1、初三自然科学新课预习酸华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：新课预习酸二. 教学目标：1. 了解酸的涵义；2. 掌握硫酸、盐酸的物理性质和化学性质，了解硫酸、盐酸的用途；3. 掌握酸的通性，了解酸分类及其命名；4. 掌握金属活动性顺序表及其意义。三. 重点、难点：重点：浓硫酸的特性、酸的通性难点：酸的通性、置换反应的条件四. 知识总结：1. 酸的涵义：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的涵义：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。2. 浓硫酸和浓盐酸：浓硫酸的性质：（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而使浓硫酸的质量分数下降，可用作某些气体的干燥剂。（2）脱水性
2、：浓硫酸能使一些碳水化合物脱水炭化，具有很强的腐蚀性，所以使用时要特别小心。（3）浓硫酸的稀释：浓硫酸极易溶于水，并放出大量的热，稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁缓缓地倒入水中，并不断搅拌，使放出的热迅速散失。浓盐酸的性质：挥发性。3. 稀硫酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）与金属反应生成盐和氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ；2HCl+Zn=ZnCl 2+H2（3）与碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；6HCl+Fe 2O3=2FeCl3+3H2O（4）与碱发生中和反应生成盐和水：H2SO4+Cu（OH
3、） 2=CuSO4+H2O；3HCl+Fe（OH） 3=FeCl3+3H2O（5）与盐反应生成新的酸和盐：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3BaSO4 和 AgCl 的白色沉淀不溶于稀硝酸，利用前两个反应和稀硝酸可用于 SO42-和 Cl-的检验。4. 酸的分类：根据酸根中是否含有氧元素，可分为：含 氧 酸 、 、 （ 某 酸 ）无 氧 酸 、 （ 氢 某 酸 ）NOSHPCl32434（ ） 根 据 每 个 酸 分 子 中 能 电 离 出 的 的 数 目 ： 一 元 酸 ： 、二 元 酸 ： 、三 元 酸 ：2HHClNOSP324235
4、. 酸和碱的通性酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。不同类型的酸有着共同的离子H+，所以它们有着相似的化学性质，类似于硫酸。6. 金属活动性顺序K、Ca、Na 、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H ） 、Cu、Hg 、Ag、Pt、Au金属活动性的实质：金属活动性是指金属原子在水溶液里失去电子的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液里越容易失去电子变成阳离子，金属的活动性就越强。金属活动性顺序在金属与酸、金属与盐的反应中得到应用。只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的可溶性盐中置换出来。几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时
5、，按金属活动性由强到弱的顺序，依次逐一的发生反应。在一种金属与含几种金属阳离子的混合盐溶液反应时，按金属阳离子所对应的金属的活动性由弱到强的顺序，依次逐一地被置换出来。【典型例题】例 1. 例. 下列说法正确的是（ ）. 盐酸遇石蕊变红色. 石蕊遇盐酸变红色. 能与盐酸反应产生气体的固体碳酸盐. 检验某溶液是否是盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸答案：正确答案是。例 2. 有三种金属 M、N 和 R，其氧化物只有的氧化物溶于水，且水溶液的 pH 大于7，又知 R 能从 AgNO3 的溶液中置换出 Ag，R 不能溶于盐酸，M 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，则 M、N、R 在金属活动性顺序表
6、中的正确位置是（ ）A. MNHR B. RMHNC. RHMN D. NMHR答案：正确答案为。例 3. 鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是（ ）A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液C. 酚酞试液 D. 氯化钡溶液答案：正确答案是 D。例 4. 某校化学活动小组为探究 X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的 X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成 +2 价金属的硫酸盐，反应情况如图 2 所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）A. 金属活动性由强到弱： X、Z、YB. 金属活动性由强到弱： X、Y、ZC. X、Y、Z 依次可能是 Mg、Zn
7、、FeD. 相对原子质量的大小： ZYX答案：选 A例 5. Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：（ ）Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量Fe、Mg、Al 的质量比为 5 6：24：27，盐酸足量Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量Fe、Mg、Al 均为过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同你认为可能的原因是( )A. B. C. D. 答案：选 A【模拟试题】 （答题时间：80 分钟）一. 选择题1. 下列物质在农业上可用来降低土壤的酸性和配制波尔多液的是（ ）A. NaOH B. KOH C. Ba(OH)2 D. Ca(
8、OH)22. 下列各组物质中，不能与稀盐酸反应的一组是（ ）A. Mg、MgO B. Cu、CuCl 2 C. CuO、Cu(OH) 2 D. NaOH、Na 2CO33. 下列物质中，难溶于水的是（ ）A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Cu(OH)2 4. 盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是（ ）A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. 食盐 D. 浓盐酸5. 某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜 3 种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应 )，其中不可行的方案是（ ）A. 锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B. 铁
9、、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C. 锌、铜、硫酸亚铁溶液D. 铁、铜、硫酸锌溶液6. 将下列物质的溶液分别滴到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钾溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）硫酸铜 碳酸钠 石蕊 氯化钠A. B. C. D. 7. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列中的（ ）A. 硫酸铜溶液 B. 水C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液8. 下列化学方程式中书写正确的是（ ）A. 2Fe6HCl2FeCl 3H 2 B. CaOH 2OCa(OH) 2 C. 2H2O2H 2O 2 D. 2Ag2HCl 2AgClH 29. 在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水变
10、浑浊的气体，这说明贝壳中含有（ ）A. Ca2 B. CO32 C. SO42 D. OH10. 为验证 Al、Fe、Cu，3 种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）A. AlCl3 溶液、FeCl 2 溶液、CuSO 4 溶液 B. Fe，Cu ，AlCl 3 溶液 C. Fe，AlCl 3 溶液、CuSO 4 溶液 D. Cu，AlCl 3 溶液、FeCl 2 溶液 11. 只用一种试剂就能鉴别稀 HNO3，NaCl，NaOH 3 种溶液，这种试剂是（ ） 。A. KNO3 溶液 B. 紫色石蕊试液C. BaCl2 溶液 D. Na2SO4 溶液12. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变
11、红的是（ ）A. 水 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钙溶液13. 下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是 ( )A. 硫酸锌 B. 硫酸铜 C. 硫酸铝 D. 硫酸铁14. 若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的是 ( )A. 铁钉、铜片、硝酸银 B. 铁钉、硝酸铜、硝酸银C. 银片、硫酸亚铁、硝酸铜 D. 铜片、硝酸银、硫酸亚铁15. 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生
12、淡蓝色火焰。（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（ ）A. 主要成分是盐酸，实验（ 1）多余B. 主要成分是盐酸，实验（ 2）多余C. 主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用D. 主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用16. 下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（ ）A. KNO3 B. FeCl3 C. NaOH D. K2CO317. 下列措施能达到目的的是（ ）A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体B. 用点燃的方法除去 CO2 气体中少量的
13、COC. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 (主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中混入的少量 K2SO418. 在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针（ ）A. 向左边偏转 B. 向右边偏转C. 不偏转 D. 无法确定19. 质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为 a、b、c 的氢气。则所收集到的氢气质量大小的关系为 （ ）A
14、. bac B. ba=c C. a=b=c D. abc20. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A. H2 B. CO2 C. CO D. O221. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ）A. 天平仍然平衡B. 天平指针偏向铁C. 天平指针偏向铝D. 铁和铝均有剩余 22. 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（ ）A. 能与碳酸钠反应放出二氧化碳。B. 能与锌反应放出氢气C. 能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
15、D. 能与氢氧化铁反应生成有色溶液23. 下列说法正确的是（ ）A. 酸的水溶液中一定有氢离子B. 碱中一定含有氢元素C. 含有氧元素的物质一定是氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物24. 已知 X，Y，Z 3 种金属能发生下列反应：（ ）XH 2SO4XSO 4H 2 YZ(NO 3)2Y(NO 3)2Z ZX(NO 3)2Z(NO 3)2X ，则 X，Y，Z 3 种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. XYZ B. YZX C. ZYX D. XZY25. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. Cu2HClCuCl 2H 2B. Zn2HNO 3Zn(NO 3)2H 2C. KClN
16、aOHNaCl KOHD. SO22NaOHNa 2SO3H 2O二. 简答题26. （1）某同学做了下列实验：向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。 该同学记录了以下实验现象： a. 溶液呈红色 b. 没有任何现象 c. 溶液呈蓝色 d. 剧烈反应，产生气泡 请你帮助该同学整理实验报告。实验目的：将实验现象的序号(a，b，c，d)填在相应的空格内。 实 验 操 作 实 验 现 象 请写出上述产生气体的反应的化学方程式：（2）某同学设计了如下一组实验。取 4 朵用石蕊试液染
17、成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：观察到纸花的颜色变化是：I. 纸花变红。II. 。. 纸花不变色. _。该同学进行的 I、II 两项实验，说明什么?该同学进行 4 组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)写出实验中发生反应的化学方程式： 27. 写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钡和硝酸反应：_。（2）工业上用稀硫酸除铁锈(铁锈主要成分 Fe2O3)： 。28. 足量的 Mg、Zn、Fe 三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，分析图像后，你可得出的结论有：（1） （2） 。（3） 。29. 为了检验某氢氧化钠样品是
18、否含有氯化钠，进行下面操作：（1）取样，用蒸馏水溶解配成溶液；（2）往溶液逐滴滴入适量的 (填化学式)现象是（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液。操作（2）的目的是 30. 向氧化铜中加入适量稀 H2SO4，微热，化学方程式是 。向生成的溶液中再加入氢氧化钠溶液，产生 ，该反应的化学方程式是 。31. 如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入 Al 和 MgCO3 的混合物，右盘烧杯中加入 Mg 和 MgO 的混合物，且 MgCO3 与 MgO 的质量比为 21：10，充分反应后。若天平最终仍保持平衡，则加入的Al 与 Mg 物质的质量比为
19、。32. 请根据以下图示来推断物质(假设能发生的反应均完全反应) 。请用化学式回答：B 是 ，D 是 ，F 是 ，G 是 33. 下表中 a 组的一种物质与 b 组的所有物质均能发生化学反应，b 组的一种物质与 a 组的所有物质均能发生化学反应。则：（1）该物质分别是 a 组中的 (填化学式 )及 b 组中的 (填化学式)。（2）请写出 a 组中的那种物质与 b 组中的所有物质发生反应的化学方程式： 34. 现有硫酸锌和金属锌组成的混合物 20.4g，跟 99.8g 稀硫酸恰好完全反应，生成 0.2g气体，同时得到无色溶液。试回答：（1）发生反应的化学方程式： 。（2）根据已知条件要求生成硫酸
20、锌质量(X)的比例式为 。（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为 。35. 取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解 )，烧杯内物质质量变为 139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为 g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。36. 将 1.5 g 混有铜粉的镁粉投入 100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集 0.1g 气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为 10的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为 80g 时，恰好得到最多的沉淀量 2.9g
21、。试求：（1）原混合物中镁的质量分数；（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。试题答案一. 选择题：1. D 2. B 3. D 4. B 5. D6. D 7. C 8. B 9. B 10. C11. B 12. B 13. B 14. C 15. D16. D 17. C 18. C 19. D 20. B21. C 22. C 23. B 24. B 25. D二. 简答题26. （1）比较酸(或稀 H2SO4)与碱( 或 NaOH)的化学性质a c d bMgH 2SO4MgSO 4H 2（2）纸花不变色；纸花变红稀盐酸能使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变色证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊
22、变色，酸能使紫色石蕊变红、二氧化碳溶于水可生成酸。CO 2H 2OH 2CO327. BaNBaOH()()32 3242324SFeS28. （1）Mg. Zn. Fe 都是活泼金属（2）三种金属的活动性顺序为：MgZnFe（3）三种金属分别跟稀硫酸反应后得到氢气的质量相同29. HNO3 ; 除去原溶液中的氢氧根离子。30. H2SO4 CuOCuSO 4H 2O；蓝色絮状沉淀；2NaOH + CuSO 4=Cu(OH) 2 +Na 2SO431. 33：3232. B：CuO D：AgNO 3 F：AgCl G：Cu(OH) 2 或 B：CuO D：Ba(NO 3)2 F：BaSO 4
23、G：Cu(OH) 233. HCl NaOHFe2HClH 2FeCl 2AgNO 3HClAgClHNO 3Fe 2O36HCl2FeCl 33H 2ONaOHHCl NaCl H2O34. （1）ZnH 2SO4ZnSO 4H 2（2）161：2=x：0.2（3）2535. 20，16.2%36. 解：(1)设原混合物中镁的质量为 x，则 MgH 2S04=MgSO4H 224 2x 0.1gx=1.2g Mg=80 （2）首先中和未反应的 H2SO4、H 2SO42NaOH Na 2S042H 2O 然后再发生如下反应 ，MgSO 42NaOH=Na 2SO4Mg(OH) 2即 NaOH 全部转化为 Na2SO4，设最终所得Na2S04 的质量为 y2NaOH Na 2SO480 14280g10 yy=14.2g 根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为100801.2O.12.9178.2g 则 Na2SO4%7.97
