1、配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数的简单计算1 （2009连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为 28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作 1g/cm3） （ ） A将 25mL 水慢慢倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B将 10g98%的 浓 硫 酸 沿 烧 杯 壁 慢 慢 注 入 盛 有 25mL 水 的 烧 杯 中 ， 并 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌C若其他操作正确，量取 25mL 水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D配制该溶
2、液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和【解析】B 本题中给出的浓硫酸的质量和密度，也给出了水的密度，计算时应根据需要选择质量还是体积。设用 10g 98的浓硫酸配制 28的稀硫酸，需要加水的质量为x，10g98（10 gx） 28%，25 g，水的体积为 25 g1g/cm3=25mL。10g 质量分数为 98%的浓硫酸体积为 10 g1.84g/cm3=5.4mL，但操作时应将浓硫酸倒入水中，故 A 错；若其他操作正确，量取 25mL 水时俯视读数，则所取水的体积小于 25mL，所配稀硫酸中溶质的质量分数大于 28%，故 C 错；氢氧化钠溶液有腐蚀性，故 D 错。2.（2009泰安
3、）制作“叶脉书签”需要 l00g 溶质质量分数为 10的氢氧化钠溶液。请问：(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g, 水的质量是 g；(2)若用 20的氢氧化钠溶液和水配制，需要 20的氢氧化钠溶液质量是 g。【解析】需要氢氧化钠固体的质量100g10%10g,需要水的质量100g10g90g。若用20的氢氧化钠溶液和水配制，设需要20的氢氧化钠溶液质量为x，100g10%x20%，因此x50g。3.（2009广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%【解析】稀释溶液的过程中，溶质的质量不会发生变化,可得 50g20
4、%200gx，解得 x 5%。4.（2009株洲）现用 98%的浓硫酸配制 500mL 溶质质量分数为 20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)下列说法正确的是 （ ）A实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B配制该稀硫酸需要加水 400mLC配制时应将水小心地加入浓硫酸中D该稀硫酸中，溶液质量溶剂质量 = 54【解析】实验中需要用到的玻璃仪器除了量筒和胶头滴管以外还需要玻璃棒；稀释操作时应将浓硫酸倒入水中；配制该稀硫酸设需要 98%的浓硫酸的质量为x，98%x=500mL1.14g/mL20%，x=116.3g,所需要水的体积为（500mL1.14g/mL116.3g）1g/mL=
5、454mL。20%的稀硫酸中溶液与溶剂的质量之比为100：80= 54。故选 D。5.（2009朝阳）实验室欲用氯化钠配制 500g 溶质质量分数为 0.9的生理食盐水，现有下列操作：量取蒸馏水；溶解；计算；称取氯化钠固体。正确的操作顺序是 （ ）A B C D【解析】配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：计算称量溶解装瓶存放。称量时先称取固体质量再量取液体体积。选 C。6（2009江西）某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图 1 中仪器 a 的名称是 ；(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 (3)按实
6、验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ； (4)小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；(5)小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为 1g/cm3） 。【解析】 完成此实验正确的操作顺序是计算称量溶解装瓶存放。称取氯化钠时应注意左物右码，图 2 中物质的实际质量为 15g3g12g;该实验配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 18%。0g81【答案】 （1）烧杯；（2）；（3）玻璃棒；（4）物质和砝码的位置放反了，12; （5）1 8%。7.（20
7、09漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为 98的浓硫酸。试计算：（1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸 20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为 Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）【解析】 (1)设加水后溶液的质量为 x10g 98= x19.6%x =50g需要水的质量=50g 一 l0g =40g(2）解：设生成氢气的质量为 xZn H 2SO4 = ZnSO4 + H298 220g 19. 6% xg%6.19208x =0
8、. 08g答：略。8.（2009东营）20时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）A中所得溶液是饱和溶液B20时 10g 水最多能溶解 4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为 20【解析】C 从所给数据可以看出 10 克水中最多可以溶解溶质 3.6 克，溶液都是饱和溶液，因此所得溶液中溶质质量分数都是 26.5%。103.6g9.（2009泰安）用氯化钠固体配制 100 g 质量分数为 5的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是A B C D【解析】配制100 g质量分数为5的氯化钠溶液需要用到烧杯、量筒、天平、玻璃棒。选B。10 （2009益阳
9、）配制 20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ）A氯化钠晶体不纯 B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时仰视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液【解析】B 氯化钠晶体不纯，氯化钠溶质的质量偏小，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；已配好的溶液时，有少量液体溅出，剩余溶液溶质质量分数不变；用量筒取水时仰视读数、烧杯用蒸馏水润洗都导致水的实际体积偏大，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。11 （2009株洲）据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用 120g10%的醋酸(CH 3COOH) 水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请
10、计算：（1）醋酸的相对分子质量为 。（2）120g10%的醋酸溶液中含水 g。（3）120g10%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？（要求写出计算过程）【解析】 （1）CH 3COOH 的相对分子质量=122+14+162=60 4.425.1（2）120g10%的醋酸溶液中含水 120g（1-10%）=108 （3）这些 CH3COOH 中所含氧元素的质量为 120g10% =6.4g； 6012水中所含氧元素的质量为 108g =96g； 186这些醋酸溶液中氧元素的质量是 6.4g+96g=102.4 g 答：略。 12 （2009连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品
11、之一是小苏打（碳酸氢钠） 。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质） 。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【解析】设样品中碳酸氢钠的质量为 x, 生成氯化钠的质量为 yNaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H 2O84 58.5 44x y 4.4 g= x 8.4 gx84.g y 5.85 gy.5(1) 样品中碳酸氢
12、钠的质量分数为： 100% 90.3%9.348(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100% 22.5%答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为 90.3%；（2）所得溶液中溶质的质量分数 22.5%。15 （2009贵港）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有 40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了 36.5g 稀盐酸。（1）配制 40g10%的氢氧化钠溶液需要水_mL。 （ 水1.0g/mL）84 44 84 x 4.4 g5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。 （写出计算过程）【解析】 （1）配制 40g10%的氢氧化钠溶液需要水的质量为 40g（1-10%）=36g,体积为36g1.0g/mL=36mL（2）设稀盐酸中溶质的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 yNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 58.540g10% x y解得 x3.65g， y5.85g5.83610%4g所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为： 100%10%36.5g答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 10%；反应后所得溶液中溶质的质量为 5.85g。
