1、酸碱盐基础知识复习一、完成下列表格：1.几种常见的酸：类别 酸名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸化学式特点 在水中都能解离出 和 离子2.浓盐酸、浓硫酸浓盐酸 浓硫酸纯净的浓盐酸是 色 味的液体，浓盐酸易 ，在空气中会形成 ；有强烈的腐蚀性。纯净的浓硫酸是 色 味的液体，不易 ，浓硫酸有 性和强烈的性。3.几种常见的碱类别 碱名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水化学式特点 在水中都能解离出 和 离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠 氢氧化 钙俗称 、 、 、氢氧化钠是 色固体， 溶于水，溶解时 ；有强烈的腐蚀性。暴露在空气中易 而潮解，吸收 而变质。俗称 、 、氢氧化钙是 色固体， 溶于水，
2、 水溶液通常叫 ；有腐蚀性。氢氧化钙是由生石灰与水反应生成，方程式为 。5.酸的化学性质：（酸的组成 + ）化学方程式 主要实验现象与 反应 紫色 溶液 无色 溶液 与 反应，生成Fe + HClAl + H2SO4实 验室制氢气 有 产生与 反应，生成 盐酸除铁锈 硫酸除铁锈 色铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色与 反应，生成 Ca（OH） 2+ HClNaOH + H2SO4与 反应，生成 实验室制 CO2 Na2CO3+ H2SO4有 产生6.碱的化学性质（碱的组成 + ）化学方程式 主要实验现象与 反应, 紫色 溶液 无色 溶液 与 反应，生成 CO2的检验 CO2的吸收 石灰水变 与 反
3、应，生 Cu（OH） 2+ HCl 成 Ba（OH） 2+ H2SO4与 反应，生成 工业制烧碱 NaOH + CuSO4有 色 产生有 色 产生7. 盐的化学性质（盐的组成： ）学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗名化学式金属 A盐 A金属 B盐 B （1）K、Ca、Na 例外（2） （3）盐 A FeCuSO 4 盐酸 Na 2CO3 + HClBaCl2 + H2SO4 AgNO3 HCl盐碱（都可溶） CuSO4 + NaOH Na2CO3 + Ca（OH） 2NH 4NO 3 + Ca（OH） 2 BaCl 2 + Na2SO4盐盐（都可溶）新盐新盐 AgNO 3 + NaCl
4、8. 复分解反应 (1)特点：ABCD 发生条件：生成 或 或 (2)酸碱盐的溶 解性盐、 盐、 盐、 盐都溶，三种可溶碱 、 、 一种微溶性碱 。盐酸盐除 ，硫酸盐除 ，碳酸盐除 、 、 易溶，其余都不溶。(3)常见重点离 子的化学特性：短线相连的阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水 两种离子不能共存H+（ ）二、应用1、溶液的酸碱性可用 表示，溶液的酸碱度可用 表示。2、pH 的范围通常在 之间，测定 pH 最简便的方法是使用 。溶液的酸碱性与 pH 值的关系 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液pH 7，溶液为酸性，且 pH 越 ，酸性越 。显 色 显 色pH 7，溶液为中性 显 色 显 色pH
5、7，溶液为碱性，且 pH 越 ，碱性越 。显 色 显 色3、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可将 倒入 里。如果不慎将浓硫酸沾到 皮肤或衣服上，应立即 ，然后 。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣服上，应立即 。4、正常雨水的 pH 约为 ，因为溶有 。酸雨的 pH ，煤燃烧生成的 和 溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1) (2) (3) 。酸雨的防治措施：(1) (2) (3) 。（ ） （ ） （ ） OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）Cl- （ ）SO42-CO32-（ ）（ ）（ ）（ ）5、由于氢氧化钠易吸收空气中的 和 ，故应 保存。可用 检验氢氧化钠固体是否变质：取少量样品与试管中，滴加 。若有 产生，证明已变质。反应的化学方式 。6、 与 作用，生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如：改良酸性土壤可用 ；中和胃液中过多的胃酸可用含氢氧化铝的药物，其反应的化学方程式为 。
