1、第 4 讲 金 属一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013 年湘潭)材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是( )。A羊毛衫 B塑料盆 C不锈钢餐具 D玻璃杯2已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为( )。A先左后右 B先右后左C不偏转 D无法确定3(2013 年绥化改编)天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯，在两个烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量
2、的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是( )。A只有镁粉有剩余 B天平仍平衡C天平偏向放锌粉的一侧 D天平偏向放镁粉的一侧4(原创)学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片 11.2 g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了 0.4 g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是( )。A铝和铜 B镁和铜 C镁和锌 D锌和铜5(2012 年广东)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是( )。A将饱和石灰水升温B等体积、等质量分数的双氧水溶液分解C一定量的锌粉与稀盐酸反应D相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的 KOH 溶液6(原创)下列对
3、一些事实的解释中，正确的是( )。选项 事实 解释A 用金刚石切割玻璃 金刚石的靓丽夺目B 电解水生成氢气和氧气 水中含有氢气和氧气C 用金属铜制造电缆 铜的导电性较好D 加二氧化锰使双氧水快速分解制取氧气 二氧化锰分解生成氧气7.(2012 年肇庆)把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生，Z无变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动性顺序为( )。 AY X Z BX Y Z CZYX DXZY8废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有
4、的金属是( )。AMg 和 Al BCu 和 Ag CAl 和 Cu DMg 和 Ag9下列有关辨析正确的是( )。所有原子中都含有质子、中子和电子；Na 与 Na 的核外电子数不相同；化学反应过程中都会伴随放热现象；有水生成的反应一定是复分解反应；淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。A B C D10有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲二、填空题11(2013 年舟
5、山)生活中有很多物品可以为科学实验所用，如下图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠(一种 CO2释放剂)，将装置置于光照条件下，一段时间后，_(选填“甲”或“乙”)瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是_。12(2013 年重庆)如右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为：_。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液
6、，并利用台灯提供的一种金属进行实验即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为：_。13(1)在“南海一号”打捞出来的文物中， “金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是_；(2)生铁和钢是世界上用量最大的_(填“金属材料”或“合成材料”)；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为：_。写出防止铁生锈的一种方法是_。14(2012 年梅州)铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决_(填“甲状腺肿大” “贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。(2)铁元素与地壳
7、中含量最多的元素组成的化合物的化学式为_(写出一种即可)。高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_。(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH) 2O 22_= =4Fe(OH)3；此反应的基本类型是_。15化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：(1)为了避免玻璃管 a 在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)a 管中 Fe2O3发生反应的化学方程式为：_。(3)B 装置除了吸收 CO2气体外，还_。写出 B 装置中 NaOH
8、 发生反应的化学方程式：_。(4)若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入 a 管中的氧化铁的质量是_g。16钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝可在氧气中燃烧，反应的化学方程式是：_。(3)将 m g 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A和滤液 B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8 g。滤渣的成分是_，滤液 B 的成分是_。原氧化铜的
9、质量 m_g。17(2013 年泉州)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为 A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C 三种金属的活动性顺序为_。(2)金属 C 是_，操作 a 的名称是_。(3)已知 A 的硫酸盐中 A 元素显2 价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。18(2013 年绥化改编)实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序。实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液仪器：烧杯、试管用品：砂纸、火柴(1)在验证三种金属活动顺序时，应该取用的药品是
10、_。(2)同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和_发生了化学反应。据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%40%。请举出一种保护金属资源的方法：_。(3)请写出你验证这三种金属的活动性顺序的操作(过程、现象、结论)。_19(2012 年佛山)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见右图，对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_(填“外焰” “内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。(3)实验前“通入 CO”与“
11、开始加热”的顺序是_；实验后“停止通入 CO”与“停止加热”的顺序是_。(4)实验要在装置末端 a 处燃着一盏酒精灯，其作用是_。20(2013 年泰州)新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_。(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2FeCl 2 Fe_。在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N 2的作用= = = = =高 温 是_。(3)研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl 2 杂质。为除去样品中的杂质，在
12、无氧环境下，先加_溶解，然后再_、洗涤、烘干。取样品 20 g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数。(请写出计算过程)第 4 讲 金属1C 2.A 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D10D 解析：丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：乙丁丙，而甲的活动性是最弱的。11甲 光合作用产生氧气12(1)氧气和水蒸气 (2)4Al3O 2=2Al2O3(3)AlFeCu FeCuSO 4=FeSO4Cu13(1)铁铜金(2)金属材料 3COFe 2O3 2Fe3CO 2 在铁制品表面镀一层其他金属= = = =
13、=高 温 14(1)贫血 (2)Fe 2O3(或 Fe3O4、FeO 等) 6(3)H2O 化合反应15(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内空气(2)3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (3)可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气CO22NaOH= =Na2CO3H 2O(4)816(1)生铁 (2)3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 (3)Cu、Fe FeSO 4、H 2O 1617(1)ABC (2)Ag 蒸发结晶(3)MnH 2SO4=MnSO4H 218(1)硫酸铜溶液、铁钉和氯化锌溶液(2)氧气 寻找金属的替代品(有计划、合理开采矿物等)(
14、3)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，再把铁钉放入氯化锌溶液中，无明显现象，说明锌的活动性大于铁，由此可以证明三种金属的活动性顺序是：锌铁铜19(1)外焰 (2)红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊(3)先通入 CO 再开始加热 先停止加热再停止通入 CO(4)除去反应剩余的 CO(或防止 CO 污染空气)20解：(1)Fe 3O4(2)2HCl 催化作用(3)水 过滤设生成 0.7 g 氢气需要参加反应的铁的质量为 x，则Fe2HCl= =FeCl2H 256 2x 0.7 g根据 ，解得 x19.6 g56x 20.7 g100%98%19.620答：该样品中单质 Fe 的质量分数是 98%。
