1、物质的分类、溶液直击考点本专题中关于物质的分类重点是对纯净物、混合物、单质、化合物和酸、碱、盐、氧化物概念的理解以及具体物质的识别。中考常采用选择或填空题型。复习可采用对比学习法。1、区分方法纯净物和混合物：由同种物质组成的是纯净物，不同物质组成的是混合物。单质和化合物：同属于纯净物。单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。有机化合物：通常指含有碳元素的化合物（CO、CO 2、CaCO 3、H 2CO3等除外）。2、注意下
2、列概念的区别混合物与化合物：混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。纯净物与单质：纯净物由一种物质组成。单质从属于纯净物，是由一种元素组成的纯净物。氧化物与含氧化合物：氧化物从属于含氧化合物。它们的共同点是都有氧元素，不同的是氧化物只由两种元素组成，而含氧化合物可由多种元素组成。3、结晶水合物例如：CuSO 45H2O，Na 2CO310H2O 等，尽管成分较复杂，但它们都属于纯净物中的化合物而不是混合物。4、溶液溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；
3、无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。本专题中关于溶液知识的重点是溶液、饱和溶液、溶解度的概念。中考主要采用选择、填空和简答题型。5、饱和溶液与不饱和溶液（1）讨论溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化：一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液 不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液 不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a、看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b、在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c、在一定温
4、度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。6、固体溶解度与气体溶解度（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a、一定温度；b、100g 溶剂；c、达到饱和状态。其实质是溶解的溶质质量，单位是 g（克）。即溶解度指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解的溶质的质量。（2）影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。（3）气体溶解度定
5、义：气体在 1.01105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。（4）溶解度曲线7、混合物分离常见的混合物分离的方法有：过滤和结晶。（1）过滤：适用于固体和液体的分离。如除去液体中混有的不溶性固体杂质或分离结晶析出的晶体和溶液等。（2）结晶：适用于分离几种可溶性固体物质。结晶的方法有两种：蒸发结晶法和冷却热饱和溶液结晶法。前者适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，后者适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。8、溶质的质量分数溶质质量分数 溶质质量分数 （适用于饱和溶
6、液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。增加溶剂：溶质质量分数减小。降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例
7、如：20时，氯化钠的溶解度是 36g，则该温度时，将 40g 氯化钠加入 100g 水中所得溶液的溶质质量分数是 3613610026.5而不是 4014010028.6。溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。考点前瞻1、从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物是中考考试的热点。中考试题往往会出现根据组成物质的成分种类，或构成物质的分子种类，判别是纯净物还是混合物；根据组成纯净物的元素种类，判断是单质还是化合物；根据化合物中组成元素的种类以及电离时产生的离子类别，判断是酸性氧化物、碱性氧化物，还是酸类、碱类或盐类；根据化合物中是否含有碳元素，判别是有机物还是无机物
8、；根据构成物质中粒子的作用形式，判别是离子化合物还是共价化合物等。未来的中考将更着重联系生产、生活实际，以一些事例为情境，考查对物质分类依据的掌握。2、对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。3、根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液饱和与否；根据温度、溶质的量、溶剂的
9、量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。4、正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；或正确描述物质溶解度的含义；给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；或给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。解题技法要准确的讲物质分类，需要掌握以下要领：1、正确理解和把握概念，明确物质分
10、类的标准。2、注意概念之间的区别和联系，例如纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物、混合物和化合物、酸碱盐等。3、选择题中较复杂的分类问题可采用排除法。解决有关溶液的问题，要注意以下几点：1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。典例剖析例 1、某物质经分析只含一种元素，则对该物质的说法正确的
11、是（ ）A一定是纯净物 B一定是混合物 C一定是单质 D一定不是化合物解析：本题考查学生对物质分类中诸多概念内在关系的理解能力。此题解题的关键是对“物质”的理解。物质可以是纯净物，也可是混合物。由同种元素组成的纯净物一定是单质。但混合物也可由同种元素组成，例如金刚石和石墨的混合物中只有碳元素。化合物是由多种元素组成的纯净物。综上所述，由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物。答案：D例 2、在MgO、CuO、CaO、SO 2 C、Fe、S、P ZnCl 2、BaCO 3、HNO 3、NaNO 3 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分
12、别是（ ）ACuO、Fe、ZnCl 2 BSO 2、Fe、HNO 3 CCaO、C、BaCO 3 DSO 2、S、NaNO 3解析：中物质都为氧化物，但 SO2属于非金属氧化物，其余物质属于金属氧化物。中物质均为单质，但 Fe 属于金属单质，其余物质为非金属单质。中 HNO3属于属于酸，其余物质属于盐。答案：B例 3、从 H、O、C、Ca 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：（1）具有还原性的单质是_；（2）能使带火星的木条复燃的气体单质是_；（3）常温下是液体的有毒化合物是_；（4）能使紫色石蕊试液变红的酸是_；（5）炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料
13、是_；（6）能作燃料的化合物是_。解析：此题是考查物质分类、化学式书写、元素化合物知识的综合题，须熟悉物质的性质、组成及相关元素、原子团的化合价才能解答。答案：（1）H 2 或 C （2）O 2 （3）CH 3OH （4）H 2CO3 （5）CaCO 3 （6）CH 4 例 4、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的；顺序排列的是（ ）A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油解析：完成此题可用排除法。氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，氯酸钾由三种元素组成，故不属于氧化物
14、，可将 C 排除。碱的组成中一定有氢氧根离子，硫酸铁不是碱，故可将 A 排除。胆矾（CuSO 45H2O）尽管含有较多种元素但属于纯净物，故可将 B 排除。答案：D例 5、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5解析：A 不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，
15、则溶质质量分数不变。B 饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D 物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如 KNO3。所得溶质质量分数为：5。（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na 2OH 2O2NaOH，根据 Na2O 计算 NaOH 质量大于 5g，所得 NaOH 溶液溶质质量分数大于 5。CaOH 2OCa(OH) 2，根据 CaO 计算 Ca(OH)2质量为大于 5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故
16、所得 Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于 5。（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如 CuSO45H2O。由CuSO45H2O5g 计算 CuSO4质量为小于 5g，所得溶液溶质质量分数小于 5。答案：B、D例 6、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能
17、力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。答案：（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)例 7、20时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的
18、影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na 2CO3+10H2ONa 2CO310H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na 2CO3）将会以 Na2CO310H2O 晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。答案：D例 8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小 B乙溶液中未溶解的固体减少C甲、乙物质的溶解度都增大
19、D乙溶液中溶质的质量分数减小解析：此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。答案：A、B拓展创新1、在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：答案：H 2SO4；S；Na 2SO4（其他合理答案均可给分）2、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5；在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8。晒盐最好用_(填序号)作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
