1、周课题：生活中常见的盐【学习目标集成】1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3. 掌握碳酸根离子检验的方法。4. 学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作分离、提纯固体混合物。重点：1. 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2. 酸、碱、盐的反应复分解反应3. 碳酸根离子的检验方法难点：1. 分析粗盐提纯实验的误差；2. 归纳复分解反应及其条件。知识要点梳理知识一：盐的概念1. 概念：盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。2. 组成特点：金属阳离子+酸根阴离子，例如：氯化钠（NaCl）、碳
2、酸钠（Na 2CO3）等。【要点诠释】1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH 4Cl）等。2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。知识点二：几种生活中常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3说明食盐（主要成分） 纯碱、苏打（俗称） 小苏打（俗名） 石灰石、大理石的主要成分性质白色固体，易溶于水，溶、沸点高，味咸，其水溶液呈中性 pH=7白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，Na 2CO3能与盐酸反应或稀硫酸反应生成二氧化碳气体细小的白色晶体，能与盐酸或稀
3、硫酸反应放出二氧化碳气体NaHCO3+2HClNaCl+白色固体，难溶于水，用于实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O +CO2 H2O +CO2 用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。盐表示一类物质，食盐只是盐类物质
4、中的一种。2. 碳酸钠（Na 2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类，但溶于水后显碱性，故又称为纯碱，所以是“纯碱叫碱不是碱，属于盐”。2. 石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。3. 考查过程中还常出现一种盐叫做亚硝酸钠（NaNO 2）。我国曾发生过多次亚硝酸钠误作食盐，用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠是一种白色粉末，有咸味，溶于水显咸性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。有些不法分子用亚硝酸钠作食品的防腐剂，会给人体造成危害。知识三：粗盐提纯这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水
5、、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。粗盐提纯的实验步骤（1）溶解：用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用量筒量取 10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入 10mL 的水中，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水；（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发；（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。【要点诠释】1. 精盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3）蒸发时：玻
6、璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。2. 蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的 2/3。3. 待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干。知识点四：碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验碳酸根离子的检验：含 CO32 （HCO 32 ）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32 离子（或 HCO3 ）。例如：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na
7、HCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。【要点诠释】1. 组成里含有碳酸根离子的盐统称碳酸盐，如 Na2CO3、K 2CO3、BaCO 3、CaCO 3等，它们与盐酸反应都会生成，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2. 含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。例如：Na 2CO3 + Ca（OH） 2CaCO 3+ 2NaOH知识点五：复分解反应发生的条件我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有
8、当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录 I。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 可以将常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型 满足条件反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件举 例酸
9、+金属氧化物盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4CuSO 4+H2O 酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 NaOH+HClNaCl+H 2O 酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+Ca（OH） 22NaOH+CaCO 3 盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 AgNO3 + NaCl= NaNO3 + AgCl 要注意，碱酸性氧化物盐水，此反应不属于复分解反应，例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【要点诠
10、释】1. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为 AB+CDAD+CB。2. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。3. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。钾、钠、铵、硝各盐溶，钾钠铵钡各碱溶，盐酸银亚汞，硫酸除钡铅，再说碳酸盐，除去钾钠铵其余都很难。规律方法指导1. 常见物质的鉴别方法鉴别物质时，可以采用物理的方法，通过物质的颜色、味道、气味、溶解性等，也可以用化学方法，利用不同的物质反应时，必须根据产生的不同现象来鉴别。在化学方法鉴别时，要选择产生明显的现象反应。如碳酸盐（含碳酸根的盐）可利用酸和其反
11、应产生，能使澄清石灰水反应的气体。2. 复分解反应的判断与书写判断复分解反应是否进行时，要选按复分解反应特点，使两种反应物相互交换成份，再判断生成物是否符合，复分解反应的条件。例如：NaCl + Ca（OH） 2进行反应，根据反应特点判断生成物应为 NaOH 和 CaCl2，查常见物质的溶解性表可判断二者均可溶于水，故此反应不能进行。易出现判断错误是：（1）只考虑了生成物条件而忽略了反应物条件，或只考虑了反应物条件而忽略了生成物条件。（2）记不准酸碱盐溶解性表，判断不准物质的溶解性。（3）对化合价掌握不好，化学式书写不正确。因此要准确掌握复分解反应并正确书写化学方程式，必须要熟悉化合价、记熟常
12、见物质的溶解性、记准复分解反应发生的条件、掌握复分解反应的实质。经典例题透析类型一：考查几种常见的盐的性质及用途1：我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（ ） AKMnO 4 BNa 2CO3 CNaNO 2 DCuSO 4【思路点拨】工业用盐的成分是亚硝酸钠。【解析】 本题考查几种盐的性质。KMnO 4是紫黑色晶体，CuSO 4遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。Na 2CO3没有和食盐相似的咸味，不会使人中毒。工业用盐 NaNO2的外观与食盐相似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。【答案】C【总结升华】不同的盐具有
13、不同的性质和用途，盐是一类化合物的总称，而不是专指食盐。举一反三：【变式 1】能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）A. 白糖 B. NaHCO 3 C. NaOH D. 醋酸【变式 2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、类型二：考查粗盐的提纯2：为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有： 溶解 称量 过滤 计算 蒸发正确的操作顺序是：_A. B. C. D. （2
14、）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是（ ）A. 将澄清的滤液全部注入蒸发皿。B. 蒸发皿必须放在石棉网上加热C. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于 100%，分析引起错误的两点原因可能是_；_。（4）某同学要配制 1000g 生理盐水，他要称取_g 食盐，量取_mL 水。【思路点拨】粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。【解析】（1）粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步骤为：称量（粗盐）、溶解、过滤、蒸发、称量（
15、精盐）、计算。（2）蒸发皿是可以直接加热的仪器。蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的 2/3。（3）引起氯化钠的纯度大于 100%说明蒸发时没有蒸干，里面有水分；或是称量错误或计算错误。（4）生理盐水中氯化钠的质量分数为 0.9%。【答案】（1）C （2）A、C （3）蒸发时水未完全蒸干；称量错误或计算错误。【总结升华】粗盐提纯时一定要注意实验的步骤，还有一点就是玻璃棒的作用，溶解过程中是搅拌作用，过滤过程是引流作用，蒸发过程是搅拌，使滤液受热均匀，防上飞溅。【变式 3】粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（ ）A. 过滤、溶解、蒸发 B. 溶解、蒸发、过滤C. 蒸发、溶解、过滤 D.
16、溶解、过滤、蒸发【变式 4】下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是（ ）A. 溶解时要将称好的 5g 粗盐全部加到 10mL 水中B. 过滤时要使液面高于滤纸边缘C. 蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热D. 计算产率时，精盐的产率类型三：考查碳酸根离子的鉴别3：厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。【思路点拨】鉴别物质要根据物质发生反应时现象不同进行鉴别。【解析】纯碱中含有碳酸根遇酸会放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，可利用纯碱这一性质来区别二者，家中有食醋可利用食醋来区别二者。二者
17、都是日常生活中常用的物质，在厨房中可以用品尝的方法，二者味道不同。【答案】（1）取少量固体粉末品尝，有咸味的是食盐，另一种是碳酸钠（2）取少量两种固体分别放于茶杯中，各加入少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，没有现象的是食盐。【总结升华】物质鉴别实验叙述结论时，要先取样，后实验，先叙述现象，再说结果。【变式 5】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液【变式 6】草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中加入酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木
18、灰的主要成分是（ ）A. K 2O B. K 2CO3 C. KNO 3 D. KOH类型四：考查复分解反应的判断4. 下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）A. Ba（OH） 2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl 2溶液 D. KNO 3溶液【思路点拨】生成气体、水和沉淀三者有其一是复分解反应发生的条件。【解析】能否与碳酸钠溶液发生反应，要利用复分解反应的条件来判断，A 中 Ba（OH） 2 溶液与 Na2CO3溶液反应有 CO2气体和 H2O 生成；C 中 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应有 CaCO3沉淀生成，而D 中 KNO3溶液与 Na2CO3溶液混合，既无沉淀生成，也无气
19、体或水生成，故不能反应。【答案】D【总结升华】判断复分解反应是否发生，按复分解反应特点两种物质相互交换成份，然后按复分解反应的条件判断新组成的物质的溶解性，来判断反应是否进行。【变式 7】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A. BaCl 2 、Na 2SO4 、Ca(OH) 2 B. MgCl2、CuSO 4 、NaNO 3C. AgNO 3 、BaCl 2 、K 2SO4 D. CaCl 2 、K 2CO3 、NaNO 3【变式 8】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）A. HCl 跟 NaOH B. Na 2CO3跟 H2SO4C. KNO 3跟 NaCl D.
20、NaOH 跟 CuSO4答案【变式 1】B ，NaHCO 3和酸反应生成中性的盐和水。【变式 2】 D 食醋可以和纯碱反应生成气体，食醋不和食盐反应。故食醋可以用于鉴别食盐和纯碱；食醋显酸性可以和碳酸盐反应，故可以探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐，和除去热水瓶中的水垢。故答案为 D。【变式 3】D【变式 4】D 溶解粗盐时是向 10mL 水中逐渐加入粗盐致不再溶解，如果一次性全部加入 5g，当温度较低情况下有可能不能完全溶解。故 A 不正确。过滤时液面高于滤纸边缘，会使粗盐溶液沿漏斗内壁流下，使过滤失败。故 B 不正确。蒸发时当出现较多固体时才能停止加热。故 C 不正确。【变式 5】C 碳酸钠能使澄清
21、石灰水反应变浑浊，遇稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应，故碳酸钠与三者反应现象不同，可用于区分三种溶液。【变式 6】B 酸能与碳酸盐反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，由题是含钾元素的盐，故答案为 B。【变式 7】B A 选项中 BaCl2与 Na2SO4发生复分解反应生成 BaSO4沉淀，故三种物质不能共存；C 选项中 AgNO3 与 BaCl2 反应生成 AgCl 沉淀，、BaCl 2与 K2SO4发生反应生成 BaSO4沉淀，故三种物质不能共存；D 选项中 CaCl2与 K2CO3反应生成 CaCO3沉淀，故三种物质不能共存。【变式 8】C KNO 3跟 NaCl 相互交换成分生成 KCl 和 NaNO3均可以溶于水，故二者不发生反应。
