1、第三节 酸和碱的性质5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.酸溶液中都含有_，所以酸具有_的化学性质，酸有_味，能使蓝色石蕊试纸_，能和_、_等物质反应；同理，碱溶液中都含有_，也具有_的化学性质，如碱溶液有_味和_感，能使红色石蕊试纸_，能与_气体反应。答案：H + 相似 酸 变红 金属 金属氧化物 OH - 相似 涩 滑腻 变蓝 CO 22._叫做复分解反应。生成物中有_或_或_生成时，复分解反应才可以发生。答案：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 沉淀 气体 水3.填表名称 氢氧化钠俗称 盐酸 生石灰化学式 Ca（OH） 2 NaCl答案：名称 氢氯酸 氢氧化钙 氧化钙
2、氯化钠俗称熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠 食盐化学式 HCl CaO NaOH10 分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.氢氧化钠是_色_，_溶于水，溶解时_。有强烈的_性，又称_、_或_。如不慎沾在皮肤上，要_，然后_。答案：白 固体 易 放热 腐蚀 苛性钠 火碱 烧碱 立即用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液2.纯净的浓硫酸是_、_、_的_，_挥发。浓硫酸具有_性，因此放在空气中质量会_，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。答案：没有颜色 黏稠 油状 液体 不容易 吸水 增加 腐蚀3.浓盐酸是一种_、具有_气味的液体,且具有_性。打开浓盐酸的瓶塞，有_
3、,形成的原因是_。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_ _，溶质的质量会_，溶液的溶质质量分数会_。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_。答案：无色 酸性 挥发 白雾 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴 减少 减少 减小 黄色4.氢氧化钙俗称_或_，其水溶液通常叫做_。答案：消石灰 熟石灰 石灰水5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）A.能与碳酸钠反应放出 CO2 B.能与锌反应产生 H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成
4、白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。答案：C6.下列反应属于复分解反应的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.3Fe+2O 2 Fe3O4C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3 D. CuO+H2=Cu +H2O思路解析：判断一个反应是否是复分解反应要满足两个特征：反应物、生成物分别是两种化合物； 反应过程中，两种反应物要相互交换成分。答案：C7.(2010 山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( )A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液思路解析：A 中浓盐酸挥发， 质量减少；B 中质量基本不变；D 中烧碱吸水且和
5、CO2反应，质量增加，但是变质。答案：C快乐时光对联国文老师在台上讲解对联，举例说： “从前某报社曾公开征求南通州北通州南北通州通南北的下联，结果投稿信件很多，有句对得很好，就是东当铺西当铺东西当铺当东西 。 ”此时一位调皮的学生突然叫道：“男学生女学生男女学生生男女。 ”30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.(2010 山东济宁中考模拟)明朝爱国将领于谦的石灰吟：千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。该诗体现诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )A.CaCO3 高 温 CaO+CO2 B
6、.CaO+H 2O =Ca（OH） 2C.Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H 2O思路解析：第一句，经过千锤万击开采来的应该是石头碳酸钙，这是告诉我们制备石灰的原料；第二句，告诉我们生产石灰的方法是对石头进行长时间的煅烧；第三句，告诉我们经过加水会使得大块的石灰生成细微的粉尘；第四句，说明石灰的用途是给世间带来洁白，美化我们居住环境等，这包含了消石灰与空气作用重新生成新的 CaCO3固体。该过程唯独没有体现盐酸的作用。答案：D2.下列气体既能用浓硫酸又能够用 NaOH 干燥的是( )A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 思
7、路解析：干燥的原理：干燥只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应；CO 2、SO 2、 HCl 都能与 NaOH 反应，故三者都不能用 NaOH 干燥，而 O2既不能与浓硫酸反应，也不能与NaOH 反应，故既能用浓硫酸又能够用 NaOH 干燥。答案：D3.将一定量铝粉和氧化铜混 合加热，反应化学方程式为：2Al+3Cu O Al2O3+3Cu。反应结束 后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）加入稀硫酸后，有气泡生成 加入稀硫酸后，没有气泡生成 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
8、插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A. B. C.只有 D.思路解析：该题主要考查学生的逻辑推理能力。加入稀硫酸后，有气泡生成，加入稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；铜与稀硫酸常温下不反应，溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应；插入溶液中的铁片表面有红色物质析出，说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反应。答案：C4.写出 制备 MgSO4的三种方法（用化学方程式表示） 。(1)_。(2)_。(3)_。思路解析：利用酸的化学性质可以得出。比如酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反应。答案 ：(1)H 2SO4+
9、Mg=H2+MgSO 4(2)H2SO4+MgO=H2O+MgSO4(3)H2SO4+MgCO3=H2O+MgSO4+CO25.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：_,_。思路解析 ：本题考查盐酸的化学性质，可以与部分金属和金属氧化物反应，并且熟知反应后的生成物就不难写化学方程式，书写时要注意化学方程式书写原则和步骤。答案：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H26.已知 Ba2+被人体吸收会引起中毒，B aSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称“钡餐” ，服用“钡餐”不会引
10、起中毒，其原因是_。若服用了 BaCO3，则会引起中毒，中毒原因是_,化学方程式为_。在Na2CO3、CuSO 4、MgSO 4这些物质中，可用作解毒剂的是_。思路解析：Ba 2+被人体吸收引起中毒。而 BaSO4不溶于水，也不电离出 Ba2+，因此 服用了BaSO4不会引起中毒。若误服了 BaCO3，BaCO 3可以与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的BaCl2,所以会引起中毒。如果此时再服用 MgSO4等可溶性硫酸盐,可以与 Ba2+反应生成BaSO4，就可以解去毒性。答案：BaSO 4既不溶于水，又不溶于胃酸 BaCO3与 HCl 反应生成可溶于水的 Ba2+ BaCO3+2HCl=BaC
11、l2+H2O+CO2 MgSO 47.工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关 反应的化学方程式：_、_、_。思路解析：制备烧碱的原理方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3。这就需要纯碱和消石灰，而制备消石灰则需要 CaO 固体，制备 CaO 固体则依靠煅烧石灰石。答案：CaCO 3 高 温 CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH） 2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO38.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色
12、颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有：_。写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式：_。（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有_（填“吸热”或“放热” ）现象。请设计实验方案验证你的猜想（至少写出两种方案）：_。_。_。（3）取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到白色固体C。就白色固体 C的成分，甲同学与乙同学一起进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C 可能是氢氧化钙。乙同学认为，白色固体 C 可能是碳酸钙。你认为，白色固体 C 还可能是：_。请
13、设计实验证明你的猜想（填写下表）：方案 现象和结论答案：（1）Ca(OH) 2、CaCO 3 CaOH 2O=Ca(OH)2、Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O（2）放热 取适量块状固体放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁 取适量块状固体放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化 在试管中加入适量块状固体，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出 在试管中加入适量块状固体，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的 变化(3)Ca(OH)2和 CaCO3的混合物方案 现象和结论步骤：将所得固体 C
14、 加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液步骤 ：再向试管中滴入稀盐酸若溶液变红，则白色固体 C 中含有 Ca(OH)2；若溶液不变红，则白色固体 C 中不含有 Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体 C 中含有 CaCO3；若无气泡产生，则白色固体 C 中不含有 CaCO39.如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和 原因。思路解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。答案：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升
15、高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。10.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是_ _。B 瓶中的石灰水的作用是_ _。D 瓶中出现的现象是_。思路解析：本题是考查的是生物体呼吸作用产生二氧化碳的实验。答案：除去空气中的二氧化碳 检验空气中的二氧化碳是否被除净 澄清的石灰水变浑浊11.把下列每组物质只采用一种试剂将它们鉴别开来：(1)如何区别 Na2CO3溶液和 NaCl 溶液？(2)如何区别稀硫酸和 Na2SO4溶液？思路解析：本题是一道鉴别题，根据鉴别物质的特性，把握它们之间的共性，就可
16、以解决。(1)中，Na 2CO3溶液和 NaCl 溶液，含有相同的 Na+，而 Na2CO3溶液中含有 ，NaCl 中含23CO有 Cl-，因此，只要针对 和 Cl-的性质不同进行特定实验，产生有 关现象，就能进行23CO区分，方法 较多。(2)中 H2SO4是一种酸，溶液中含有 H+，Na 2SO4溶液中无 H+，针对 H+的性质可以进行鉴别。答案： （方法多种，只要合理即可）(1)分别在两种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是 Na2CO3溶液，无气泡产生的是 NaCl 溶液。(2)分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是 H2SO4，不变色的是 Na2SO4溶液。12.采用一种试剂把下列每组试剂鉴别
17、开来：(1)H2SO4、NaOH、NaCl(2)HCl、Ca(OH) 2、NaOH(3)NaOH、Na 2SO4(4)Na2SO4、NaCl答案：(1)紫色石蕊试液或 pH 试纸(2)Na2CO3溶液(3)无色酚酞或紫色石蕊或 Ba(NO3)2溶液(4)Ba(NO3)2溶液13.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。实验步骤 实验现象 结论思路解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液显中性；当不完全反应时，氢氧化钠过量，溶液显碱性；如果盐酸过量则溶液显酸性。因此利用反应后溶液的酸碱性设计实验。答案：实验步骤 实验现象 结论石蕊试液不变色 恰好完全反应取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液石蕊变色 未完全反应
