精选优质文档-倾情为你奉上水样中溶解氧的测定一、实验目的： 1.学会水中溶解氧的固定方法。 2.掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。二、实验原理地面水与大气接触以及某些含叶绿素的水生植物在其中的作用，结果使水中常溶解一些氧称为“溶解氧”，水中溶解氧的含量随水的深度而减少，也与大气压力、空气中氧分压及水的温度有关。常温常压下，水中溶解氧一般在810 mg/L ，随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L，水生动物有可能窒息而死亡。溶解氧氧化铁而腐蚀金属，因此在工业分析中也是一个很重要的指标。溶解氧的测定一般常用碘量法，其原理为：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，水中O2将Mn2+氧化成水合氧化锰棕色沉淀： MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2（白色）+Na2SO4 2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4（棕色）加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-离子（已加入KI）释出一定量的I2Mn(OH)4+2KI+2H2SO4MnSO4+I2+K2SO4+4H2O
