1、优质文档优质文档宁德市 2012 年初三毕业班质量检查化 学 试 题 （试卷满分：100 分 考试时间：60 分钟）考生注意：1本试卷分试题卷（共 6 页 18 题）和答题卡两部分。2全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内，务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能得分。3答题时需要用的相对原子质量请在下面的元素周期表（部分）中查找。一、选择题（本题包括 8 小题，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1.淀粉是人体的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是A牛奶 B西红柿 C鱼 D大米 2. 下列发生化学变化的是A. 对着干燥的玻璃片呼气 B.用墨汁作画 C.用浓硫酸在纸上画画 D.切
2、割玻璃 3.我国使用“长征”系列运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO4）分解所提供的，反应方程 式为 2 NH4ClO4 = N2+Cl 2+4H 2O+2O 2，该反应的基本类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 4.在森林中设防火道的目的是 A隔绝空气 B便于运水 C降低温度 D隔离可燃物5. 联合国确定 2012 年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全” 。下列说法错误的是A. 化肥的合理使用可提高了农作物产量 B. 将废弃塑料集中到野外焚烧C. 工业废水处理达标后排放 D. 水是维持人类生命和健康的营养素之一6.氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内加热，容器内有关
3、的量随时间变化的图象正确的是时间原子种类0 时间元素种类0物质质量时间0原子个数时间0优质文档优质文档A B C D7.从元素周期表中查到钠元素，对其认识正确的是A钠元素相对原子质量是 11B钠元素属于非金属元素C钠元素的原子结构可为 说明钠原子易失电子 D. 钠由分子构成8.常温下，往 20g 氯化钠固体中加入 80g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为A25 20 C30 D. 33.32、选择填充题（本题包括 4 小题，共 12 分。先在 A、B、C 中选择一个正确选项，然后在D 处再补充一个符合题意的答案填在横线上）9.下列同学对化学式“H 2O2”的认识中，正确的是AH 2O2
4、是氧化物 H 2O2中氢元素 和氧元素的质量比为 1：1CH 2O2由氢气和氧气组成 D 10.两位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物 质是A. O2 B. CO C. C2H5OH D. 11.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是A都比空气重 B都可以用碳和氧气反应得到C都能和澄清石灰水发生反应 D. 12.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 下列叙述正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液C. 10时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等D 3、填空与简答（本大题包括 3 小题，共 26 分）13.（本题 8 分）.
5、干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等。请回答下列问题：石墨做为电极是利用它的 性；二氧化锰(MnO 2)中锰元素的化合价为 ；氯化铵(NH 4Cl)中氯离子的符号是 ；.请根据下表回答有关问题物质 盐酸 干冰 烧碱 食盐化学式 HCl CO2 NaOH(1)写出食盐的化学式 ；(2)上述四种物质的水溶液 pH 最大的是 ；(3)利用表中提供的物质，写一个反应的化学方程式 。14.（11 分）化石能源的过度开发和消耗，使能源成为当今世界日益关注的热点问题之一。可以作燃料燃烧有水生成优质文档优质文档. （1）例举两种你熟悉的新能源 、 。（2）如图是世界无车日的宣传画，下列必须减少排放的
6、有毒气体是 。A. CO B. CO2 C. N2 . 二甲醚（CH 3OCH3）被称为 21 世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。（1）二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式 （2）二甲醚可由合成气（CO 和 H2）在一定的条件下制得，其部分生产工艺流程如下：写出合成气制二甲醚的化学方程式： 。（3）合成气（CO 和 H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号） A尿素CO(NH 2)2 B甲醇（CH 3OH） C乙二醛（H 2C2O2）15. (7 分）A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元
7、素，这三种物质和CaCl2的转化关系如图所示（“”表示在一定条件下能发生转化） 。（1）C 是一种难溶于水的碳酸盐，它的一种用途 ；（2）物质 A 溶于水，其溶液能使无色酚酞变红，则物质A 的化学式 ， 写出由物质 B 转化为 CaCl2的化学方程式 。四、实验与探究（本大题包括 2 小题，共 30 分）16.(11 分)根据下列装置图，回答问题。A B C D E F G （1） 写出仪器和的名称 ， 。 （2）用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 ，排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是 。若通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是 。（3）实验室用装置 B 和 C 组
8、合，能制取的气体可以是 。AB CCaCl2合成气（CO 和 H2）二甲醚水甲烷水催化重整 一定条件优质文档优质文档17.（19 分）实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 .（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 A铝在地壳中含量高 B铝相对活泼，冶炼较难 C铝的硬度小 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为 （3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的 （填序号）试剂进行实验。.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是 。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液
9、中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。【提出问题】该气体是什么呢?【猜 想】甲同学认为可能是氧气乙同学认为可能是氢气 丙同学认为可能是二氧化硫【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了 同学的猜想。对余下两种气体猜想进行如下实验:实验步骤 现象 结论木条不复燃该气体不是氧气收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰 该气体是 【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有 离子参与反应. 五、 （本题 8 分）18.工业纯碱中常含有少量的 NaCl 杂质。右下图是测定纯碱样品中 Na2CO3质量分数的实验装
10、 置，反应的化学方程式为：Na 2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2。 （装置气密性良好， 纯碱样品质量为 11.0 g，装置 D 反应前的质量为 172.2 g） 。操作步骤为：将样品装入 B 装置广口瓶中打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；连接装置 D关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； CuSO4 溶液H2SO4 溶液 Ca(OH)2 溶液 CuO Al Cu 优质文档优质文档称量反应后装置 D 的质量为 176.6 g。 （假设每套装置均反应完全） 。（1）在实验过程中装置 D 吸收二氧化碳 g，计算纯碱样
11、品中 Na2CO3的质量分数。如果去掉 C 装置，则测定结果 （填序号） 。 偏大 偏小 不变 完成了要检查哦！优质文档优质文档参考答案和评分标准说明：1考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3书写化学方程式不配 平的参照评分标准扣 1 分。一、选择题（每小题 3 分，共 24 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B D B C C B二、选择填充题（ 每小题选择 2 分，填充 1 分，共 12 分）9H 2O2由氢元素和氧元素的组成等合理答案；10. H 2或 CH4等合理答案；11.都是氧化物，都
12、是气体等合理答案12.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液等合理答案三、填空与简答13. （8 分） （1）导电性;（2）+4 ；（3）Cl -（每空 1 分，共 3 分）(1)NaCl (1 分） （2）NaOH(1 分） (3)HCl+NaOH=NaCl+H 2O或 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3 分）14、(11 分） （1）太阳能、风能等合理答案(每空 1 分，共 2 分) (2）A（2 分） （1）CO 2或 H2O（2 分） （2) 2CO+4H 2=CH3OCH3+H2O（3 分） （3）A（2 分)15、(7 分） （1）建筑材料、补钙剂等合理答案（2 分）2
13、.CaO (2 分） Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O (3 分）(4)实验与探究（16）（11 分)(1)长颈漏斗，量筒（每空 1 分，共 2 分） （2）试管口没有堵一团棉花（2分） ；2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（3 分） ；AFG（2 分） （4）CO 2（2 分）（17） （19 分）(1)B（2 分） （2） （氧化铝）保护膜(2 分） ，2Al+3O 2=Al2O3 (3 分）C或（2 分）铝片表面未用砂纸进行打磨，清除氧化膜等其它合理答案（2 分） 丙（2 分）收集一试管气体，用带火星木条检验 (2 分) , 氢气（2 分) ， H +或氢（2 分）五、(本题共 8 分） 18（1）4.4（2 分） （2) （2 分）解：设 11.0g 纯碱样品中 Na2CO3的质量为 XNa2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2106 44X 4.4g答：写出简明答案 题号 9 10 11 12答案 A C B C%4.9610.6.g（2 分）（2 分）
