1、九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容酸碱盐溶液的导电性二. 重点、难点电离的概念，电离方程式的正确书写。三. 知识要点（一）电离和电离方程式。1. 电离物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势； 氯化钠的水溶液导电的过程：NaCl(固体) Na+ 在 水 分 子 的 作 用 下 Cl(离子不能自由移动) (离子能自由移动) 不导电 导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电
2、子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。HCl(气体) H+ 在 水 分 子 的 作 用 下 Cl(共价化合物分子) (能自由移动的离子) 不导电 导电酒精、蔗糖（C 12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。注：电离的外因条件是水而不是通电。2. 电离与导电的关系电离-物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。导电-带电粒子定向移动的过程。先电离，后导电。3. 物质导电的两种情况：金属导体与酸碱盐溶液导电性的比较金属导体
3、 酸碱盐溶液导电微粒 自由电子 自由离子有无条件 无 须溶于水时才能导电4. 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷总数比为 1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是 1:1。 5. 书写电离方程式应注意的问题： 式子左边写化学式且系数是 1，式子右边写离子符号。 物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。 电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。 电离时所产生的原子团在电离过
4、程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。AnRm 的电离方程式为： AnRm=nAm +mRn（二）酸、碱、盐的定义及从电离角度进行分类的原则。名称 酸 碱 盐定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物电离方程式 酸nH +酸根离子 碱nOH +金属离子 盐金属离子+酸根离子化合物类型 一般
5、为共价化合物 大多为离子化合物结构特点 由氢元素和非金属元素组成无离子存在 由阳离子、阴离子构成电离条件 溶于水 溶于水或受热熔化电离特征阳离子全部是 H电离生成的 H 的个数酸根离子所带电荷数阴离子全部是 OH电离生成的 OH 的个数金属离子所带电荷数能生成金属阳离子或铵根离子 NH4 和酸根阴离子金属离子所带正电荷总数酸根离子所带负电荷总数（三）物质的导电性小结金属：存在能自由移动的带负电的电子。能导电的酸、碱、盐溶液：物质的溶液中存在着自由移动的离子。物 质 固体的酸、碱、盐：如干燥的 NaCl、KNO 3、H 3PO4 等晶体不能导电的固态或液态在水溶液中均不导电的物质：蔗糖晶体、液态
6、酒精及蔗糖和酒精的水溶液【典型例题】 例 1 判断：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子数与阴离子数相等。（ ）改正：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例 2 下列物质中有自由移动氯离子的是（ ）A. 氯化钠晶体 B. 熔化的氯化钾 C. 氯酸钾溶液 D. 液态氯化氢解析：本题给出的四种物质中，只有氯化氢是共价化合物，其余三种都是离子化合物中的盐。氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子（ClO 3 ）。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。熔化的氯化钾应
7、理解为：加热能改变微粒的运动状态，却不能改变微粒的结构。在加热前氯化钾是离子化合物，本身存在 Cl ，但 Cl 只能在某一点上运动而不能自由移动；当加热时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但 NaCl中离子不能自由移动、KClO 3 虽能电离出自由移动离子，但不是 Cl 。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的离子。答案: B例 3 已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：（1）H +,SO42 （2）Fe 3+, SO42 （3）Ba 2+,OH （4）NH 4+,NO3
8、答案:（1）溶质是硫酸，电离方程式为：H 2SO4=2 H+SO42（2）溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe 2(SO4)3=2Fe3+3SO42（3）溶质是氢氧化钡，电离方程式为：Ba(OH) 2=Ba2+2OH（4）溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH 4NO3=NH4+NO3例 4 在 ZnCl2、HCl 溶液中，阴阳离子所带电荷总数相等的是 ，阴离子与阳离子个数相等的是 。解析：所有酸碱盐溶液中，阴阳离子所带的电荷总数都相等，但阴阳离子个数不一定相等，要根据化学式的组成而定。答案：ZnCl 2、 ；HCl例 5 下列电离方程式正确的是（ ）A. NaOH=Na+O2 +H+ B. KNO3=
9、K+NO32 C. Ca(OH)2=Ca2+2OH D. Ca(OH)2=Ca2+(OH )2 解析：书写电离方程式的要点是：符合质量守恒，电离前后的微粒数（离子）不变，同时，电离后溶（熔）液中阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等，溶（熔）液呈电中性。据此来判断，A 误把原子团拆开、B 标错或未标离子所带电荷数、D 误将离子的系数形写成了右下角码。答案：C例 6 下列的叙述中，正确的是（ ）A. 在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子B. 在水溶液中电离生成的阴离子，都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱C. 盐可以看作是在水溶液
10、中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物D. 二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊试液变红，这表明其中有氢离子，那么，二氧化碳是一种酸解析：从电离的角度来看：电离时生成的阳离子全部是氢离子的叫做酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的叫做碱。而酸式盐在电离时也生成氢离子，但除了氢离子外还电离出金属阳离子，氢离子只是阳离子的一部分，并不是“全部”。同样，碱式盐的电离，除了电离出氢氧根离子外，还有酸根阴离子，氢氧根离子也是阴离子的一部分，因此，不能说盐不能电离出氢离子或氢氧根离子。根据以上分析可知 A、C 不符合题目要求。B 是正确的。二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳酸，碳酸电离生
11、成氢离子，而不是二氧化碳分子电离出氢离子，故 D 说法也不正确。答案：B例 7 NaHSO4 在水中能电离出 H+，它是酸吗？解析：酸是电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物，从 NaHSO4 的结构可以看出，它在水中除了生成 H+外，还能生成 Na+ 和 SO42 ，阳离子有 H+ 和 Na+两种，不符合酸的概念。答案： NaHSO 4Na + + H+SO42 ，阳离子不全部是 H+， NaHSO 4 不是酸，应属盐类。【模拟试题】一. 选择题（下列各题中有一个或两个是符合题意的）1. 下列说法正确的是（ ）A. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物是酸B. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离
12、子的化合物叫做碱 C. 盐电离出的阳离子一定是金属离子 D. 酸、碱、盐都是含氧化合物2. 溶液能导电的原因是（ ）A. 溶液中有自由移动的离子B. 在电流的作用下产生自由移动的离子C. 在水分子的作用下离解成自由移动的离子 D. 溶液中有离子化合物3. 下列物质中，由于存在能自由移动的离子而导电的是（ ）A. 糖水 B. 铁片 C. 稀盐酸 D. 氯化钠晶体4. 下列化合物不属于盐的是（ ）A. 硫酸钙 B. 硫酸钠 C. 氢氧化钡 D. 碳酸氢钾5. 某溶液中含有 Cl 、K 、H 、SO 42 ，组成该溶液的化合物最少有（ ）A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种6. 碱
13、和盐的共同点是（ ）A. 溶于水后都能发生电离 B. 电离时生成的阳离子中有金属离子C. 电离时生成的阴离子中都有酸根离子D. 电离时生成的阳离子中都有 H7. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）A. 都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离 C. 都能溶于水 D. 都是化合物8. 下列符号中，不能用于表示离子的是（ ）A. Cl B. OH C. NH4 D. SO49. 晶体氯化钾不能导电的原因是（ ）A. 没有离子 B. 它是纯净物 C. 没有电子 D. 没有自由移动的离子10. 某溶液中仅含有 Na 、Fe 3 、SO 42 三种离子，已知 Na 和 SO42 的个数比为 3:2，则 N
14、a 、Fe 3 、 SO42 三种离子的个数比为（ ）A. 3:1:2 B. 9:1:6 C. 1:1:1 D. 6:1:9 11. 下列物质溶于水电离生成的阳离子数和阴离子数相等的是（ ）A. 硫酸 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 硫酸铝12. 一定含有氧元素的一组物质是（ ）A. 氧化物、酸 B. 酸、盐 C. 盐、碱 D. 碱、氧化物二. 填空1. 写出下列物质的化学式，并注明所属类别：（1）硝酸_（ ） （2）碳酸_（ ） （3）氯化钾_（ ） （4）盐酸_（ ） （5）氯化铁_（ ） （6）硫酸锌_（ ） （7）碳酸钾_（ ） （8）氢氧化钾_（ ） （9）氧化钠_（ ） （10）
15、氢氧化钠_（ ） 2. 氯化氢、硫酸氢钾、浓硫酸分别溶于水，三者电离的相同离子是 ，其中 不属于酸类。3. 有 H 、 OH 、SO 42 、NO 3 、Mg 2 、Na 六种离子两两组合，构成酸的化学式为 、 ；构成碱的化学式为 、 ；构成正盐的化学式为 、 、 、 。4. 下列物质中属于混合物的有_；属于酸的有_；属于碱的有_；属于盐的有_（填序号） 高锰酸钾 碱式碳酸铜 石灰水 醋酸 硫酸氢钠 水煤气 氢氧化铜 沼气 稀硫酸5. 地壳含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于_类，其电离方程式为_。【试题答案】一.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B C C C B B BD D D B B D二.1. （1）HNO 3 酸 （2）H 2CO3 酸 （3）KCl 盐 （4）HCl 酸 （5）FeCl 3 盐 （6） 盐 （7）K 2CO3 盐 （8）KOH 碱 4ZnSO（9）Na 2O 氧化物 （ 10）NaOH 碱2. ；硫酸氢钾 H3. ； ； ； ； ； ； ；4S3N2)(MgNa42S3NaO4MgS23)(Mg4. ； ； ； 5. 盐， Al(NO 3)3=Al3 +3NO3
