1、尿 素CO(NH2)2净重：50 千克含氮量：45.8%x x 化学工业公司玉溪市 2010年初中毕业生升学考试化 学 试 题 样 卷（全卷共四个大题，含 32 个小题，共 8 页，满分 100 分，考试时间 120 分钟）注意： 1本卷为试题卷；考生必 须在答题卷上作答；答案 应书写在答题卷相应位置；在试题卷、草稿纸上答题无效。2考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择题（本大题共 20 个小题，每小 题只有一个符合题 意的选项，不 选、错选和多选均不给分，每小题 2 分，共 40 分。请在答题卡中相应位置把答案序
2、号按要求涂黑）1.乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是 A.甜菜的生长 B.汽油中加入乙醇 C.乙醇的燃烧 D.蔗糖的发酵2.元素之间最本质的区别在于A质子数不同 B核外电子数不同 C电子层数不同 D最外层电子数不同3. 下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙C.摄入淀粉量不足，会患低血糖 D.食用蔬菜、水果可以补充维生素4. 右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 A.氮肥B.磷肥 C.钾肥D.复合肥料5. 生活中的下列现象，用分子的相
3、关知识解释不正确的是 A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙沉着冷静，认真作答6. 节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B.将活性炭放入硬水中使其软化C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放7. 2008年 6 月 1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不
4、正确的是A.“限塑令”有助于控制“白色污染” B.提倡生产和使用可降解塑料C.塑料属于有机合成材料 D.应禁止使用塑料制品8.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是选项 意外事故 处理方法A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上 3%5%的小苏打溶液C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液9.下图是金刚石、石墨、C 60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.
5、这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接 3个碳原子10.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积11. 现有液态氧；铁锈；食盐水；小苏打；氢氧化钾；石油。对上述物质的分类全部正确的是 A.盐 B.纯净物 C.碱 D.混合物12.为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有 用无水硫酸铜检验是否有水
6、生成； 用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；用带火星的木条检验氧气； 测定水和二氧化碳的质量 A. B. C. D.13.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是酸B.酸性溶液的 pH小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小14.下列关于化学方程式：2H 2+O2 点 燃 2H2O的读法中不正确的是A氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C
7、每四份质量的氢气和 32份质量的氧气反应生成 36份质量的水D两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子15.某元素 X(不是稀有气体)的原子最外层有 2个电子，而 Y原子的最外电子层有 7个电子。则这两种元素组成的化合物的化学式为 AX 2Y7 B.X7Y2 C.X 2Y D.XY 2 16.用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是A霉变大米清洗后食用 B水产品经甲醛水溶液浸泡后出售 C煤气泄漏后立即打开排风扇 D洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方17.“信息” 、 “材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是A.核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源B.制造“神州五号”宇
8、宙飞船，使用了大量新型材料C.有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”D.人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源18. “豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C 6H13N02)。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A由四种元素组成 B一个分子中含一个氧分子C一个分子由 22个原子构成 D属于有机物19.相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：CaO Ca(OH) 2 CaCO 3恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中 CaCl2的质量分数大小关系的比较下列正确的是A= B C D=20.在一密闭容器内有氧气、二氧化
9、碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W反应前质量/g 50 1 1 23反应后质量/g 2 45 28 xA根据质量守恒定律，x 的值应为 0 B反应后的生成物是二氧化碳和水C物质 W只含碳和氢两种元素 D物质 W一定含碳、氢、氧三种元素二、填空与简答（本大题共 6 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 30分。请将答案书写在答题卡相 应位置上）21.（4 分）用化学符号表示：三个铁原子 ；两个硫酸根离子 ；乙醇 ；碳酸钠中碳元素的化合价 。22.（5 分） 2008 年北
10、京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。(1)下列符合绿色奥运理念的是 。奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；将奥运村的生活垃圾全部集中深埋(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料 ETFE它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C 2 H2 F2)n，这种材料美观、耐用，可以使用 15至 20年。以下关于 ETFE的说法中正确的是 。属于有机物；属于有机合成材料；易溶于水，能与空气中的氧气反应；化学性质在自然条件下稳定溶解度g温度/乙甲AT1 T20(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝
11、合金，燃料是丙烷(C 3 H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：铝合金材质主要优点是 (答一条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。(4)5月 8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是： (答一条即可)。23.（4 分） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)T1时，100g 水中溶解 20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和。(2)T2时，比较两物质的溶解度大小： 。(3)T1时，将甲物质的饱
12、和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。24. （5 分）某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2，废水中含有 H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的 pH，通常用 试纸。(2)请举一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生25.（8 分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO 2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过
13、氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：（1）过氧化钡（BaO 2）与稀硫酸发生反应的化学方程式是 。过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO 2+X+H2O=BaCO3+H 2O2，其中物质 X属于_（多项选填：A单质 B氧化物 C化合物 D酸）。（2）过氧化钠（Na 2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 。（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬 Cr2O3与 Na2O2高温共熔得到铬酸钠 Na2CrO4和氧化钠 Na2O，铬酸钠中铬的化合价为
14、，此反应的化学方程式是 。26.（4 分）有一包固体 A，可能含有 Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na 2CO3、CaCl 2中的几种，取少量的 A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体 D是 （填化学式，下同）。（2）混合物 A的可能组成是 （填一种）（3）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。三、实验与探究（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 25分。请将答案书写在答题卡相 应位置上）27. （4 分）下图是小梅配制 100g溶质质量分数为 12的 NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶
15、、量筒、烧杯和_ _。(2)指出图中的一处错误操作_。(3)配制时应选择_mL(10mL 或 50mL 或 100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_ _。 NaCl固体混合物 A滤液 B蓝色溶液 F溶液 E气体 D过滤过滤水溶解加适量稀盐酸加过量稀硫酸沉淀 G沉淀 C28.（7 分）现有以下仪器，请回答下列问题：（1）仪器的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。（2）如果用加热 KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。（3）如果用 H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其化学方程式为： ；（4）比较（2
16、）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是：。29.（4 分） 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤 观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的溶液中插入铜丝，充分作用。 无明显现象在所得的溶液中插入铝丝，充分作用。 铝丝表面有铁析出结论：金属活动性 Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验
17、是 ；(4)小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。 SO2NaOH溶 液30.（4 分）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料 CO2。若提供的气体肥料 CO2中混有少量的 SO2，为了除去 SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】ICO 2与 NaHCO3不会发生反应。 SO 2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O .Na 2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成
18、 Na2SO4而褪色（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 方法（填“甲”或“乙” ）可行，理由是 。（2）不通过称量，如何判断 SO2与 NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出 SO2与 NaOH溶液发生反应的结论。同学们认为此结论不严谨，理由是_ _。（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 。31.（6 分）某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”建立假设： 。设计实验：请你来完成以下实验，把
19、相关内容填写在表格中。实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？ 应如何保存这些物质 。四、分析与计算(5 分)32.（5 分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱主要成份：Na 2CO3Na2CO398%作用：发酵剂Na2CO3的质量分数认真检查，祝你成功!回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略 CO2溶于水)，共用去稀盐酸 25 g，得溶液质量为 28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(计
20、算结果精确到 0.1%)(1)生成 CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？玉溪市 2010 年初中毕业生升学考试化学试题样卷参 考 答 案一、选择题(40 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B A C B D D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B D D D C B A D二、填空与简答（30 分）21. 3Fe；2 SO 42-；C 2H5OH ；Na 2CO3 22. (1) (2) (3)耐腐蚀 ； 有机合成材料 (4)温度达不到到着火点 23.（1）10 （
21、2）甲乙 （3）加水或升温故知新 （4）冷却热饱和溶液24.（1）pH （2）腐蚀建筑物或桥梁（3）H 2SO4 +Ca(OH)2 = Ca SO4 + 2H2O （4）B 25.(1)BaO2H 2SO4=BaSO4H 2O2 BC (2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2(3) +6 Cr2O33Na 2O2 高 温 2Na2CrO4Na 2O26.(1)CO2 (2) Na2CO3、Cu(OH) 2、CuO、Cu （3）CuO+ H 2SO4=CuSO4+ H2O三、实验与探究（25 分）27 （1）玻璃棒 （2）药品与砝码放置错误 （3）100 （4）28 （1）试管 ；药匙
22、 （2） （3） 2H2O2 催 化 剂 2H2OO 2；（4）操作方便，节省能源 29.（1）有气泡产生 （2）打磨铝丝表面 （3）在稀盐酸中插入铝丝，观察是否有气泡+4产生 （4）铜、铁、铝30.（1）甲 CO 2 与 NaHCO3不会发生反应 （2）SO 2与 CO2都与 NaOH溶液反应（3） 倒扣试管后，在原 NaOH溶液中滴入 2滴紫色高锰酸钾溶液，红色慢慢变浅。31白色固体可能是 Na2CO3实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论取少量白色固体溶于水，滴入少量稀盐酸 有气泡产生白色固体是 Na2CO3氢氧化钙；密封保存。四、分析与计算（5 分）32（1）2.2g（2）解：设样品中 Na2CO3的质量为 x 样品中 Na2CO3的质量分数：Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 5.3g/5.5g100%=96.36%106 44 因为 96.36%98%x 2.2g 所以与包装说明不相符。106:44=x:2.2 X=5.3
