1、优质文档优质文档九年级化学第十一单元 盐 化肥人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第十一单元 盐 化肥1. 了解几种常见的盐（氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙） 。2. 了解食盐和盐的不同含义。3. 常识性了解结晶水，结晶水合物，风化，潮解等。4. 了解盐的分类，命名和化学性质。5. 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应。6. 了解复分解反应发生的条件。学习使用“部分酸，碱，盐的溶解性表” 。7. 了解化肥的种类和特性。二. 重点分析和讲解（一）氯化钠（NaCl）1. 自然界存在。海水，盐井，盐湖，盐矿。2. 用途： 食用。 （调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，细胞通透性
2、。 ）体内缺乏：肌肉痉挛，头痛摄入过量：水肿，高血压，贫血 防腐 生理盐水（0.9%的 NaCl 水溶液） 化工原料。制取 Na，Cl 2，NaOH，HCl，Na 2CO3 等。3. 如何从自然界提取 NaCl。海水晒盐粗盐 溶解，沉淀，过滤，蒸发 精盐。或盐井，盐湖水煮盐注：粗盐易潮解。 （原因：含有 MgCl2，CaCl 2 等杂质） 。4. 盐与食盐的区别。日常生活中人们说到的盐，指食盐。在化学或工业中：盐是一类物质的总称。食盐成分 NaCl 属于盐类。例：NaNO 2 是一种盐，是工业上用到的盐。有人把它误以为是吃的食盐，用于烹调，发生中毒。NaNO 2 外观很像 NaCl（食盐） ，
3、也略带咸味，但有毒。5. NaCl 的化学性质。NaClAgNO 3 = AgCl NaNO 3（二）碳酸钠（Na 2CO3）1. 俗称：工业上：纯碱。日常生活中：碱面主要成分，苏打。自然界：天然碱，口碱。2. 物理性质：白色，粉末状，易溶于水，水溶液显碱性。Na 2CO3 如果带上结晶水即优质文档优质文档Na2CO310H2O，为无色晶体。如：Na 2CO3 如果从饱和溶液里结晶析出，析出的来的是Na2CO310H2O。CuSO 4 从饱和溶液析出时，析出来的物质也带结晶水即 CuSO45H2O。（1）Na 2CO310H2O 式量232121631018286化学式中的表示左右相加。（2）
4、Na 2CO310H2O 常温干燥空气中易风化。 （即失去结晶水变为粉末状的 Na2CO3） 。（3）酸的溶液一定显酸性。碱的溶液一定显碱性。盐的溶液不一定呈中性。例 Na2CO3 水溶液显碱性。（4）我国著名化学家“候德榜”是制碱（指的是纯碱 Na2CO3）工业的先驱和奠基人。3. 化学性质：Na2CO32HCl =2NaClH 2OCO 2 （与酸反应）Na2CO3Ca （OH） 2 = CaCO3 2NaOH （与碱反应）Na2CO3BaCl 2 =BaCO3 2NaCl（与盐反应）4. CO32 检验加稀盐酸，如果产生无色无味的可使石灰水变浑浊的气体则可证明原溶液（或原物质）中含有 C
5、O32 。5. Na2CO3 用途制玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。（三）碳酸氢钠 （NaHCO 3）1. 俗称小苏打又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。2. 物理性质：白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。3. 化学性质：与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2 （四）碳酸钙（CaCO 3）1. 俗名：大理石、石灰石，主要成份是碳酸钙 CaCO3，因此大理石、石灰石属于混合物。2. 物理性质：白色粉末，难溶于水3. 化学性质：（1）与盐酸反应：（可用来制取 CO2）CaCO32HClCaCl 2H 2O CO2（2）高温分解：CaCO 3 CaO
6、CO 2主要成分为碳酸钙的石灰石、大理石都是重要的建筑材料。把粉碎的石灰石粘土按适当比例混合，加强热可制成水泥。工业上把石灰石放在石灰窑里高温锻烧可制得生石灰和二氧化碳。优质文档优质文档（五）盐的分类和命名：1. 根据组成分类（1）正盐酸碱完全中和的产物无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某例：NaCl：氯化钠 K2S：硫化钾 FeCl3 氯化铁FeCl2 氯化亚铁 KClO3：氯酸钾 CuSO4：硫酸铜：高锰酸钾 47OMnK 462OMn（2）酸式盐酸中氢部分被中和的产物。无氧酸盐：某氢化某含氧酸盐：某酸氢某例：NaHS：硫氢化钠（相应酸为 H2S，有一种酸式盐）NaHSO4：硫酸氢钠（相应酸为
7、 H2SO4，有一种酸式盐）KHCO3：碳酸氢钾（相应酸为 H2CO3，有一种酸式盐）：磷酸二氢钠 （相应酸为 H3PO4，有二种酸式盐）：磷酸一氢钠 （或叫“磷酸氢二钠” ）Ca（H 2PO4） 2 磷酸二氢钙CaHPO4 磷酸一氢钙注：一元酸无酸式盐。二元酸有一种酸式盐。 例 H2CO3：HCO 3H2PO4三元酸有二种酸式盐。例 H3PO4： HPO42几元酸有 n1 种酸式盐。（3）碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。正盐的名称前面加“碱式”二字。例：Cu 2（OH） 2CO3 碱式碳酸铜（俗称铜绿） 。2. 其它分类方法：根据酸根分类或根据金属离子分类。例：Na 2SO4，K 2
8、SO4，MgSO 4 等都含 SO42 ，统称“硫酸盐”NaCl，KCl，CuCl 2，FeCl 3，FeCl 2 等统称氯化物。NH4Cl， NH4HCO3，NH 4NO3 等统称铵盐。BaSO4，BaCl 2，Ba（NO 3） 2 等统称钡盐。（六）盐的性质：1. 物理性质：优质文档优质文档（1）常温大都是晶体。（2）水溶性。 （参见书附录 I） 。规律： K ，Na ，NH 4 ，NO 3 这些离子所形成的盐和碱均可溶。 碳酸盐（CO 32 ） ，磷酸盐（PO 43 ） ，大多数不溶。少数可溶。比如：Na2CO3，K 2CO3， （NH 4） 2CO3规律Na3PO4，K 3PO4， （
9、NH 4） 3PO4 其它的需从不同的角度去记忆。如：钡盐（Ba 2 ）中不溶的：BaSO 4，BaCO 3硫酸盐（SO 42 ）中不溶的：BaSO 4。 （CaSO 4，Ag 2SO4 微溶） 。氯化物中：AgCl2. 化学性质。（1）盐（可溶）与某些金属的反应在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （K，Ca，Na 太活泼的除外） 。盐金属 另一种盐另一种金属（2）盐与酸的反应。BaCl2H 2SO4 = BaSO4 2HClAgNO3HCl =AgCl HNO 3盐酸 另一种盐另一种酸（3）盐与碱的反应Na2CO3Ca （OH） 2 = C
10、aCO3 2NaOHCuCl22NaOH =Cu （OH） 2 2NaCl盐碱 另一种盐另一种碱（4）盐与另一种盐的反应AgNO3NaCl = AgCl NaNO 3BaCl2Na 2CO3 = BaCO3 2NaCl盐（1）盐（2） 盐（3）盐（4）（七）复分解反应发生的条件1. 实验证明，酸碱盐之间有的能发生复分解反应，有的则不能。即复分解反应的发生有条件。2. 实验证明复分解反应发生的条件是：有沉淀析出生成物中 有气体放出有水生成三者至少具备一者。注：中学阶段由一种难溶物生成另一种难溶物（且反应中无气体生成）认为不能发生。优质文档优质文档例：Cu（OH） 2FeCl 3 Fe（OH） 3
11、 CuCl 2 难溶BaCO3H 2SO4 =BaSO4 H 2OCO 2 （）难溶三. 化学肥料阅读了解。并认识以下几点。1. 氮肥（1）常见氮肥：硫铵（硫酸铵） （NH 4） 2SO4硝铵（硝酸铵） NH4NO3碳铵（碳酸氢铵） NH4HCO3氯化铵 NH4Cl氨水 NH3H2O尿素 CO（NH 2） 2（2）铵盐的检验（NH 4 ）加碱（NaOH） ，微微加热，同时把湿润的红色石蕊试纸放在管口，如果试纸变蓝，说明原溶液为铵盐。此实验说明铵态氮肥不能与碱性肥料共同施用。 （否则 N 元素会由 NH4 变为 NH3，从而降低肥效） 。2. 磷肥（1）常见磷肥磷矿粉 主要成分为 Ca3（PO
12、4） 2钙镁磷肥 Ca3（PO 4） 2，Mg 3（PO 4） 2过磷酸钙 Ca（H 2PO4） 2，CaSO 4重过磷酸钙 Ca（H 2PO4） 2.3. 钾肥（1）常见钾肥： 硫酸钾 K2SO4氯化钾 KCl4. 复合肥料N、P、K 为植物生长的三种重要元素。含两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥料。例：NH4H2PO4 （N，P ）（NH 4） 2HPO4 （N，P）KNO3 （K，N）【模拟试题】1. 下列物质能发生电离的是（ ）A. 食盐水优质文档优质文档B. 硝酸钾晶体C. 铝 D. 酒精2. 下列物质属于混合物的是（ ）A. 碳酸氢铵B. 碱式碳酸铜C. 石灰水D. 胆矾3. 下
13、列物质的水溶液，pH 大于 7 的是（ ）A. CO2 B. H2SO4 C. NaCl D. K2O4. 能跟硫酸铜溶液反应，析出铜的是（ ）A. Ag B. Na C. Hg D. Zn5. 下列属于酸的电离方程式的是（ ）A. NaHSO4 = Na H SO 42B. H2SO4 = 2H SO 42C. CaCl2 = Ca2 2Cl D. Ba（OH ） 2 = Ba2 2OH 6. 下列各对物质中属于同一物质的是（ ）A. 一氧化碳和二氧化碳B. 冰和干冰C. 胆矾和无水硫酸铜D. 生石灰和氧化钙7. 下列物质中既不溶于水，又不溶于稀硝酸的是（ ）A. CaCO3 B. BaSO
14、4C. Hg（NO 3） 2 D. BaCl28. 下列物质可用于实验室制取氢气的一组是（ ）A. 锌和浓硫酸 B. 锌与稀硫酸C. 锌与稀盐酸D. 铜与稀硫酸9. 下列各组物质中都溶于水的一组是（ ）A. 硫酸钠，氢氧化铜，氢硫酸B. 氯化银，硫酸钠，硝酸汞C. 氢氧化钾，氢氧化铁，碳酸钙D. 硫酸钠，硝酸铜，硫化钾。10. 下列溶液中加入盐酸后，不能发生反应的是（ ）A. 苛性钠溶液 B. 硝酸钡溶液C. 碳酸钠溶液D. 硝酸银溶液11. 下列各组物质，能在溶液中相互反应制取 CuCl2 的是（ ）A. CuHCl B. CuSO4HClC. CuSO4BaCl 2 D. Cu（OH） 2
15、CaCl 212. 下列哪组物质可用来制取氢氧化钠（ ）优质文档优质文档A. 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液B. 硝酸钠溶液和氢氧化钡溶液C. 碳酸钠溶液和消石灰D. 硫酸钠溶液和氢氧化铁13. 磷酸和苛性钠反应的类型属于（ ）A. 复分解反应 B. 置换反应C. 化合反应 D. 分解反应14. 用下列一种试剂鉴别碳酸钠，硝酸银，硫酸钾三种溶液，这种试剂是（ ）A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. NaCl15. 有金属甲，乙，丙。乙能与稀硫酸反应产生氢气，甲和丙不能。丙浸入甲的硝酸盐溶液表面有甲析出，则三者化学活动性顺序是（ ）A. 甲 乙 丙 B. 甲丙乙C. 乙丙甲D. 乙 甲 丙16. 在某盐溶液中滴入氯化钡溶液，生成的白色沉定不溶于稀硝酸，该盐为（ ）A. 一定是硫酸盐B. 不一定是硫酸盐C. 不是硫酸盐D. 可能为硫酸盐或银盐17. 配制一定质量百分比浓度的盐酸溶液，实验时必不可少的一组仪器是（ ）A. 托盘天平，玻璃棒，药匙B. 量筒，玻璃棒，烧杯C. 托盘天平，玻璃棒，量筒D. 量筒，漏斗，烧杯优质文档优质文档试题答案1. B 2. C 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. BC 9. D 10. B 11. C 12. C 13. A 14. B 15. C 16. D 17. B
