1、优质文档优质文档陕西省兴平市秦岭中学九年级化学化学物质及其变化单元复习【知识框架】一、离子反应及离子共存的判断1、 离子反应的种类及条件（1） 复分解型，发生条件是生成沉淀、气体、难电离的物（具备其一即可）；优质文档优质文档（2） 氧化还原型：发生条件是有电子转移（即符合强生弱）。无论哪类离子反应，其在实质都是使溶液中某种或多种离子的浓度发生变化（增多或减少）。2、 离子共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。（1） 看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能能大量共存”。（2） 看清题目是
2、否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加 H+；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加 OH-；是否限定无色溶液；是否限制“因-反应不能大量共存”；是否限定溶液中已存在某些离子等。（3）看是否生成难电离物质。常见的难电离物质有 H2O、NH 3H2O（NH4+与 OH-生成） 、CH 3COOH（CH 3COO-与 H+生成）等。（4）看离子间能否发生氧化还原反应。如 Fe3+与 I -、S 2-等不能大量共存。（5）注意 HCO3 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，HCO 3 +H+=CO2 +H 2O ，HCO3 + OH-=CO32- +H2O 。【例题 1】在强酸性
3、或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba 2 ，Cu 2 ，Br ，NO 3 Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3K 、 Cu 2 ，SO 42 ，Na Na ，K ，NO 3 ，SO 42(1)在强酸性条件下(即有大量 H+)，不能共存的离子有：OH -(大量)、CO 32-、HCO 3-、等，即：OH 和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与 H 共存。(2)在强碱性条件下(即有大量 OH-)；不能共存的离子有：H +(大量)、HCO 3-、Cu 2+等，即：H 及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与 OH 共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如 Ag+跟 Cl-，B
4、a 2+跟 CO32-、SO 42-等。(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如 H+跟 HCO3-等。(5)相互反应生成难电离物质的离子 间不能共存，如 H+跟 OH-等【例题 2】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba 2 ，Cu 2 ，Br ，NO 3 Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3K 、 Cu 2 ，SO 42 ，Na Na ，K ，NO 3 ，SO 42【方法规律】 在解决此类题目时，结合具体问题，还要把握以下几点：优质文档优质文档（1）首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像溶液的酸碱性环境怎样，溶液的颜色情况，溶液是否透
5、明，能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。（2）注意前后（题干条件、要求与选项）联系，不要丢三落四，思维要严谨。3、氧化还原 反应二、氧化还原反应的基本规律及计算1、氧化还原反应的基本规律（1）守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，要遵循电子守恒，即失电子总数与得电子总数相等，表现为化合价升 高总数与降低总数相等。氧化还原型的离子反应，要遵循电子守恒及电荷守恒。应用：常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。（2）强弱规律应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制
6、备氧化性较弱的物质；用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；判断氧化还原反应能否发生；可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。（4）先后规律优质文档优质文档一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应 。应用：判别物质的稳定性及反应先后顺序。2、氧化还原反应的计算（1）、计算依据得失电子守恒，即氧化剂得电
7、子总数与还原剂失电子总数相等或化合价升高总数与化合价降低总数 相等。（化学解题中经常用到守恒思想，主要包括以下几种情况：正负化合价代数和为零的守恒思想。阴阳离子正负电荷总数相等的守恒思想。质量(或物质的量)相等的守恒思想。得失电子总数相等的守恒思想。）（2）计算方法得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，可以根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒求解。（对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。）（3）解题的一般步骤为：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物
8、和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)（4）比较常见的题型有：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素的价态变化；【例题 2】（2011 山东省实验中学诊断）实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质质量之比为 7142 倒入烧瓶中，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为（ ）
9、 ACl 2 BC1 2O CClO 2 DC1 2O3优质文档优质文档第二章 化学物质及其变化测试题第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物 酸性氧化物 B、含氧酸 酸C、碱性氧化物 碱 D、酸式盐 盐2.下列说法正确的是（ ）A. A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D. 铜丝能导电，所以铜是电3.下列叙述不正确的是（ ）A. 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B、有尘埃的空气、豆浆和墨水都是胶体C.利用静置观察法可区别悬浊液、乳浊液和溶液D. 丁达尔效应
10、是区分溶液与胶体一种常用物理方法4、.将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.煮沸的蒸馏水C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液5下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-6、下列说法中错误的是（ ）A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应7.下列离子反应方程式，书写正确的
11、是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H + = 2Ag+ +H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H+ = H2O +CO2 优质文档优质文档D.氢氧化铜溶液中加入硫酸 H + + OH- =H2O 8、（2010 高考全国卷 II，6）9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO 32- 、Cl - B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO 32- 、Cl - D. Na+ 、K + 、 Cl-
12、 、 SO 42-10、某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321 ，则溶液中 Al3+和 SO 42 的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D3211.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A.盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca（OH） 2溶液B.硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba（OH） 2溶液C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4 溶液D.Zn 分别与稀盐酸、稀硫酸反应12、P 单质在反应 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是（ ）A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原1
13、3亚硝酸（HNO 2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN 2 CNO 2 DNH 314.在 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O + 2KCl 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A.18 B.81 C.15 D.5115.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、 Cl2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 4Fel3 + 2FeCl3 BCl 2 + FeI2 = FeCl3 +
14、I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2优质文档优质文档第 II 卷（非选择题）二、非选择题（本题包括 5 小题）16阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重 50Kg 的健康人，含铁 2g。这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行 的转化，A 中 Fe2+做 剂，B 中 F
15、e3+做 剂。（2） “服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素 C 在这一反应中做 剂，具有 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 17、现有下列四组物质：A、N 2、Cu、Cl 2、H 2 B、Al、Cu、O 2、FeC、HNO 3 、H 2SO4 、HCl、H 2O D、CuO、CO 2 、ZnO 、CaO（1）A 组 B 组 C 组 D 组分类标准 金属单质 金属氧化物不属于该类别的物质 Cu H2O（2）若（1）表中的四种物质相互作用可生成一种新的物
16、质，其化学式为 Cu2(OH)2CO3 。小红同学认为该物质的化学式含有 OH-，因此属于碱。小红同学的观点对吗？为 什么？ 。18.如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液， 同时有一表面光滑的塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中。（1）向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH) 2溶液至恰好完全反应设 H2SO4和 Ba(OH)2溶液密度相同。此实验中，观察到的现象有优质文档优质文档 ， 。烧杯中所发生反应的离子方程式为 。（2）若改成向烧杯中放入锌粒，实验中可观察到的现象有 ， 。烧杯中所发生反应的化学方程式为 。19.A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2 、Na 、Ag
17、 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐有沉淀生成，D 盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_ _；D、_。（2）写出向的四支试管中分别加盐酸时的 离子反应方程式 。20、实验室里用氯酸钾、铁、稀盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。（1）写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型，属于氧化还原反应的，再表示出电子转移的方向和数目。 ，反应的基本类型是 ； ，反应的基本类型是 ； ，反应的基本类型是 。（2）实验室里可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2O ,该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断依据是 。（3）在实验室制取氧气和制取氯气的反应中，都用到 MnO2。在实验室制取氧气的反应中，MnO2 作 剂；在实验室制取氯气的反应中，MnO2 作 剂。在实验室制取氢气、制取二氧化碳和制取氯气的反应中，都用到盐酸，在实验室制取氢气的反应中，HCl 表现 性；在实验室制取二氧化碳的反应中，HCl 表现 性；在实验室制取氯气的反应中，HCl 表现 性和 性。
