1、优质文档优质文档2009-2010 北京期末九年级化学试题-实验探究题1.某化学实验小组在实验室用加热大理石（CaCO 3）分解的方法制取生石灰（CaO） 。加热一段时间后，同学们对大理石是否分解提出怀疑。小组同学经研究决定对加热容器内剩余固体的成分进行探究，以证明大理石是否分解。请你参与探究。实验限选的试剂：稀盐酸、蒸馏水、二氧化碳。【提出问题】加热大理石（CaCO 3）后残留的固体成分是什么?【作出猜想】猜想 1：残留固体是 CaCO3猜想 2：残留固体是 CaO 猜想 3：残留固体是 。【设计实验】按要求完成下表：实验步骤 预期的实验现象和结论步骤 1：取少量残留固体于试管中，加入一定量
2、 ，振荡充分溶解，静置。若完全溶解，则说明原残留固体是 。若部分溶解，则原残留固体可能是 。步骤 2：若步骤 1 中有未溶固体，则取上层清液少许于试管中，通入 CO2。若 ，则说明原残留固体中含有 CaO，否则不含 CaO步骤 3：若步骤 1 中有未溶固体，向该固体中加入 。若有气泡产生，则原残留固体中含有 。否则只含有 。答案：CaCO 3 和 CaO 水 CaO, CaCO 3和 CaO 或 CaO 溶液变浑浊 稀盐酸 CaCO 3 CaO2.在化学实验中常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝。某实验探究小组为了探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有
3、酸性，按下图进行实验：请回答：（1）该实验探究小组通过上述实验能否得出满意的结论？ 。（2）若能请说出理由 ；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论（可以用文字表述也可以画图表示） 。文字表示： 。 优质文档优质文档或画图表示：答案（1）不能。 （2）文字表示：取一只干燥试管并放入一张干燥蓝色石蕊试纸，向试管中通入干燥的二氧化碳气体，二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变色。 （2 分）（说到：没有通入干燥的二氧化碳的实验得 1 分）或画图：3.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2）
4、，请你与小强共同探究。（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 。（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤 可能出现的现象 结论CaO2 与 H2
5、O 反应有 Ca(OH)2 生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。（4）小强在实验时观察到烧杯 A 中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。答案：(1)O 2（或写名称均可） 、补充鱼塘中的氧气（2）在水较多的环境中即使生成 CaO，也会和水作用生成 Ca(OH)2（或其它合理答案均可）实验步骤 可能出现的现象取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入 CO2气体）变红（或产生白色浑浊）（3）2CaO 22H 2O =2Ca(OH)2O 2（4）CaO 2与 H2O 的反应是放热反应（意思相近可给分）4.科学探究常用控制实验条
6、件（控制变量）进行对比实验的方法。如关于燃烧条件的探究有：可燃物、助燃物、着火点(温度)三个控制变量。(1) 某同学在探究燃烧条件的时候做了如下实验： 把石块和木条同时放在酒精灯火焰上，这是把可燃物作为控制变量的一个对比实验，实验的结果是 。 两支燃着的蜡烛分别放在两个集气瓶内，然后用玻璃片盖住其中一个集气瓶的瓶口，结果发现盖上玻璃片的集气瓶里面的蜡烛很快就熄灭了，而没有盖上玻璃片的集气瓶里的蜡烛没有熄灭。实验的结果证明 ，这个实验是把 优质文档优质文档作为控制变量进行的对比实验。(2) 实验证明，白磷和红磷都是可燃物。右图利用白磷和红磷进行燃烧条件 的探究实验中，也运用了两个对比实验的方法。
7、 薄铜片上的白磷和红磷是把 作为控制变量的一个对比 实验，实验的现象是 ，实验的结果证明 。 和 是把 作为控制变量的一个对比实验，实验的现象是 。答案： (1) 木条燃烧，石块不燃烧 燃烧要有助燃物， 助燃物(2) 着火点（温度） 白磷燃烧( 白烟)红磷不燃烧， 白磷的着火点比红磷低。铜片上的白磷 水里的白磷 助燃物 铜片上的白磷燃烧而水里的白磷不燃烧。5某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18 世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所
8、示的装置(浓硫酸起吸收水分干燥气体的作用)进行探 究。(1)已知湿棉花不参加化学反应，它的作用是 。(2)要干燥反应装置内生成出来的气体，则导管 a 应与 (选填“b”或“c”) 端导管口连接，干燥后的气体从 (选填“b”或“c”)端管口导出。(3)对红热的铁(Fe)与水蒸气(H 2O)反应生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气； 猜想二：生成的气体可能是 。(4)请你结合上述连接后的装置图，用一个简单的实验对猜想二生成的气体进行验证，并把实验的操作方法、现象和结论填入下表。答案：(1) 提供与铁反应的水蒸气。 (2) C b (3) 氧气（或：O 2） 。(4)6.图 是小
9、红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图。实验操作如下： 操作方法 现象 结论操作方法 现 象 结 论用带火星的木条靠近 b 导管口 带火星的木条复燃 生成的气体是氧气优质文档优质文档a向 B、C 、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色 b在 A、D 试管中分别加入 2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】：（1）E 试管放有酚酞溶液的目的是 。（2）进行操作 b 时观察到的现象是 。（3）由此可
10、以得到的实验结论是 ， 。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。答案：（1）对比。（2）B 试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C 试管中的酚酞溶液很快变红色。（3） 分子在不断运动 ， 温度越高，分子运动速度越快。（4）能尽量防止氨气逸出，加上污染。7.探究蔗糖的元素组成【提出问题】：蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？【猜想】：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长，会变成褐色，因此，你猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素。【收集资料】：（1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物） ，所以蔗糖是 （填纯净物或混合物） 。有机化合物一般可以燃烧，
11、受热容易分解，这都属于有机化合物的 性质（填物理或化学） 。（2）化学反应的本质是 ，因此，在化学反应前后，元素的种类（填变多、不变或变少） 。【设计实验】：我们设计了这样两个实验方案：（1）将蔗糖在空气中点燃， 单独点燃蔗糖，不易燃烧，但是在蔗糖中掺入烟灰，蔗糖很容易被点燃。 可见，烟灰可能在此起 作用。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。（2）将蔗糖放在一密闭容器中加强热，观察现象。 来【现象与结论】：分别观察到（1）中的现象是 ； ；（2）中的现象是 、 。来源:Zxxk.Com结论：蔗糖是由 元素组成的。 （填元素符号）优质文档优质文档8.我们知道二氧化碳
12、与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：（1）做出假设： ；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：二氧化硫易溶于水 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 SO 2不与浓硫酸反应 二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。（4）实验：实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴
13、到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明 ，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。 装置 E 的作用是 。（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立” ）9.甲、乙两同学为了探究化学实验室中一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合后即有气泡产生。查阅资料初中化学常见的黑色粉末有 CuO、MnO 2、Fe 3O4、铁粉、炭粉等。提出假设甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）。乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，也可能是
14、 ，需要进行实验请你设计实验进行验证。实验步骤 实验现象 实验结论无色液体优质文档优质文档已知 SO2能溶于水且与水反应生成亚硫酸（H 2SO3）：SO 2+ H2O= H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似。为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供若干朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，若干瓶干燥的 SO2气体。请完成填空。提出假设 实验方案和现象 实验结论假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，小花不变色假设 （填“成立”或“不成立” ）假设二氧化硫能使紫色石蕊变红 将一朵紫色的小花直接放入盛有 SO2的集气瓶中，小花 色。 （填“变”或“不变” ） 假设不成立假设 假设成
15、立在学完氧气的实验室制法后，老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象结论 总结实验一取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢。该反应的化学方程式为 ： 。实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象 。实验三。二氧化锰能加快过氧化氢的分解二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂(1)请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格。(2)在上述的探究实验中， “实验一”和“实验二” 起的作用是 。(3)老师
16、认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂” 。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： 。第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是： 。答案：(1) 实验一 2H2O2 2H2O + O2甲同学的猜想成立优质文档优质文档实验二 二氧化锰加入水中不产生氧气。实验三 向盛有 5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃(2)对比(或对照等 )；(3)第一方面：比较 MnO2 在过氧化氢分解前后的质量。 第二
17、方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明 MnO2 仍然能加快过氧化氢的分解速率(或答化学性质没变)。10.某研究性学习小组对“H 2O2分解生成 O2反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程：药品：5%H 2O2 0.5%H2O2 MnO2粉末 红砖粉 热水 冷水提出假设H 2O2分解生成 O2的快慢与催化剂种类有关。实验方案常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的 H2O2溶液中，分别加入相同质量的 MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O 2所需要的时间。进行实验右下图是他们进行实验的装置图
18、，气体发生装置中 A 仪器的名称是 ，此实验中B 处宜采用的气体收集方法是 。实验记录实验编号 1 2反应物 5%H2O2 5%H2O2催化剂 1g 红砖粉 1g MnO2时间 152 s 35 s实验结论该探究过程得出的结论是 。实验反思H 2O2在常温下分解缓慢，加入 MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要确认 MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的_和_是否改变。如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响。请你运用控制变量法帮助他们继续探究。你认为 H2O2生成 O2的快慢还与哪些
19、因素有关？（只要求提出假设和实验方案）假设 。实验方案 。答案：锥形瓶 排水集气法结论是相同条件下，H 2O2 生成 O2 的快慢与催化剂种类有关 （其他合理答案都给分）质量 化学性质假设H 2O2 生成 O2 反应的快慢与 H2O2 溶液的浓度有关实验方案 常温下，取两份体积相等的 5%和 0.5%的 H2O2 溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其他因素：温度、催化剂质量、催化剂状态等）或假设 H2O2 生成 O2 反应的快慢与温度有关实验方案 取两份相同体积的 5%的 H2O2 溶液，分别加入相同质量的同种催化剂于两支试管中，并将这两支试管分别放入盛有热水和
20、冷水的烧杯中，各测量收集一瓶气体所需的时间。 （其他合理答案都给分）优质文档优质文档11.老师用下图所示装置为同学们做了两个兴趣实验。 (1)检验装置气密性的方法是关闭 K1 和 K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，若 ，即可证明装置不漏气。（2）若关闭 K1、K 3，打开 K2，装置可以收集到一种在标准状况下密度最小的气体。装置中的固体物质可能是 。（3）若打开 K1、K 3，关闭 K2，装置和装置中可得到两种不同的气体，此时在装置中可以观察到的现象是 。若装置中得到的气体不同于（2）中的气体、装置中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，装置和装置中发生反应的化学方程式
21、分别是 ； 。答案：(1) （1 分）继续加入液体，液面不再下降。（2）（1 分）氢前金属 。(答案合理均给分)（3）（第 1 空 2 分；方程式各 1 分，共 4 分）装置 II 内的液面下降，导管中液面升高；盐酸流向装置。2H2O2 催 化 剂 2H2O + O2； CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+ H 2O（答案合理均给分） 。12.某同学从化学教育杂志中得知：冶金工业可用金属单质与某种金属氧化物反应的原理来制备另一种金属单质。【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备。【查阅资料】（1）大多数金属氧化物都能与盐酸反应。（2）下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色。
22、物质名称 氯化铝氯化铁氯化铜水溶液颜色 无色黄色 蓝绿色【实验过程及现象】 （以下各组物质均能恰好完全反应）实验组别 I II III IV VI VII金属单质 Al Mg Zn Fe Zn Al Cu药品氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3实验现象取上述粉末状的混合物于密闭试管中高温加热爆炸 爆炸 变红 变红 变黑 变黑 无变化优质文档优质文档冷却后，向上述反应后的固体中加入足量的稀盐酸固体部分溶解，水溶液呈无色固体部分溶解，水溶液呈黄色固体全部溶解，有气体放出，水溶液呈浅绿色？根据表格内容，回答下列问题：（1）写出 VI 中画 “？”的实验现象 。（
23、2）结合 V 中的所有实验现象，写出其中的两个反应的化学方程式 。 （3）从 IIV 的实验中，可发现的规律是 。（4）冶炼金属除需要“高温”外，还需遵循的规律是 。答案：（1） （1 分）固体全部溶解；有气体放出；水溶液呈浅绿色 。（2） （第 1 个 2 分；第 2 个 1 分，共 3 分）3Zn+Fe 2O3 高 温 3ZnO+2Fe（ZnO+2HCl=ZnCl 2+H2O） ；Fe+2HCl=FeCl2+ H2。（3） （共 2 分）金属活动性强弱程度不同，反应的剧烈程度不同。（4） （共 2 分）一种金属能在高温下夺取另一种比它弱的金属氧化物中的氧，能够将另一种金属冶炼出来。13.某
24、研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。【进行实验】A B C操作步骤 实验现象及分析取 1.6 g 氧化铜与 1 g 炭粉均匀混合，放入质量为 48.2 g 的 B 装置的玻璃管中。打开弹簧夹，往贮气瓶 A 中注入水，将氮气通入B 装置中。水应从 端注入（填“a”或“b” ） 。先通一段时间氮气。 目的是 。e氧化铜和炭粉贮气瓶氮气a bc d
25、足量的澄清石灰水优质文档优质文档答案： b 排尽装置中的空气 黑色固体逐渐变为红色 防止炽热的铜被进入试管的氧气氧化；防止液体倒吸；防止过量的炭被氧气氧化； 将生成的二氧化碳全部送入石灰水中（答对 2 点可得分） 。 成立 因为 1.6g+1g+48.2g50.2g+0.4g 14.小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。A B C D（1）装置 A 中的实验现象是 ，说明 CO2 具有的性质是_ _。（2）装置 B 中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 ，瓶内发生反应的化学方程式是 。（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置
26、 C 中，可观察到的实验现象是 ，此现象说明 CO2 具有的化学性质是_ _。（4）小明在查阅资料时发现镁条能在 CO2 中燃烧，他在装置 D 中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。答案：（1）蜡烛由低到高依次熄灭 一般情况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，相同条件下，密度比空气大（2）瓶子变瘪，澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色 CO2 能与水反应生成酸性物质（4）MgO 燃烧不一定有氧气参加15.在活动与探究课上，实验教师请同学们对某气体 x 的可能组成进行探究。有关资料：气体 x 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。某实验小组同学经过讨论设计了如下方案：夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。 玻璃管中的现象是_ _。停止加热，再通入一段时间氮气。 目的是 。实验完毕后，冷却装置至室温，称得 B 玻璃管及固体总质量为 50.2 g，称得 C 瓶中液体增重 0.4 g。 结论：原假设_ _（填“成立”或“不成立” ） ，理由是_ _（用计算式表示）。CO2CO2 CO2 CO2石灰水干燥剂澄清石灰水
