1、第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐单元练习一、选择题1下列说法错误的是 ( )A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔不含铅2农村有句谚语“雷雨发庄稼” ，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了 ( )A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥3自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是 ( )A酚酞试液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液4在化合、分解、置换、
2、复分解四类反应中，可能生成水的反应有 ( )A1 类 B2 类 C3 类 D4 类5用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有 ( )ANaOH BCuSO 4 CAl(OH) 3 DNaCl6下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )A氯化铁溶液 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D硝酸钠溶液7下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )A与锌反应制取氢气 B除去金属制品表面的锈斑C与大理石反应制取二氧化碳 D与碱反应8下列各组微粒能在溶液中大量共存的是 ( )AH +、NH 4+、SO 42、K + BOH 、NH 4+、Cl 、Ca 2+CNH 4+、 CO32
3、、SO 42、H + DOH 、Cl 、Fe 3+、NO 39粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是 ( )A浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去D粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量10有一种不纯的 NH4Cl 样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为 36，则可能混入了下列哪种氮肥 ( )ANH 4HCO3 B(NH 4)2SO4 CNH 4NO3 DCO(NH 2)211仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化
4、学反应不包括以下反应类型中的 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 12下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A氧气 B二氧化硫 C氨气 D二氧化碳13下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是 ( )A氢氧化钙、碳酸钠、盐酸 B硝酸银、硝酸钠、盐酸C硝酸钡、硝酸钾、硫酸 D硫酸钾、氢氧化钡、硝酸14向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 ( )二、填空题15浓硫酸的质量分数为 A，敞口放置一段时间后的质量分数为 B，则 A B(填“” 、 “”或“” ，下同) ，氢氧化钙溶液的 pH 为 A，敞口放置一段时间后的
5、pH 为B，则 A B。质量为 A 的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则 A B。16等质量的三种金属 A、B、C 和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2 价金属硫酸盐，其反应情况如图 7-9 所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。三、实验题17下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。物质 杂质 除去杂质应选用的试剂 化学方程式KNO3 KClH2 CO2Cu CuO18已知：A、B、C、D、E、F 六种物质，存在下列关系：(1)ANaOHB(蓝色)C(2)DEAH 2O(3)CBaCl 2F
6、(白色不溶于稀硝酸)NaCl(4)EBAH 2O试写出六种物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。完成有关化学方程式：(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。19已知 A、B、C、D、E、F 六种物质有如图 710 所示的转化关系，其中 A 发生分解反应可生成 B 和 C， B 和足量的 F 反应生成 D，而 D和 E 相互反应又生成了 A 和 F，则各物质的化学式分别可能是：A ，B ，C ，D ，E ，F 。20如图 711 所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。(1)锥形瓶中产生的现象是： ；(2)产生这一现象的原因是： ；(3)通过以上实验，你总结
7、出哪些道理？ 。21甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有 SO42。甲：溶液 BaCl2白色沉淀 沉淀不溶解乙：溶液 无沉淀 BaCl2白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：(1)甲同学方案 ；(2)乙同学方案 。22某同学欲测定“XX”牌味精中食盐的含量，进行了如下实验： 1称取该味精样品 5 g，并溶于蒸馏水；2加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；3过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为 1.44 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)过滤操作所需的玻璃仪器有 ；(2)产生沉淀的化学方程式 ；(3)若味
8、精包装上标注：“NaCl 含量10” ，则此样品 (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。四、计算题23某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应) 进行分析。甲、乙、丙 3 名同学分别进行实验，其中只有 1 名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：甲 乙 丙烧杯稀硫酸 200 g 150 g 150 g加入的铁样品 9 g 9 g 14 g充分反应后，烧杯剩余物208.7 g 158.7 g 163.7 g(1)哪名同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰好完全反应后所得溶液
9、中溶质的质量分数。( 烧杯质量为 25.4 g，结果精确到1)五、探究24氨气(NH 3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理。(1)氨气的物理性质 。(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3CO 2H 2ONaClNaHCO 3A，其生成物 A 也可用作化肥，A 元素中氮元素的质量分数为 。(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的 N2 和 CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为 6NH35CH 3OH12B 3N25CO 219 H2O，该处 B 应当填写的物质的化学式为 。(4)在 400左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO 还原为 N2 和H2O，试写出该反应的化学方程式 。25NO 和 NO2 具有下列不同的性质：(1)通常状况下，NO 是无色气体，微溶于水；NO2 是红棕色气体，易溶于水；(2)3NO 2H 2O2HNO 3 NO，如图 712 所示，将一支充满 NO2 红棕色气体的试管倒立于烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)，试分别描述试管中可能出现的实验现象： ， ， ， 。
