1、用心 爱心 专心 119 号编辑 1例析中考化学对溶液知识的灵活考查http:/www.DearEDU.com一、对基本概念和基础知识的考查例 1（2005 年北京市中考题）下列对“20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6g 硝酸钾完全溶解在水中B. 20时，100g 溶液中含 31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在 100g水中达到饱和状态D. 20时，31.6g 硝酸钾溶解在 100g水中恰好达到饱和状态解析：此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题，从溶解度概念知包括四个因素一定温度100g 溶剂达到饱和状态溶质的克数，缺一不可，对照
2、选项，得正确答案：D。例 2（2005 年长春市中考题）现有硝酸溶液碘酒葡萄糖酸钙溶液医用酒精醋酸溶液高锰酸钾溶液小苏打溶液稀硫酸生理盐水等 9种溶液。（1）上述溶液中，溶质是酸的溶液有_。（2）请你再自拟一种分类标准，要求上述溶液中至少有 3种溶液符合这一标准，分类标准_，符合该标准的上述溶液（至少答出 3种，填序号）_。（3）溶液与我们的生活息息相关，儿童服用葡萄糖酸钙溶液可预防的疾病是_。解析：这是对有关溶液基础知识和相关分类进行考查的开放性试题，要求考生有较强的多角度灵活思维能力。（1）只要熟悉溶液的酸碱性，可得出硝酸溶液、醋酸溶液、稀硫酸为酸溶液。（2）仔细分析比较各选项，可从溶剂、
3、溶质的类型、溶质的状态及溶液的用途等方面来进行考虑。（3）这是生物与化学的综合性试题，可从葡萄糖酸钙中所含的钙元素与人体健康的关系来考虑。答案：（1）或硝酸溶液、醋酸溶液、稀硫酸（2）溶剂是水 或溶质在通常情况下是固体或溶质属于盐类或溶液中含有有机物或溶液可用于医疗的（答案合理即可）（3）佝偻病（或发育不良、矮小症等）。二、对溶液实验基本知识和操作技能的考查例 3（2005 年天津市中考题）现有下列 7种仪器，若要用 NaCl固体配制溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液 50g，应选择的仪器有（填序号）_。水槽托盘天平烧杯玻璃棒铁架台量筒药匙解析：此题虽然是对配制溶液仪器的选择，但包含对溶液配
4、制步骤的考查。从配制步骤计算称量溶解上知，步骤用到的仪器是托盘天平、量筒、滴管、药匙，步骤用到的仪器是烧杯、玻璃棒，答案：。例 4（2005 年山西省中考题）用如图 1所示的装置进行过滤时，（1）向过滤器内倾注液体的正确方法是_。用心 爱心 专心 119 号编辑 2图 1A. 倾注时，玻璃棒插入过滤器中心B. 倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置C. 倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸的一边（2）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是_。解析：这是对过滤操作技能和应注意问题的考查。为防止玻璃棒磨破滤纸，导致过滤失败，玻璃棒下端应靠在三层滤纸的一边。如果滤液仍浑浊，需
5、要再次过滤。答案：（1）C（2）再过滤，至滤液变澄清。例 5（2005 年昆明市中考题）生物实验小组探究选稻种的实验，需配制质量分数为 10%的氯化钠溶液 105g，实验操作步骤如图 2所示：图 2（1）计算应称取氯化钠_g，需加水_mL，（把水的密度近似看作）3cm/g（2）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于 10%，则造成误差的原因可能有（请举两条）_；_。解析：此题重在对实验误差原因分析能力进行考查。（1）需氯化钠的质量 ，加水的体积g5.10%g105 mL5.94c/g1.053（2）溶质的质量分数小于 10%，可从溶质和溶剂的量两个因素来考虑，可能的原因是溶质的量不足、溶剂的量过
6、多。答案：（1）10.5g 94.5mL（2）氯化钠固体中含有杂质 氯化钠的质量小于 10.5g 量取水的体积大于 94.5mL等（答案合理即可）。三、对影响溶解度因素的考查例 6（2005 年重庆市中考题）如图 3所示为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况：B 图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）用心 爱心 专心 119 号编辑 3图 3A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 氯化钠解析：此题把实验与图象结合起来，对温度对固体物质溶解度的影响进行综合
7、分析考查，从图象上知，甲中的固体硝酸钾减少，乙中的氢氧化钙固体增加，影响因素应是温度升高，向烧杯中加入物质后应放出热量，则所加物质 A、B、C 皆可。答案：D。四、对解读图象能力的考查例 7（2005 年昆明市中考题）图 4为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b 的溶解度受温度影响不大。此外，你还能获得的信息有：（1）_；（2）_；（3）_。图 4解析：这是考查对溶解度曲线解读能力的一道开放性试题。答案不惟一，可从各物质溶解度随温度的变化情况；某一温度下，各物质溶解度大小的比较；某一温度范围内，各物质溶解度大小的比较；饱和与不饱和溶液之间转化方法；某一物质的结晶方法等多个角度进行思考
8、。答案：（1）t 1时，溶解度最大的物质是 b；（2）固体 a的溶解度随温度的升高而增大；（3）t 2时，物质 a与 b的溶解度相同；（4）要从饱和 a溶液中得到 a固体，可采用降温结晶的方法等。（答案合理即可）五、有关计算型试题例 8（2005 年天津市中考题）A、 B两种固体物质的溶解度曲线如图 5所示，请回答：图 5用心 爱心 专心 119 号编辑 4（1）t 1时，A、B 两种物质的溶解度为_g。（2）t 2时，A、B 两种物质的溶解度_（填“相同”或“不同”）（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。那么，图中_（填 A或 B
9、）的溶解度曲线与 Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的 Na2CO3会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl的Na2CO3固体 12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 4.4g CO2气体，则原固体中 Na2CO3的质量分数为_%。解析：这是对图象的解读能力和相关的计算能力的考查。从图象上不能看出，t 1时，A、B 两种物质的溶解度为 ag，t 2时，A、B 两种物质的溶解度曲线相交。（3）以往对“冬天捞碱，夏天晒盐。”的考查是给出 Na2CO3、NaCl 的溶解度曲线，来解释原因，而本题是进行逆向思维考查。“冬天捞碱”即 Na2CO3的溶解度受温度影响较大且降温使 Na2CO3析出，即Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，与曲线 A相符。设原固体中 Na2CO3的质量为 x，g4.:x:106g4.CONalHlCONa2解得Na2CO3的质量分数 %8.410g5.26答（略）。答案：（1）a （2）相同（3）A 84.8
