1、优质文档优质文档九年级化学硫酸、硝酸和酸的通性 知识精讲 人教四年制【本讲教育信息】一. 教学内容：硫酸、硝酸和酸的通性二. 重点、难点：1. 硫酸、硝酸在性质上的不同点2. 酸的通性3. 金属活动顺序表4. 溶液的 pH三. 具体内容：第一部分：硫酸1. 硫酸，特别是浓硫酸的物理性质2. 硫酸的化学性质第二部分：硝酸1. 物理性质与哪种酸类似2. 化学性质有什么特殊性第三部分：酸的通性1. 酸的分类和命名2. 酸具有通性的原因3. 酸的通性共有几条？具体内容4. 金属和酸反应的条件5. 什么是碱性氧化物6. 什么是中和反应7. 溶液酸碱度的表示方法【典型例题】例 1 下列各组溶液中，只用酚酞
2、试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ） A. KNO3、NaCl、NaOH B. NaOH、KOH、HClC. H2SO4、HCl、NaOH D. NaOH、H 2SO4、NaCl 答案：D 解析：利用加完酚酞试液的碱和酸反应时现象的变化来鉴别。例 2 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱 答案：A解析：注意除杂问题：不能引入新杂质。例 3 某一澄清溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，下列离子或物质一定含在原澄清溶液
3、中的是（ ）优质文档优质文档A. Ag+ B. CO32 C. SO42 D. H2SO4答案：BC 解析：注意溶液中各种离子应能共存的原则。 例 4 一瓶固体氯化钾，其中含有少量氯化钡。某同学取出部分，将它溶于水制成溶液，并分装在甲乙两只试管中，进行以下实验：实验一：在甲试管中逐滴加入稀硫酸至不再产生沉淀，过滤，在滤液中加入氢氧化钾溶液至中性，加热浓缩，冷却得到固体 A实验二：在乙试管中逐滴加入碳酸钾溶液至不再产生沉淀，过滤，在滤渣中加入盐酸至酸性，加热浓缩，冷却得到固体 B固体 A 中含有_，固体 B 中含有_答案：氯化钾；氯化钡解析：注意实验操作中的细节，对滤液和滤渣的处理不同。例 5
4、某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，通过目测，初步认为可能含有铁离子、钡离子、钠离子、氢氧根离子、氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子。为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态（2）取样的污水中，滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生，加稀硝酸沉淀不消失（3）用紫色石蕊试液测定污水，试液呈蓝色由此可知该污水中，肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_ 答案：钡离子、氢氧根离子；铁离子、碳酸根离子、硫酸根离子；钠离子、氯离子解析：注意题干中的词语的提示，本题属于离子共存问题。 例 6 某与水不反应的碱性氧化物 4g 与 54.75g 10的盐酸恰
5、好完全反应，求：该碱性氧化物中金属元素的质量分数？ 答案：70% 解析：从元素守恒和反应中生成物的特点入手。 例 7 往 80 毫升密度为 1.25 克/立方厘米的硫酸溶液中加入一定量的硝酸钡，恰好完全反应，此时滤液的质量为 105.6 克，若继续往此溶液中加入 10.6 克碳酸钠后，仍需加入一定质量的烧碱溶液才恰好呈中性（设过滤时溶液损失可忽略） 。 加入的硝酸钡的质量？ 最后所得溶液的溶质质量？答案：52.2g；28.4g 解析：考虑生成物发生的反应和运用元素守恒。例 8 向 15 克氯化钡溶液中加入 50 克稀硫酸，充分反应后过滤，得到 11.65 克白色沉淀；向滤液中加入 40 克质量
6、分数为 20%的氢氧化钠溶液，用 PH 试纸检验反应后所得溶液的PH 值等于 7，求：（1）原氯化钡溶液里溶质的质量分数（2）所加稀硫酸里溶质的质量分数答案：69.3%；19.6% 解析：注意化学反应的实质。优质文档优质文档【模拟试题】 （答题时间：45 分钟）1. 检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，下列操作错误的做法是（ ）A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液 C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入锌粉2. 下列物质与活泼金属反应不生成氢气的是（ ）A. 盐酸 B. 硝酸 C. 稀硫酸 D. 醋酸3. 对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是（ ）A. H+、Na
7、+、Cl 、CO 32 B. Na+、K +、Cu 2+、Cl C. K+、Cl 、Mg 2+、SO 42 D. Ag+、NO 3 、Mg 2+、Cl 4. 某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中（ ）A. 一定含有 SO42 B. 一定含有 Ag+ C. 一定含有 SO42 和 Ag+ D. 可能含有 SO42 或 Ag+5. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 酸和盐之间的反应均能发生 C. 酸能与所有盐发生复分解反应D. 活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气6. 为了中和某硫酸溶液，需用一定量的 NaOH，如果改用质
8、量相同的 ，反应2)(OHCa完成后，溶液的 pH（ ）A. 小于 7 B. 大于 7 C. 等于 7 D. 无法判断7. 要测定溶液的酸碱性可用（ ）A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. pH 试纸 D. 以上三者均可以8. 用 pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）A. 把试纸浸在待测液中 B. 把待测液倒在试纸上C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D. 把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸9. 保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果。则苹果汁的 pH（ ）A. 大于 7 B. 等于 7 C. 小于 7 D. 无法判断10. 4.8g 镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到溶质
9、质量分数为 25的溶液。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。11. 向一定质量的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物 45.1g，恰好完全反应，生成 23.3g 沉淀。过滤所得滤液质量为 136g。（1）原混合物中氯化钠的质量？（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数？12. 向碳酸钠和氯化钠的混合物 26.5 克中加入 109.5 克 10的盐酸，充分反应后，再加入密度为 1 克厘米 3、质量分数为 10的氢氧化钠溶液 40 毫升，此时恰好完全反应。求：（1）混合物中的碳酸钠的质量分数？（2）所得溶液的质量分数？优质文档优质文档参考答案1. A 2. B 3. C 4. D 5. D 6. B 7.
10、D 8. C 9. C 10. 20.4%11. 24.3g；12.4% 12. 40%；10.2%【试题解析】1. A 无现象。2. 硝酸有强氧化性，不能生成氢气，而是生成水。3.“无色”把 B 排除，铜离子为蓝色； “溶液”要求各种离子能共存，而 A 中 H+和不共存，生成水和二氧化碳，D 中 Ag+和 Cl 产生白色沉淀。23CO4. 不溶于酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银，而氯化钡提供了钡离子和氯离子，所以两种都有可能。5. 中和反应只能是酸和碱之间的反应；酸只能与某些盐反应。6. 硫酸和氢氧化钠反应的质量比为：98:80 ，而与氢氧化钙的质量比为 98:74，所以氢氧化钙消耗的少，第二次碱剩余，所以大于。7. pH 试纸能测定溶液的酸碱度，也就表示了溶液是酸性还是碱性。10. 根据镁求出氯化镁的质量，再除以 25%，得出所得溶液的质量；根据加入减跑出为所得溶液质量，求出盐酸溶液的质量 71.4g，再通过化学方程式求出溶质氯化氢的质量，就可求质量分数。12. 注意盐酸分两次反应，和碳酸钠、氢氧化钠反应，先通过氢氧化钠的质 4g 求出消耗的盐酸为 3.65g，所以碳酸钠消耗的盐酸则为 7.3g，再计算碳酸钠的质量及分数；所得溶液的溶质可以通过氯元素守恒，求出盐酸中所有氯元素，最后都变成了氯化钠中的氯元素，求溶液用加入减跑出的方法。
