1、金属的化学性质(30分钟 40 分)一、选择题(本大题包括 6个小题,每小题 3分,共 18分)1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 ( )A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应2.(2012佛山中考改编)黄金是 Au对应的单质,化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 ( )A.在空气中灼烧B.放在盐酸中C.观察颜色D.放在 AgNO3溶液中3.金属单质钴(Co)能与盐酸发生反应:Co+2HCl=C
2、oCl 2+H2,下列判断正确的是( )A.钴的金属活动性比铜强B.钴的金属活动性 比银弱C.该反应为分解反应D.反应后钴元素的化合价为+44.(2013天津中考)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,下列化学反应不能发生的是 ( )A.Mn+2HCl=MnCl2+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu5.(2012济宁中考)下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制
3、容器;金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实 验室制取氢气。A. B. C. D.6.(2013广东中考)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如下图所示,下列说法不正确的是 ( )A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大B.t1时,产生氢气的速率锌比铁 大C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同二、非选择题(本大题包括 2个小题,共 22分)7.(7分)(2013北京中考)铜是人类最早利用的金属之一。(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。(3)利用废旧电池铜
4、帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):已知:2Cu+2H 2SO4+O2 2CuSO4+2H2O过程中分离操作的名称是 。过程中有气体产生,反应的化学方程式为 。AE 中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。8.(15分)(2013乌鲁木齐中考)通过化学学 习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对 Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究,过程如下:【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:a.AlCrCu b.CrAlCu c. 【设计实验】同
5、温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:金属 Cr Al Cu与盐酸反应现象气泡产生缓慢,金属逐渐溶解气泡产生激烈,金属迅速溶解无气泡产生,金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是 变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。【得出结论】(3)原假设中正确的是 (填假设中“a” “b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式: 【结论应用】(4)根据探究结果,在 CuCl2和 AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。答案解
6、析1.【解析】选 C。红热的铁丝在空气中不 能燃烧,只有在氧气中才会燃烧;不活泼的金属如银,在常温下不能与氧气反应;金属越活泼,越易与氧气反应,相反,金属越不活泼,越不易与氧气反应,因此可根据金属与氧气反应的难易程度,初步比较不同金属的活动性;在较高温度下铜能与氧气反应,但在常温下两者不发生反应。故只有 C正确。2.【解析】选 C。本题考查金属的化学性质,解题时要根据金属所具有的化学性质及其活动性顺序来判断。假黄金中含有铜和锌,在空气中灼烧变为黑色,放入盐酸中有气泡冒出,放入硝酸银溶液中能置换出银,表面覆盖银白色物质,故 A、B、D 都可行;铜锌合金和金都为黄色,故 C不可行。3.【解析】选
7、A。钴能与盐酸反应生成氢气,说明在金属活动性顺序表中,钴在氢的前面,而铜在氢的后面,故钴的活动性比铜强,更比银强,故 A正确,B 错误;钴与盐酸的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,为置换反应,不是分解反应,故 C错误;反应后 CoCl2中钴元素的化合价为+2,故D错误。4.【解析】选 C。本题考查金属活动性的应用。锰的活动性位于铝和锌之间,大于铁,故铁无法从锰的化合物溶液中置换出金属锰,C 不能发生。5.【解析】选 C。在相同的条件下,金属在氧气中反应越剧烈,说明金属的活动性越强,金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼
8、,在常温下就可以和氧气发生反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,不能由此说明锌的活动性比铝强;铁的活动性比铜强,所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁制容器来配制波尔多液;锌的化学性质较活泼,和酸 反应时的速率适中,适合在实验室中制取氢气。故选 C。6.【解析】选 C。本题考查锌、铁与盐酸反应产生氢气时的相关知识。A 选项中 t1时,锌产生的氢气多,故正确;B 选项中 t1时,锌产生的氢气的速率快,故正确;C 选项中 t2时,参加反应的锌的质量大,故不正确;D 选项中 t2时,产生的氢气质量相同,反应的盐酸质量也相同,故正确。7.【解析】本题主要考查金属的性质及用途;过滤的原理、
9、方法及其应用。(1)利用铜的导热性可以做成火锅。(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(3)由题意可知,含 Cu、Zn 的电池铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜 和硫酸锌的混合液 A,根据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向 A溶液中加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C,为了得到铜和硫酸锌,应向 C中加入稀硫酸,所以:过程中为了分离固体和液体,操作的名称是过滤;过程中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;由上述分析可知,溶液 A是硫酸铜和硫酸 锌的混合物,固
10、体 C是铜和锌的混合物,所以,含铜、锌两种元素的物质有 A、C。答案:(1)C (2)Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(3)过滤 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2A、C8.【解析】(1)由于金属铝的活动性比铜强,故金属铬的活动性与金属铝和铜相比较,有以下三种情况:AlCrCu;CrAlCu;AlCuCr。(2)打磨金属的过程中,只是金属的形状发生改变,由于没有新的物质生成,故属物理变化;比较金属活动性顺序的实验中,只是金属不同,而其他的方面如温度、酸的浓度都应当相同。(3)根据三种金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度,可得出它们的活动性顺序。(4)向滤出的固体中加入盐酸不发生反应,说明加入的金属铬完全反应,溶液中的氯化铜可能恰好完全反应,也可能有剩余,而原溶液中的 AlCl3由于不能被金属铬置换,存在于滤液中。答案:(1)AlCuCr (2)物理 盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率(3)a Cr+2H Cl=CrCl2+H2(4)CrCl2、AlCl 3
