1、第四节 石灰石的利用1(2004 南京 31)2004 年 5 月初，世界历史文化名城博览会在南京举办。某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究。请你填写以下空格，回答有关问题。(1)蜚声海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易 。(2)秦淮河流域哺育出南京最早的文明。近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影。治理水污染必须从污染源抓起，请填写右图中的空格。(3)“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是 。(4)该小组发现有些六朝石刻(如右图)的表面有不同程度的腐蚀。导致
2、石刻腐蚀的主要原因可能是 。为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议： 。(5)六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取 12.O g 旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑 H20、HCl 逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为 300.0 g。实验数据记录如下：反应时间min O 2 4 6 8 10 12 14 16 18烧杯及所盛物质总质量/g300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 M 295.6该小组因故没有记
3、录反应时间为 16 min 时的数据 M。你由表中数据推测，M = g。反应生成 COz 的总质量为 g。根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成 CO2质量与反应时间关系的曲线。前 3 min 生成 CO2的质量为 g 。该旧墙灰中 CO32 离子的质量分数为 。(相对原子质量：C12；O16；Ca40)反应时间min2(2004 镇江 22)食盐、食醋和纯碱均为厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳是否含有碳酸钙除去热水瓶中的水垢、 、 、 、3(2005 徐州 21)通 过 化 学 学 习 ， 我 们 已 经 认 识 了 很
4、多 化 学 反 应 。 请 用 化 学 方 程 式 回 答 下 列 问 题 。（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。（3）实 验 室 用 双 氧 水 制 氧 气 既 方 便 快 捷 又 环 保 。4(2005 徐州 24)AD 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去） 。请写出下列物质的化学式：A ； B ；C ；D 。 5(2005 苏州 09)能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是A冰 B石蕊试液 C烧碱溶液 D稀盐酸6(2005 南通 30 碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两
5、研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。提出问题白色固体的成分是什么? I 组：作出猜想白色固体的成分可能是 CaCO3和 CaO 的混合物。实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)： _【实验结论白色固体的成分是 CaCO3和 CaO 的混合物。 II 组：作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。II 组的方案正确吗?_，理由是_I 组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收“吸收剂”宜选用_，该方案中还
6、需补充的步骤是 _。7(2005 泰州 26)甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式：；。（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热” ） 。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励 1 分）： ； ；ABC
7、DA 。（3）取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C 可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体 C 可能是：碳酸钙；你认为，白色固体 C 还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：8(2005 泰州 32)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质 5%的石灰石原料 300 吨。请根据计算回答下列问题：理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？若每吨石灰石以 100 元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨 250 元卖出，扣除每吨石灰石原
8、料生产的加工费 30 元，则该厂每天可获利润多少元？9(2006 徐州 17)某同学对下列四个实验都设计_两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是10(2006 南通 26)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取 B 和 G，其转化关系如右图所示，已知 D、G 的主要成分为单质。方 案 现 象 和 结 论A高温BCD高温 E FG 高温试回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B 、G 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： ；检验气体 C： 。11(2006 南通 30)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【
9、查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有 Ca2 、Mg 2 、HCO 3 等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物） 。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg(OH)2和 ，可能含有 Ca(OH)2和 。【设计方案】甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无 Ca(OH)2。乙同学设计
10、了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将 50g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线） ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 B，从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。后续装置略水垢 浓硫酸 BNaOH 溶液A碱石灰0 30 60 90 120 时间/s增加的质量/g10203040讨论：a步骤加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。b装置的作用是 ；从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。c研究性小组的同学通过
11、简单计算，认为水垢中一定含有 MgCO3，理由是 。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。12(2006 连云港 22 按要求写出下列反应的化学方程式，并注明有关反应所属的基本类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） 。（1）不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 （ ）（2）实验室制取氢气 （ ）（3）碳在高温下与二氧化碳反应 （ ）（4）工业上煅烧石灰石制取生石灰 （ ）13(2007 南京 28 南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是
12、碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO 3+CO2+H2OCa(HCO 3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO 3)2CaCO 3 + CO2+H 2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如左下图，试回答：实现转化需要通入足量的气体 A，A 的化学式是 ；B 溶液中溶质的化学式是 ；实现转化
13、，通常采用的基本操作方法是 。(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取2000g 样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如 图 1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图 2)。图 l 所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和 。由图 2 中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸 出)。14(2007 苏州 20)完成下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型（选填“化合” 、
14、 “分解” 、 “置换”或“复分解” ）或回答问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应： （ ） 。（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应： （ ） 。（3）生石灰与水生成熟石灰的反应： ；此反应过程中 （选填“吸热”或“放出” ）热量。（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应： ；问：为何一般可用澄清石灰水检验少量二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳？答： 15(2007 南通 23)已知 A、B、C 三种固体含有同种金属元素，A 难溶于水，B 是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F 含有同种非金属元素，E 是常见的固体单质，D、F 通常状况下为气体。X 由两种元素组成，其中E 元素的质量
15、分数为 37.5%，与另一种元素原子个数比为 21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。(1)写出 E、X 物质的化学式：E ； X 。(2)写出 CA 的化学方程式： _。(3)实验室若分离由 D 和 F 组成的混合气体，如采用上图装置，则 a 中应盛有 接收集装置D、FbaA BCDFEX（填写试剂名称，下同） ，b 中应盛有 。16(2007 淮安 26)牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成。磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上。为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案(除碳酸钙外，这种牙膏中
16、的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水)： 方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行 X 、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图 1 所示装置(装置的气密性良好)，测量二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计)，利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。方案三：用图 2 所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。图 1 图 2老师针对三
17、种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验。实验中，同学们操作规范、计算无误。按照要求回答下列问题：(1)方案一中操作 X 是 ，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因 、 （任写两条）(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是 方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因： ，你的改进方案是： 。(3)方案三中实验结果偏高，原因可能是： 。17(2007 镇江 26 已知 AG 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中 F 是常用的建筑材 料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示） 。A高温BCD高温 E FG 高温（1）请写出物质
18、 A 的化学式 。上述蓝色溶液中的溶质有 、 。（2）在反应中属于化合反应的是 （填序号） 。（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示 。18(2007 泰州 27 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据 CO2的质量求出样品中碳酸钙的质 量。下图()为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（）用于测量 CO2的体积。(1) 写出图（I）中仪器的名称：_，_，_；(2) 检查图（I）装置气密性的方法是：_检查图（）装置气密性的方法是：_(3)
19、 图（）装置中油层的作用是_(4) _（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。19(2011 苏州 23 下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐20 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取 B 和 G，其转化关系如右图所示，已知 D、G 的主要成分为单质。试回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B 、G 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： ；检验气体 C： 。
