1、优质文档优质文档根据化学方程式计算练习根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。例 1；6 克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？解（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解 （5）答根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。课题 3 利用化学方程式的简单
2、计算达标自查1.利用化学方程式计算的依据是（ ） 。A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ） 。A.24：32：56 B.24：32：40C.48：32：80 D.48：32：643.将 0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（ ） 。A.大于 0.1 g B.小于 0.1 g C.等于 0.1 g D.无法确定4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g
3、Zn 和足量的盐酸反应制取 H2，求可得 H2的质量多少？解：设可得 H2的质量为 x g。Zn + HCl= ZnCl + H265 13.25 g x g65：1 = x：3.25 gx = 211.25 g答：可制得 H 2 211.25 g。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。5.实验室里用氢气还原氧化铜，当 4 g 氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。能力提高6.实验室用高锰酸钾制取氧气。（1）求反应中各物质间的质量比： ；（2）若要制得 8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究7.三硝酸甘油酯C 3H5（ONO 2) 3是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温
4、。爆炸按下式进行（式中 w、x、y、z 为化学计量数）：4C2H5（ONO 2） 3wN 2 + xCO2 + yH2O + xO2则 w、x、y、z 的比值为 。1写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有 0.4 克氢气在氧气燃烧可生成 克水. 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2 克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.附 2;课堂练习二3.在空气中燃烧 3.1 克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解 1.8 克水,可以得到多少克氢气?
5、5.实验室加热分解 4.9 克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附 4;随堂检测1.电解 36 克水,可以得到 克氧气.2. 克碳在氧气中完全燃烧,得到 44 克二氧化碳. 3 24.5 克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.4.8 克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.5.6.5 克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.智能点拨例 1：我国第一部室内空气质量标准于 2003 年 3 月 1 日起实施，其中规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过 0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定；4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H
6、2O优质文档优质文档现取某装修后的室内空气样品 500 mL，用溶质质量分数为 1.5810-8（0.000 001 58%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。（1）求 500 mL 该空气中甲醛的质量。（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。解：（1）设 500 mL 该空气中甲醛的质量为 x,反应掉的高锰酸钾的质量为：300103mg1.5810-8=4.7410-3 mg4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O4158 5304.7410-3mg x（2）因为
7、2.25 mg/m3大于 0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。答：500 mL 该空气中甲醛的质量 1.12510-3 mg.因为 2.25 mg/m3大于 0.1 mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛？你还有没有其他的方法？例 2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS 2），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。设某具有 30 万户人口的中等城市，每户每天烧煤 5 kg，这种煤中含 FeS25%，燃烧时，设有 90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。硫
8、铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS 2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧 1 t 煤，可产生多少千克二氧化硫？（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自 FeS2。所以最终归结到求 FeS2的质量。随堂反馈1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则 56 g 铁粉完全氧
9、化需要消耗氧气的质量是（ ）A.16 g B.24 g C.21 g D .32 g2.1998 年 6 月 3 日国家环保总局公布的1997 年中国环境状况公报指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997 年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为 2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了 t 硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸（H 2SO3），写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。火眼金睛1.根据质量守恒定律及 2Mg+O2=2MgO 的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A.镁的质量 2 g，氧气质量 3
10、 g，氧化镁质量 5 gB.镁持质量 3 g，氧气质量 2 g，氧化镁质量 5 gC.镁的质量 1 g，氧气质量 4 g，氧化镁质量 5 gD.镁的质量 4 g，氧气质量 1 g，氧化镁质量 5 g2.在反应 2X+Y=2Z 中，已知 Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为 80，则 X 的相对分子质量为（）A.24 B.48 C.64 D.1283.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2=2MgO 3M+N2=Mg3N2，已知 24 g 镁在纯氧气中燃烧可得40 g 产物，则 24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）A.等于 40 g B.小于 40 g C.大于 40 g
11、D.无法确定4.某二价金属 13 g 投入足量的稀硫酸中，生成 0.4 g 氢气，该金属的相对原子质量是（ ）A.13 B.26 C.52 D.65 5.将 23 g 钠、24 g 镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为 a g 和b g，则 a 与 b 的关系是（ ）A.a=b B.a b C.a b D.无法判断计算小擂台6.在实验室里电解 1.8 g 水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）7.有一种含水的过氧化氢样品 10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到 3.2 g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。8.A、
12、B、C 三种物质各 15 g,在一定条件下充分反应后只生成 30 g D，若再向残留物中加入 10 g A，继续充分反应后，只有 C 有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中 A g ,B g，C g；（2）第二次反应中，消耗 A g,消耗 B g,剩余 C g；（3）该反应中 A、B、C 三种物质的质量比为 。课外阅读元素守恒在化学计算中的妙用初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终
13、状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。例题：某化合物完全燃烧，需要 4.8 g 氧气，同时只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7 g 水，则该化合物中 （ ）A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素C.含碳、氢、氧元素 D.无法确定解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有 C、H 元素（因为化学反应前后，元素种类不变）；由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素（化学反应前后，元素的质量不变）。中考链接 郑州将 16 g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验 实验 实验给定氧气的质量 1.5 g 16 g
14、 20 g生成二氧化硫质量 3.0 g 32 g 32 g优质文档优质文档分析数据回答：（1）在三次实验中，第 次恰好完全反应；（2）在第 次实验中氧气有剩余，剩余 g；（3）第 次实验中硫有剩余，剩余 g。分析：在实验中，16 g 硫在 1.5 g 氧气中燃烧生成了 3.0 g 二氧化碳。由数据 16 g1.5 g3.0 g，可知：此反应不是恰好完全反应。实验，16 g 硫在 16 g 氧气中燃烧生成了二氧化硫，由数据 16 g16 g32 g 可知，实验是恰好完全反应的。并且参加反应的反应物和生成物的质量比是:O 2:O 21:1:2。实验硫和氧气的质量比大于 1:1。说明反应物有剩余，剩
15、余的质量为 16 g1.5 g14.5 g。实验,16 g 硫在 20 g 氧气中燃烧生成了 32 g 二氧化硫 由数据 16 g20 g36 g；说明反应并没有反应完全。实验中硫和氧气的质量比小于 1:1，说明氧气有剩余，剩余质量为 20 g16 g4 g。答案：（1）（2） 4 g（3） 14.5 g河南“法轮功”邪教组织头目李洪志说， 他发功能是铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处。分析：从化学反应规律来讲，这种说法违反了质量守恒定律，因为根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类（元素种类）不能发生变化，所以铝元素不能通过化学
16、反应变成铜元素和金元素。从物质构成角度来讲，由于金属单质是由原子直接构成的。所以不存在“铝分子、铜分子、金分子”只有“铝原子、铜原子和金原子”。答案：有两处错误：（1）“铝变成铜、金”违反了质量守恒定律，因为根据质量守定律，化学反应前后的元素的种类是不变的。（2）“铝分子、铜分子、金分子”的说法是因为不懂得金属单质是由原子直接构成的，根本不存在所谓的金属分子。课题阅读化学反应中，反应物和生成物的质量关系小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：提出假设化学反应中，反应物和生成物的质量 （1） 。确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。
17、设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用的药品如图 A 所示，小洁设计的实验装置如图 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。注意： A 中稀盐酸的主要成份为 HCl，石灰石的主要成份是 CaCO3A 中发生的反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+2H 2OB 中稀硫酸的主要成份为 H2SO4，氯化钡溶液的主要成份是 BaCl2B 中发生的反应：BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl实验结论小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为：（2） 的结论不正确，请你谈谈
18、导致另一种结论错误的原因 （3） 。 结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 查阅资料小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并作出了科学结论。交流表达简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过 30 字）结论应用环保部门常用 I2O5测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成 X 的多少，可以判断 CO 的含量， X 的化学式为 （6） 。答案：（1）相等（2）小刚（3）因为生成的二氧化碳逸出（4）化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，质量也不
19、发生变化。（5）化学反应还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，使对化学的研究就由定性化学转向了定量化学。（6）CO 2第三节 物质的量用于化学方程式的计算练习一选择题1某碱金属 0.575g 与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下 280mL 氢气，则该碱金属的相对原子质量为 （ ）A.23 B.39 C.85 D.133250mLBaCl 2溶液所含 Cl-，可被 20mL 0.5mol/L 的硝酸银溶液完全反应，则原溶液中 BaCl2的物质的量浓度是 ( )A.0.8mol/L B.0.2mol/L C. 0.1mol/L D.1mol/L3等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气
20、最多的是 （ ）A.铜 B.钾 C.铝 D.铝镁合金4用 1molMnO2和 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热） ，在不考虑 HCl 挥发的情况下得到的氯气 （ ）A等于 2mol B.等于 1mol C.小于 1mol D.大于 2mol5将 5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入溶有 0.7mol Ca(OH)2的溶液中充分反应后可得到沉淀的质量为 （ ）A.2.5g B.3.0g C.5.0g D.6.0g6某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液。经测定 ClO-与 ClO-3离子的物质的量之比是
21、 1：2，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:37某溶液中 Cl-、 Br- 、I -三者的物质的量之比是 2：3：4，要使溶液中 Cl-、 Br- 、I -物质的量之比为 4：3：2，则通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I-物质的量的 ( )A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/88200mL 0.5mol/L 盐酸与 13.4g Na2CO3xH2O 恰好完全反应，则 x 的值为 （ ）A. 1 B. 3 C. 7 D.99在 4M2+ + nH+ + O2 = xM3+ + yH2O 的
22、离子方程式中，计量数 x 和 n 的值分别是( )A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1 10向某容器里通入 V L CO2气体，并加入少量的 Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为 W L，则被吸收的 CO2气体的体积为 ( )A.(V-W) L B.2W L C.2 (V-W) L D. V L优质文档优质文档11.在量气管中充入 1/4 体积的 N2，1/4 体积的 Cl2，1/2 体积的 H2，让日光照射一段时间后到立于水中，进入量气管的水占量气管容积的 ( )A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D.3/412将 3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化
23、钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 的混合气体，将该气体由电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )A.3：2：1 B.4：2：1 C.2：1：1 D.1：1：1二填空题136.5g Zn 与 500mL 盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L（标准状况） 。这种盐酸的物质的量浓度为_。14将 0.5mol 铁与 1.5mol 氯气充分反应，生成 FeCl3_mol,用去 Cl2_mol，有_mol 电子转移。15将质量为 m1的 NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为 m2。未分解的 NaHCO3的质量为_生成的 Na
24、2CO3的质量为_当剩余固体的质量为_，可以断定 NaHCO3已完全分解16将 a mol 的氢气和氯气的混合气体点燃，充分反应后用足量的 NaOH 溶液吸收，消耗了 b mol NaOH。请填下表：（提示：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O）H2和 Cl2量的关系 生成氯化钠的物质的量H2和 Cl2恰好反应n(H2) n(Cl2)n(H2) n(Cl2)三计算题17在 1.00L 1.00mol/L 的 NaOH 溶液中通过 16.8L(标准状况)CO 2,计算所得溶液中含有的 Na2CO3和 NaHCO3物质的量。18用 0.4mol A 金属与足量的稀硫酸
25、充分反应。将放出的气体干燥后通过 45g 灼热的 CuO 粉末，反应后的固体剩余物的质量为 40.2g。实验测得在反应中气体的利用率为 50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为 47.1%。计算： 金属与稀硫酸反应时放出 H2的体积（标准状况） 该金属的相对原子质量参考答案一、选择题1A 2C 3C 4C 5C6D（ ）OHKCllOKOHl 232 7217 7C 8D 9A 10C 11A 12C二、填空题132.24L； 1.0LmolZn 2HCl 21 mol 2 mol 1 mol0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol140.5；0.75；1.515 （1） ；3/)5
26、84(12（2） ；3（3） /m16bmol 或 amolbmolamol三、计算题17解：设所得溶液中含有的 、 的物质的量分别为 x，y32CONa3H由题意：4.2816yx解得 mol5.0答：略18解：（1）A 金属与稀 反应放出的气体是42SOH2H设与 CuO 反应的 体积为 x（标况下）2由题意：mCuOH222.4L 16gx (45-40.2)g，8.416x=6.72L由于反应中气体的利用率为 50%。所以 0.4molA 与稀 反应时生成的42SOH2H优质文档优质文档实际体积应为 6.722=13.44L（2）设 A 金属的化合价为+y，则由题意，24.13.0yy=3A 金属氧化物的化学式为 32OA又： %1.4701632MM=27
