH 、Na 2CO3 B. Na2CO3、NaCl、NaOHC. NaOH、NaCl、Na 2CO3 D. NaCl、Na 2CO3、NaOH答案：A 解析：注意题中特别的要求：即产生沉淀的数目。 例 7 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作： 过滤； 加过量的 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量碳酸钠溶液； 加过量氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C.
7、D. 答案：CD 解析：要综合考虑加入的过量的试剂和原来的杂质的整体除杂。例 8 通过下列实验将某氯化钙和氯化钠的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，试回答下列问题：（1）调整托盘天平的零点时，若发现指针偏向左边，应将右边的平衡螺母向_（填“左”或“右” ）旋转，直至指针指在标尺中央。（2）称得洁净、干燥的烧杯的质量为 ag，用其称取 bg 样品。加入适量的水，搅拌，使固体混合物完全溶解后，滴加稍过量的 A 溶液，通过生成沉淀分离混合物。适合的物质A 是_；检验 A 是否过量的方法是_。（3）过滤；将滤出的沉淀洗涤、烘干，冷却至室温后称得其质量为 dg。这种沉淀是_，在沉淀中加入适量的盐酸
8、后得到的是_溶液；在滤液中加入稍过量的 B 溶液，加热蒸发后得到质量为 cg 的固体。加入的 B 溶液是_，得到的固体是_。（4）样品中氯化钠的质量分数可表示为_。 答案：右；碳酸钠；取上层清液，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生；碳酸钙；氯化钙；稀盐酸；氯化钠； %10/)1(bdb解析：注意定量计算的解题方法。 【模拟试题】 （答题时间：45 分钟）1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. NO3 、OH 、Na + B. Ag+、Na +、Cl C. Cu2+、 SO42-、OH D. K+、CO 32 、H +2. 下列各组离子能在 pH=1 的溶液中大量共存的是（ ）A. Na
9、+、 Ba2+、Cl 、OH B. SO42 、K +、Ca 2+、CO 32C. NO3 、Cl 、Mg 2+、Cu 2+ D. Ag+、Na +、NO 3 、Cl 3. 将 AgNO3、Na 2SO4、BaCl 2 三种物质按适当比例混合后放入足量的水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ） A. Na+和 Cl B. Ag+ 和 SO42 C. Ba2+ 和 NO3 D. Na+和 NO34. 甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子：Ag+、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl 、SO 42 、NO 3 、OH 中各不相同的四种，若单独排放会造成环境污染。如果将
10、甲、乙两厂的污水，按适当的比例充分混合，再经沉淀后，排放出的溶液中只含有硝酸钠，污染程度大为降低，经测定甲厂污水的 pH 大于 7，试推断：（1）甲厂污水中含有的四种离子是_。（2）乙厂污水中含有的四种离子是_。5. 下列各种混合物中，可用过滤方法分离的是（ ）A. 硫酸钠和氯化钾 B. 氧化钙和氧化铜 C. 胆矾和氢氧化钾 D. 碳酸钠和碳酸钙6. 在无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A. NO3 、H +、Ag +、Na + B. H+、Na +、Cl 、NO 3C. H+、Na +、Cl 、CO 32 D. Na+、Cu 2+、NO 3 、Cl 7. 除去氯化钾溶液中混有的少量 K
11、2CO3，以得到较纯净的 KCl 溶液，可加入适量的（ ）A. 盐酸 B. AgNO3 溶液 C. CaCl2 溶液 D. 溶液23)(NOBa8. 要除去氯化钠中含有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液9. 分离氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的一组试剂是（ ）A. 水、硝酸银、稀硝酸 B. 水、氢氧化钠、盐酸C. 水、氢氧化钾、盐酸 D. 水、氢氧化钾、稀硝酸10. 选用正确的除杂方法（ ）A. 加适量水溶解，过滤 B. 高温灼烧 C. 加适量盐酸，蒸发结晶 D. 加适量稀硝酸，过滤试将选用的实验方法的序
12、号填在横线上：（1）KCl（K 2CO3）_（2）CaO （CaCO 3）_（3）BaSO 4（MgO）_11. 把等质量的下列金属分别放入足量盐酸中，反应后生成氢气最多的是（ ）A. 铁 B. 铝 C. 镁 D. 铜12. 除去硫酸亚铁中混有的少量硫酸铜应加入（ ）A. 氢氧化钠 B. 适量铁粉 C. 适量氢氧化钡溶液 D. 氢氧化亚铁【试题答案】1. A 2. C 3. D 4. OH 、Cl 、SO 42 、Na +； Ag+、Fe 3+、Ba 2+、NO 35. D 6. AB 7. AC 8. A 9. C 10. C；B；D 11. B 12. B【试题解析】1. Ag+和 Cl
13、不共存； Cu2+和 OH 不共存；CO 32 和 H+不共存。 2. pH=1，说明溶液为酸性，即有 H+，而 H+和 OH 、CO 32 不共存，Ag +和 Cl 不共存。3. Ag+和 Cl-都沉淀， Ba2+和 SO42-都沉淀，没变的是 Na+和 NO3 。4. 甲厂 pH7，所以含有 OH ，因此和 OH 不共存的离子应在乙厂中：Ag +、Fe 3+；和Ag+、Fe 3+不共存的在甲厂中：Cl 、SO 42 ；和 SO42 不共存的在乙厂中： Ba2+；最后，根据溶液电中性的原则，甲厂都是阴离子，还应有阳离子：Na +；乙厂都是阳离子，应有阴离子：NO 3 。5. 过滤分离的应是一
14、种可溶，一种不溶，AC 两种物质都可溶，B 的氧化钙可溶，但溶于水后，和水反应生成氢氧化钙，最后无法得到氧化钙，所以不行。6. 注意题干中隐含的条件限制，无色，排除 Cu2+，共存，不能生成沉淀、气体和水。7. 除去的是碳酸根离子，可用 H+生成气体，或用 Ca2+、Ba 2+生成沉淀，但 D 中因引入NO3 ，所以不能选择。 8. 杂质离子为 Fe3+和 SO42 ，Fe 3+用 OH ，SO 42 用 Ba2+，所以用氢氧化钡。9. 用过滤方法分离，先得到不溶的硫酸钡，再把可溶的物质氯化铁用氢氧化钾转化为氢氧化铁沉淀，滤液中都为氯化钾，最后将氢氧化铁加盐酸转化为氯化铁。B 中氢氧化钠引入钠离子，D 中稀硝酸最后得到的是硝酸铁，不是氯化铁。10.（3）中两种物质都不溶，所以用盐酸将氧化镁溶解，可以将不溶于酸的硫酸钡过滤出来。12. 除去不活泼的金属离子可以考虑置换反应。
