1、山东省日照市 2014 年中考化学模拟试题（二）相对原子质量： C 12 N 14 O 16 H1 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca40 Zn65 一、选择题（本大题每小题 2分，共 44分，只有一个选项最符合题目要求.）1.下列变化中，属于化学变化的是A.铁生锈 B.把石蕊放入水中，水变成了紫色C.因电压过高，灯泡烧坏 D.分离液态空气2.下列说法中，正确的是：A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.细 铁 丝 伸 入 盛 有 氧 气 的 集 气 瓶 中 剧 烈 燃 烧C.红磷燃烧后生成五氧化二磷气体 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体3.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与
2、性质对应关系错误的是:A.固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应B.氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性D.氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应4.“改善环境质量，建设美丽港城”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是:A.实行垃圾分类回收再利用 B.城市推行公共自行车制度C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D.为提高农作物产量可过量使用农药化肥5.下列基本实验操作中，正确的是A.称取氯化钠固体 B.检验装置气密性 C.存储氢气 D.点燃酒精灯6.下列是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图，其中错误的是 7.据你的生活和所学知识
3、判断，下列做法错误的是:A.加油站、油漆厂等地方要严禁烟火 B.焊接金属时，用稀有气体作保护气 C.进入久未开启的菜窖前作灯火实验 D.大量使用煤作燃料降低生产成本 8.下表是某同学整理的实验报告。其中错误的是:实验内容 加入试剂或方法A 鉴别羊毛纤维与涤纶 抽丝灼烧B 除去 O2中的 CO 通过盛有 CuO的硬质玻璃管，加热C 区分硬水和软水 加肥皂液D 分离沙子和 NaCl的固体混合物 溶解、过滤、蒸发和结晶9.下列化学反应中，可能有单质生成的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应10.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作 实验现象 实验结论A 将一根未打磨的
4、铝条放入硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧 气 能 支 持 燃 烧C 将 CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热11.对下列实验现象进行解释错误的是:A. B. C. D.实验现象用隧道显微镜获得的苯分子图像品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50ml水和 50ml酒精混合后的体积小于100ml解释 分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动 分子间有间隙12.金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和
5、钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大 小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB.若 Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti时可用稀盐酸除去 MgC.用 Ti从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的很好途径D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率13.推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是A.酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，
6、所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14.金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝” ，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管15.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO 2+4HF=X+2H 2O，关于物质 X的组成，下列说法正确的是A
7、.可能含有氢元素 B.一定含有硅元素、氟元素C.可能含有氧元素 D.X 是一种氧化物16.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水” （浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl 4（四氯合金酸） ，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 “王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；金属 Ti Mg Cu金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化HAuCl 4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A. B. C. D.17.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号 物
8、质 杂质 试剂 操作A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶B CO2 H2O 浓硫酸 洗气C NaNO3溶液 Na2CO3 适量 CaCl2溶液 过 滤D 铜粉 铁粉 过量水 过滤18.如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a明显鼓起的是19.右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A.反应物中有单质B.该反应为置换反应C.生成物的分子个数比为 1:1D.参 加反应的 和 的质量比为 17:2420.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是A.将饱和石灰水升温B.一定量的锌粉与稀盐酸反应C.等体积、等质量分数的过氧
9、化氢溶液分解D.向等体积不同质量分数的 NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸21.有一无色溶液 X，分成三等分，向其中分别加入少量的 BaSO4固体、CaCO 3固体、Mg(OH)2固体，产生 的现象如下表。则该无色溶液 X是下列各项中的（ ）A.水 B.稀盐酸 C.Na2CO3溶液 D.酚酞试液 22.现有 40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少 15.4g， 则原固体混合物中钙元素的质量为A.14g B.18g C.16.24g D.29g 二、填空题（共 30分）23 （3分）用化学用语填空：试管内物质 胶头滴管内物质A
10、 氢氧化钠固体 水B 氧化铁 稀盐酸C 氯化钡溶液 稀硫酸D 二氧化碳 氢氧化钠溶液（1）两个氢原子 ；（2）三个铁离子 ；（3）空气中最多的气体 ； 24 （6 分）用化学方程式解释下列问题：（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 ；（2）氢气被誉为最理想的清洁能源 ；（3）用天然气作燃料 。25.（6 分）生产生活中，钙元素的存在非常广泛（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示钙元素的相对原子质量为（2） 即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物 质反应，便可对食物进行加热的原因是 （3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取 HClO
11、 反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2OX+2HClO，则 X 的化学式为 CaCO3，HClO 中氯元素的化合价为 +1 价（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是 （用方程式表示）26.（5 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 （2）要使 35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 （3）现有操作步骤：a溶 解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲 固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号） （4）
12、将 35时丙的饱和溶液降温到 25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大、变小或不变” ） （5）向 100g35的水中加入 45g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出你认为“全部溶解”的原因可能是 27.（10 分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号） 。A黄金饰品 B铝蒸锅 C钢导线（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_。（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应） ；过程中发生反应的化学
13、方程式为_。A-G七种物质中含铁元素的有_（填字母代号） 。三、实验题（共 15分）28 （9 分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 。应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 ；验满的方法是 。（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是 ，若用 C 收集氧气，实验结束时要先 ，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 。29.（6 分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还
14、必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 .四、计算题（本大题共 11 分）30 （某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入 57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取 NaCl应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反
15、应后所得溶液中 NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）参考答案一、选择题（每小题 2分，共 44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11选项 A D A D B C D B B B C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22选项 D B C B B B D B D B B第卷（非选择题 共 56分）2、 （本题包括 5小题，共 30分）23. 2H 3Fe3+ N2 (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）2H2 + O2 点燃 2H2O (3)CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（1）40.08 （2）
16、生石灰与水反应放出大量的热 （3） CaCO3 +1（4）Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O（1）65 克 （2）加溶质（3）C（4）不变（5）甲溶于水放热使温度升高，溶解度变大27.（1）C （2）沙漠地区空气干燥（ 3）3 CO +Fe2O 3高温 2 Fe + 3 CO2（4）Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu ABCEG（本题包括 2 小题，共 18 分）28.（1）CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O B DF 用燃着的木条放在试管口处，若熄灭，证明收集满。（2）A 撤导管 防止水槽中的水倒流进试管中炸裂试管 在试管口处设放一团
17、棉花（1）漏斗 玻璃棒 太平是否平衡（2） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH（3） NaOH Na2CO3四、计算题（1）蒸发结晶 （2）解：设 12g纯碱样品中含 Na2CO3的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4 g106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7g该纯碱样品中含 Na2CO3的质量分数为：10.6g12g0.883 或 88.3%（3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g 溶液中 NaCl的质量分数为：13.1g（57.9g+12g-4.4g）=0.2 或 20%
