1、用心 爱心 专心 1第三单元 第一节 原子一我会选择（每小题只有一个答案，每小题 2 分，共 20 分）1、绝大多数原子的原子核中含有 （ ）A质子、中子、电子 B质子、电子 C中子、电子 D质子、中子2、下列对原子结构的认识错误的是 （ ）A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体3、在原子的原子核里，质子数等于 （ ）A.核外电子数 B.中子数 C.中子数和电子数之差 D.中子数和电子数之和4、下列关于原子的叙述正确的是：物质都是由原子构成的；原子是不能再分的；原子是实心的球体；同种原子的质量和性质都相同；原子是化学变化中的最小粒子；原子在永远不断
2、地运动着；原子间有间隔；由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持。 （ ）A、 B、C、 D、5、居里夫妇在 1898 年从几吨铀盐废料中提炼出 0.3g 镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为 86、中子数为 136 的氡原子和一个具有 2 个中子和 2 个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是 （ ）A、88、138 B、86、14 C、88、226 D、84、168 6、氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57 号元素镧(La)的说法不正确的是 （ ）A该元素原于的质子数为 57 B该元素原子的核电荷
3、数为 57C该元素原于的核外电子数为 57 D该元素为非金属元素7、1992 年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电核数为 80，这种汞原子的中子数为 （ ）A、80 B、128 C、208 D、2888、甲原子与乙原子的质量比为 a ：b，而乙原子与碳原子的质量比为 c ：d，则甲原子的相对原子质量为 （ ）A、 B、 C、 D、12acbdbc12ad12bdacad12bc9、818O 是一种含优个质子和 0 个中子的氧原子，它与普通氧原子有相同的质子数，化学性质相同。下列说服正确的是（ ）A、符号上方的数字是质子数和中子数之和 B、普通氧原子
4、可表示为 816OC、由 818O 构成的分子不能支持燃烧 D、普通氧原子中含有 10 个中子10、1999 年度诺贝尔奖获得者艾哈德泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 （ ）A、原子中原子核的内部结构 B、化学反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成 D、化学反应中反应物分子的分解二我会填空（每空 3 分，共 24 分）11、“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器。“嫦娥一号”的发射过程包括火箭发射、入轨、变轨、奔月、绕月等过程。(1)“嫦娥一号”运载火箭的部分动力由液氢和液氧反应提供，该反应
5、中，液氢的燃烧产用心 爱心 专心 2物是 (2)“嫦娥一号”的任务之一是估算月壤中氦-3 的含量。每百吨氦一 3 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦-3 原子的质子数是 2，中子数是 1，其核外电子数是 12、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：原子是不能再分的粒子；同一类原子的质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）_。为什么？_。13、正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全
6、由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位学生做出相应的预测：甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电。乙：氧原子和反氧原子的相对原子质量都是 16。丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸。丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。你认为：上述四位学生的预测中，一定正确的是_，一定错误的是_，可能正确的是_，假设存在反氧气，请对可能正确的结论设计实验验证，方法是_。三、简答题（每空 3 分，最后一空 4 分，共 16 分）14、科学上发现相对原子质量分别为 1、2、3 的三种原子，你认为这三种氢原子在结构
7、上有什么异同？_。15、（）下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量原子种类质子数中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23镁 12 12 12 24小光：在原子里质子数等于核外电子数；小红：相对原子质量=质子数+中子数小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”请你认真思考三位同学的观点，
8、并对照上表回答下列问题：（1）三位同学的结论中，不准确的是_，理由是_。（2）从上表中，你还能得出的结论有：_（至少提出两条）。用心 爱心 专心 3紧跟教材训练参考答案一我会选择（每小题只有一个答案，每小题 2 分，共 20 分）1、D，解释：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，只有一种氢原子不含中子。绝大多数原子的原子核中含有质子和中子。2、D，解释：电子在原子核外的很大空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体。3、A，解释：对原子来说，对外不显电性，所以质子数等于核外电子数。4、A，解释：构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以错；原子在化学变化中是不能再分的，但它是
9、由质子、中子和电子构成的，所以错；电子在原子核外的很大空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体。5、C，解释：镭原子的核电荷数质子数8688，中子数136138 相对原子质量（86）（136）226点拨：因为镭原子分裂为了氡和氦，所以氡和氦原子里的粒子和与镭原子里面的粒子一样。6、D，解释：因为对原子来说：原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，镧元素是金属元素。7、B，解释：相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量质子数，所以中子数=20880=128（质子数=核电荷数）。相对原子质量、质子数（或核电荷数或电子数）、中子数三者中，若知其中两项，便可求第三项。中子数的求
10、法通常是用相对原子质量减去质子数来计算的。它与质子数并无直接关系。8、A，解释：因为甲 ：乙= a ：b 甲=（a乙） ：b 又因乙 ：碳原子= c ：d 乙=（碳原子c） ：d甲=（ac碳原子） ：（bd）所以甲原子的相对原子质量为 （12ac） ：（bd）点拨：本题考查的是相对原子质量的给您的理解和应用。9、AB，解释：本题考查了知识的迁移能力，818O 中含优个质子和 10 个中子，说明左下角的数字为质子数，左上方的数字为质子数和中子数之和。普通氧原子是含有 8 个质子 8 个中子的结构，故其可表示为 816O。由题目条件可知 818O 与 816O 化学性质相同，而普通氧原子构成的分子
11、 816O2 可支持燃烧，则由 818O 构成的分子也能够支持燃烧。点拨：同种元素的原子，其中子数可能不同，但不影响它的化学性质，本题中还可以知道818O 与 816O 的电子数也相同，都为 8。10、A，解释：根据题给信息“观测化学反应时分子中原子运动”，所以原子核内部结构无法观察，只是观察到分子原子的运动。点拨；解题时，应充分考虑其告知信息的“内涵”和“外延”，本题只是能“观测化学反应时分子中原子运动”，对于原子内部结构仍无法观察。二我会填空（每空 3 分，共 24 分）11、答案：（）水（） （） 解释：氢和氧燃烧生成水，因为对原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数，氦-3 原子的质子数
12、是 2，所以核外电子数是 2。12、答案： 原子在化学变化中不能再分，故不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的原子核构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以不正确。13、答案：乙 甲 丙、丁 用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧；将一只小白鼠置于盛满反氧气的容器中，如果 小白鼠在一段时间内能存活，则表明氧气能供给呼吸，反之则表明氧气不能供给呼吸。解释：根据题目信息可知：反氧原子的结构应该用心 爱心 专心 4为：8 个反质子，8 个中子构成原
13、子核（由于中子不带电，故不存在反中子），核外有 8 个反电子。原子核带 8 个单位负电荷核外带 8 个单位正电荷，故反氧原子也呈电中性。氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为 16。而反氧气的化学性质（是否支持燃烧及是否供给呼吸）是不能妄下结论的，必须通过实验来验证。三、简答题（每空 3 分，最后一空 4 分，共 16 分）14、答案：核电荷数、质子数、核外电子数都为 1，中子数分别为 0、1、2。解释：因为这三种原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=1，又据相对原子质量质子数+中子数，可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为 0、1、2。点拨：同一原子中，核电荷数=质子数=
14、核外电子数，中子数不一定相等。15、答案：（1）小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子。（2）从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论：不同原子的质子数不同；从氢原子的质子数为 1，中子数为 0，钠原子的质子数为 11，中子数为 12 分析可得出结论：同一原子质子数不一定等于中子数；从钠原子的中子数为 12，镁原子的中子数也为 12分析可得出结论：不同种的原子，中子数可能相同；从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子分析可得出结论：原子中可能不含有中子；从各原子的相对原子质量分析可得出结论：不同原子其相对原子质量不同。解释：根据质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量相互间的数字比较找出表中的信息。从中子数数据，碳、氧、钠、镁原子中包含质子、中子、核外电子而氢原子没有中子。点拨：构成原子的粒子有三种：电子、质子、中子，但并不是所有原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。我们要掌握原子的构成及粒子间的相互联系，发散思维，找出解决问题的方法。
