1、2013 届中考化学 基础知识点复习 18我们知道，海水之所以又苦又涩，是因为海水中溶解了多种物质，如氯化钠、氯化镁等，海水其实是一种溶液。下面我们来探究溶液的组 成及特征。一、溶液1.溶液的组成及特征实验 9-1 在 20 mL 水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌。现象：蔗糖不见了。解释：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，形成均一、稳定的混合物蔗糖溶液。食盐是由 Na+和 Cl-构成的，在水分子的作用下，Na +和 Cl-自由移动，形成均一、稳定的食盐水。只要水分不蒸发、温度不改变，蔗糖与水或氯化钠与水都不会分离，取出其中的一部分，成分完全相同。像这样：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质
2、中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。说明：溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质叫溶质（如食盐） 。溶质可以是 气体、固体或液体。溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂（如水） 。水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂。如酒精可以溶解碘，汽油能够溶解油脂等。溶液的特征： 均一、稳定、混合物是溶液的基本特征。均一性：溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同。稳定性：只要水分不蒸发，外界条件不变化,溶质和溶剂不会分开。混合物：溶液至少是由两种物质组成的（也可以是由两种以上物质组成的） ，因而属于混合物。【示例】 (2008 重庆)下列物质中不属于溶液的是 （ ）A.食盐水 B.汽水 C.泥水
3、D.澄清石灰水解析：溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，而泥土不均一、不稳 定，因而不属于溶液。答案：C状元笔记1.溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。2.溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它们是纯净物，而溶 液是混合物。实验 9-2 高锰酸钾和碘分别在酒精和汽油中的溶解在两支试 管中各加入 23 mL 水，再分别加入 12 小粒碘或高锰酸钾；另外在两支试管中各加入 23 mL 汽油，也分别加入 12 小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察。溶剂 溶质 现象水 碘 几乎不溶解水 高锰酸钾 迅速溶解，溶液呈红色汽油 碘 很快溶解，溶
4、液呈红棕色汽油 高锰酸钾 几乎不溶解结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。溶质和溶剂的判断：(1)若是固体或气体与液体相互溶解成为液体，一般习惯将固体或气体看作为溶质，液体作为溶剂。(2)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。(3)其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，水都是溶剂。状元笔记溶剂判定记忆口诀:固气溶解液为剂，液液互溶 多为剂，水多水少总是剂，不指溶剂水为剂。实 验 9-3 乙醇和水的溶解在盛有 2 mL 水的试管中滴入 23 滴红墨水，振荡，再用滴管缓缓滴入 2 mL 乙醇。溶剂 溶质 振荡前的现象 振荡后的现象 静置后的现象 结论水 乙醇
5、 分层 不分层 不分层水和乙醇能形成溶液【示例】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A.生理盐水 B.消毒酒精 C.葡萄糖注射液 D.碘酒解析：生理盐水是 0.09%的食盐溶液，消毒酒精是 75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，这三种溶液的溶剂都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶剂不是水，而是酒精。答案：D2.乳浊液及乳化作用实验 9-4现象试管内加入的物质振荡前 振荡后 静置后把液体倒掉后试管是否干净水和植物油 分层 浑浊 分层 不干净，附着油滴水、植物油和洗涤剂 分层 浑浊 不分层 干净，无油滴附着解释与结论：水和植物油，振荡后得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子
6、聚集成的小油滴。这种液体不稳定，静置后，植物油又浮起来，分为上下两层。这种小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。加入洗涤剂后，形成的乳浊液很稳定，不再分层。这是因为洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂，可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液。这种现象称为乳化作用。这些小液滴能随着水流走，因此试管内壁很干净。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗洁精洗碗都是这个道理。说明：乳化并不是溶解，它是靠乳化剂将难溶物分散成无数细小的液滴均匀分散在水中。生活中洗涤用的常见物质，如洗洁 精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化剂。泥土与水混合搅拌，得到的混合物不同于乳浊液，这时液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，这种
7、液体叫做悬浊液。状元笔记乳化和溶解的区别：溶解是溶质以单个分子或离子分散在溶剂中。而乳化是难溶物由大液滴分散成小液滴，每个小液滴仍是很多分子的聚合体。【示例】洗涤剂能去油污，其原理是 （ ）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走解析： 洗涤剂有乳化作用，它能将大的油污分散成细小的液滴，随水流走。答案：D二、溶解时的吸热或放热现象活动与探究：物质溶于水时温度变化。实验方案：在三只烧杯中各倒入 50 mL 水，用温度计测量溶解前水的温度。分别加入2
8、药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠，搅拌，至固体全部溶解，再测量温度。 （如下图）记录：溶解前的温度 溶解后的温度 温度的变化水 25 25 无变化溶解氯化钠 25 25 无变化溶解硝酸铵 25 21 下降 4 溶解氢氧化钠 25 36 上升 11 结论：氯化钠溶于水后，溶液的温度基本不变；硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液的温度升高。事实上，大多数物质溶于水后，溶液的温度基本不发生变化，如蔗糖溶液、食盐溶液。少数物质溶于水后，溶液的温度会发生变化，如大多数铵类化合物溶于水后溶液降温；氢氧化钠、浓硫酸溶于水后溶液升温。解释：物质溶于水时，通常发生两种变化：（1）扩散过程：物质的分
9、子或离子向水中扩散，此过程物质的分子或离子在水分子的作用下，克服分子或离子间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子或离子。此过程要吸收热量。 （2）水合过程：已经扩散到水中的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程要放出热量 。当扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，溶液温度降低，如 NH4NO3溶于水；当扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，溶液温度升 高，如 NaOH、浓硫酸溶于水；当扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶液温度不变，如 NaCl 溶于水。【示例】市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。 在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）A.硝酸铵 B.烧碱 C.蔗糖 D.石灰石解析：硝酸铵溶于水吸热，能使溶液的温度明显降低，因此，可在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水。答案：A
