1、优质文档优质文档1-6 单元知识汇总第 1 单元 走进化学世界1、蜡烛燃烧实验（1）火焰： 温度最高（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ；结论： （3）检验产物 H 2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较结论： 3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器（至少写两个）可以直接加热的仪器是 只能间接加热的仪器是 可用于固体加热的仪器是 可用于液体加热的仪器是 不可加热的仪器 （2）测容器量筒量取液体体积时，视线 。4、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 5、蒸发操作的注意点：（1）在加热过程
2、中，用 不断搅拌（作用： ）（2）当 时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉。（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析） 。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 （1）空气中氧气含量的测定a、现象： b、结论： C、探究：液面上升小于 1/5 原因： 能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 优质文档优质文档（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ ）和 等。目前计入空气污染指数的项目为 等。（3
3、）空气污染的危害、保护：危害： 保护： 3.氧气(1)氧气与下列物质反应现象物质 在氧气中燃烧的现象碳磷硫镁铁石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理（写化学方程式） 、 8、氧气的用途：气体的检验： 氧气： 二氧化碳： 氢气： 9、氧化反应的定义 。剧烈氧化：如 缓慢氧化：如 共同点： 优质文档优质文档第三单 元 自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验a.加入硫酸或氢氧化钠的目的- b.化学反应方程式： 2、水的化学性质 （写化学方程式）（1）
4、通电分解 （2）水可遇某些金属氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如： （3）水可遇某些非金属氧化物反应生成酸，例如： 3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 （均为 方法） ，其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水 a鉴别方法： b硬水软化的方法： 4、氢气的实验室制法原理： 不可用浓盐酸的原因 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。5、氢能源 三大优点 、 、 二、分子与原子分子 原子定义 分子是 最小的微粒 原子是 的最小微粒。性质 、 、 区别 化学反应的实质： 。第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（带 电）原子（带 电
5、）（不带电）优质文档优质文档（1）在原子中核电荷数= = （2）原子的质量主要集中在 上 决定元素种类 （3）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 （4）相对原子质量 + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义： 注意：*一种元素与另一种元素的本质区别： *由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号 的第一个字母大写3、几种数字的含义Fe2+ ：2 表示 3 Fe2+：3 表示 ，2
6、 表示 2H2O 前 2 表示 ， 后 2 表示 第五单元 化学方程式一、质量守恒定律:化学反应前后（1）一定不变 宏观： 不变； 不变微观：原子的 不变（2）一定改变 宏观： 一定变微观： 一定变（3）可能改变： 二、化学方程式1、含义： 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 微观意义： 2、四种基本反应类型（写出定义，并各用化学方程式举两例）化合反应： 分解反应： 置换反应： 优质文档优质文档复分解反应： 第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO 和 CO2的化学性质有 很大差异的原因是： 。二、.单质碳的化学性质:1、常温
7、下的稳定性强2、可燃性:（写化学方程式）完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 ： 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO： 3、还原性： （ 反应） 应用： 现象： 4、碳还原四氧化三铁 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由 及 决定：（2）收集方法：由 及 决定：（3）写出下列气体的收集方法及原因一氧化碳 氧气 二氧化碳 氢气 2、二氧化碳的实验室制法1）原理： 2)气体收集方法： 3）验证方法： 。验满方法： 。3、二氧化碳的工业制法：四、二氧化碳的性质1、物理性质：固体二氧化碳- ，用于 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供
8、给呼吸2)与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红： 碳酸不稳定,易分解 优质文档优质文档3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理： ）既利用其物理性质，又利用其化学性质4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。五、一氧化碳1、物理性质：密度 ，溶解性 2、使人中毒的原理： 。3、化学性质: （H 2、CO、C 具有相似的化学性质： 性 性）1）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要 ）H2和 O2的燃烧火焰是：发出 色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是
9、：发出 色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出 色的火焰。鉴别：H 2、CO、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H 2与 CO 的混合气体 ，方程式为 ）2）还原性：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 （非置换反应）现象： 。3）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 现象： 。除杂：COCO 2 CO2CO CaOCaCO3 化学之最空气中含量最多的元素 动植物体中含量最多的元素 组成气体单质最轻的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 海洋中含量最多的元素 海洋中含量最多的金属元素 年产量最高的金属 导电、导热最好的金属 人体中含量最高的金属 硬度最高的金属 密度最大的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最小的金属 氧元素质量分数最高的氧化物 相对分子质量最小的氧化物 温度计中的银白色液体 生活中常见的有机物 （填写化学式）最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物 、乙醇（俗名：酒精） 优质文档优质文档乙酸（俗名：醋酸） 、葡萄糖 、蔗糖 、蛋白质、淀粉 等
