热力学第二定律总结(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第三章 热力学第二定律总结核心内容：不可逆或自发 可逆或平衡不可能对于恒T、V、W=0过程：不可逆或自发 可逆或平衡反向自发对于恒T、p、W=0过程：不可逆或自发 可逆或平衡反向自发主要内容：三种过程（单纯pVT变化、相变、化学反应）W、Q、U、H、S、A、G的计算及过程方向的判断。一、内容提要1、热力学第二定律的数学形式不可逆或自发 可逆或平衡不可能上式是判断过程方向的一般熵判据。将系统与环境一起考虑，构成隔离系统则上式变为：不可逆或自发 可逆或平衡不可能上式称为实用熵判据。在应用此判据判断过程的方向时，需同时考虑系统和环境的熵变。将上式应用于恒T、V、W=0或恒T、p、W=0过程有：不可逆或自发 可逆或平衡反向自发此式称为亥姆霍兹函数判据。不可逆或自发 可逆或平衡反向自发此式称为吉布斯函数判据。熵判据需同时考虑系统和环境，而亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据只需考虑