1、优质文档优质文档第 6 章 溶解现象 检测题本检测题满分：100 分，时间：60 分钟一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2分，共 40 分）1.（2013泸州）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油2. 下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）A. 碘酒 B. 澄清石灰水 C. 硫酸铜溶液 D. 白酒 3.（2012泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同 D溶液中各部分性质相同4. 如右图所示，将胶头滴管内的液体滴
2、入试管中与固体充分接触。可以 使 U 形管内的水面左高右低的 液、固组合是（ ）A双氧水和二氧化锰 B水和硝酸铵C水和氢氧化钠 D水和氯化钠5.（2012兰州）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功 能将其洗去6. 下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）A溶质的种类 B溶剂的种类 C溶剂的多少 D温度7. 20 时，向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄
3、清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）A. 该溶液中溶质的质量等于 36 g B. 20时氯化钠在水中的溶解度为 36 gC. 该溶液中溶质的质量分数等于 36% D. 该澄清溶液加水后变为不饱和溶液8. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5下列说法不正确的是（ ）A. 20 时，KNO 3的溶解度为 31.6 g B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大C. 30 时，100 g KNO 3饱和溶液中含有 45.8 g 溶质D. 40 时，将饱和 KNO3溶液降温至 20 ，一定有
4、晶体析出9. 下列物质的溶解度随温度的升高而减小的是（ ） A食盐 B熟石灰 C硝酸钠 D硝酸钾 10. 某温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%） ，另一瓶为10% 的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）A. 加入一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度 D. 此温度下，蒸发少量水优质文档优质文档11. 一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A. 溶液的质量一定变小 B. 溶液中溶质的质量分数一定变大C. 溶液的质量一定变大 D. 溶液中溶质的质量分数可能不变12. 下列关 于饱和溶液的说法正确的是（ ）A相同温
5、度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B浓溶液一定是饱和溶液C不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓13.（2013吉林）结合右图判断，下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度为 45.8 gB硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等14. 20 时，氯化钠的溶解度为 36 g。20 时将 20 g 氯化钠充分溶解在 50 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 28.6 B. 25.6 C. 26.5 D. 4015.（2012德阳改编）甲、乙两种物质的溶解
6、度曲线如右图所示，下列叙述错误的是（ ）A. t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B. t1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液C. t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均是 W100D. 将甲、乙饱和溶液的温度从 t3降到 t2时，乙先析出晶体16.下列说法不正确的是（ ）A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 汽水和蔗糖水都属于溶液C. 将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200 gD. 向 8% 的 KNO3溶液中加入 KNO3晶体或蒸发溶液中的水，都能把 8% 的 KNO3溶液变成15% 的 KNO3溶液17. 现有一瓶
7、溶质质量分数为 10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）A m 质 ： m 剂 =110 B m 质 ： m 液 =110C m 质 ： m 液 =111 D m 剂 ： m 液 =1011 18.（2012肇庆）一种抗生素为粉末状固体 ，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A. 1.5 mL B. 2 mL C. 3 mL D. 4 mL19.（2013北京）配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）A. 蒸发皿 B .玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒20. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步
8、骤见下图，正确的操作顺序是（ ）优质文档优质文档A. B. C. D. 二 、填空题（共 52 分）21.（4 分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6（1）从上表中可得到的一条信息是_ _。（2）在 20 时，向 100 g 水中加入 50 g 氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和” ）溶液，将其温度升高至 60 时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。22.（6 分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如
9、下表所示：20 时溶解度/g 10 101 10.01 0.01溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶M、N 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，试完成下列问题：（1）M 物质的溶解性属于_。（2）在 20 时，M、N 两种物质的_相等。（3）在 30 时，将 20 g M 物质（不含结晶水）完全溶于 100 g 水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是_ _。A. 再加入 30 g M 物质 B. 将温度降低到 10 C. 倒掉 30 g 溶液23.（4 分） （2013沈阳）20 时，向甲烧杯中加入 50 g 水和 25 g 固体 A，向乙烧杯中加入 25 g 水和 25
10、g 固体 B（A、B 两种物质均不与水反应） 。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：（1）20 时，甲烧杯中溶液是 （填“饱和 ”或“不饱和” ）溶液；一定能使甲烧杯中的固体 A 继续溶解的方法是 。（2）20 时，A 的溶解度 （填“大于” “小于”或“等于” ）B 的溶解度。（3）20 时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和 数据来判断。优质文档优质文档24.（12 分） （2012东营）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对 A 物质来说，a 点的意义是 。（2）将 t1 40 g A 的饱和溶液升温
11、至 t2时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）状态，然后再加入 A 物质 40 g，可用曲线上的 点表示。 t2时 A、B、C 三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。（3）若将 d 点温度下 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，没有晶体析出的是 物质。25.（8 分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下所示，请回答下列问题。A B C D E F G H（1）A 的名称是 。（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤、 、计算产率。（3） “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低”的含义是 。（4）实验小组通过
12、正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量相比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。26.（8 分）欲配制 50 g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）写出标号仪器的名称：_，_。（2）B 操作中应称量 NaCl 的质量是_g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g 以下用游码） ，其他过程没有误差，则实际配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数是_。（3）所需量取水的体积为_（水的密度为 1 g/cm3） ，量筒的规格应为_（填“10 mL”或“50 mL”） 。（4）D 操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数_（填“偏高” “偏低”
13、或“无影响” ，下同） ，F 操作中溶液洒落，可能导致溶质质量分数_。优质文档优质文档27.（3 分）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。（1）该注射液中含有的阳离子的符号为 。（2）若该注射液的密度为 1.0 g/cm3，配制 500 mL 该注射液需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴 管和 。 28.（7 分） （2013天津）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在 20C 时，向盛有 40 g 氯化 钠固体的烧杯中加入 100 g 水，充分搅拌后，仍有4 g 固体未溶解。所得溶液是 20C 时氯化钠
14、的 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。20C 时，氯化钠的溶解度为 g。（2）现用质量分数为 12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09 g/cm3） ，配制 20 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。需要质量分数为 12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到 0.1） ，需要水 mL（水的密度为 1 g/cm3） 。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的 12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”）规格的量筒。把配制好的上述溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶” ）中，盖好瓶塞并贴上标签。三 、计算题（共 8 分）29.（8 分）
15、过氧化钠（Na 2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。现将 78 g 过氧化钠放入 338 g 水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是 1.43 g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ 优质文档优质文档第 6 章 溶解现象 检测题参考答案1.D 解析：溶液的特点：均一性、稳定性、混合物，食盐、蔗糖、味精都能与水形成均一、稳定的溶液。芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液。2.A 解析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。3.D 解析：某些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液，A 错误；一种
16、或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液，B 错误；溶液的均一性是指溶液各部分的组成、性质完全相同，C 错误，D 正确。4.B 解析：双氧水在二氧化锰的作用下反应生成氧气，试管内压强增大，导致 U 形管内的水面出现左低右高的现象；硝酸铵溶于水吸收热量，试管内压强减小，导致 U 形管内的水面出现左高右低的现象；氢氧化钠溶于水放出热量，试管内压强增大，导致 U 形管内的水面出现左低右高的现象；氯化钠溶于水时，溶液温度变化不明显，U 形管内的水面左右等高。5.D 解析：溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水虽然是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，A 错误；气体的溶解度随着温度
17、的升高而降低，随着压强的增大而增大，B 错误；同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，C 错误。6.C 解析：影响物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的种类及温度。7.C 解析：20 时，100 g 水中最多溶解氯化钠 36 g，故 A、B 正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%=36 g/（36 g+100 g）100%36%， 所以 C 错误；过滤后得到的澄清溶液为饱和溶液，向该饱和溶液中加水后就变成不饱和溶液了，D 正确。8.C 解析：根据题意知，30 时，硝酸钾的溶解度为 45.8 g，因此，145.8 g 饱和硝酸钾溶
18、液中含有 45.8 g 硝酸钾，C 错误。9.B10.A 解析：加入一定量的水，两瓶溶液都被稀释，均没有明显现象，无法区分；加入少量硝酸钾晶体时，饱和硝酸钾溶液不会继续溶解晶体，10% 的硝酸钾溶液会继续溶解晶体；略降低温度，饱和硝酸钾溶液会析出晶体，10% 的硝酸钾溶液中无明显现象；此温度下，蒸发少量水，饱和硝酸钾溶液会析出晶体，10% 的硝酸钾溶液中无明显现象。11.B 解析：将一定温度下一定质量的硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发溶剂至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。添加硝酸钾固体时，溶质和溶液的质量都
19、增加，溶质质量分数变大；恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数增大。12.D 解析：相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故 A 不正确，D 正确；饱和溶 液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故 B 不正确；对于大多数固体，随着温度的降低溶解度逐渐减小，但也有少数固体例外，如氢氧化钙随着温度的降低溶解度逐渐增大，故 C 不正确。13.D 解析：A 中未指明温度，故错误；B 中未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故错误；C 中因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶
20、液，故错误；D 中，两条曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，因此该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数是相等的。14.C 解析：由氯化钠在 20 时的溶解度可知，50 g 水 中最多溶解氯化钠的质量为 18 g，有 2 g 氯化钠固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分 数为 18 g/（18 g+50 g）100%26.5%。15.D 解析：由图可以看出， t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故 A 说 法正确；大多优质文档优质文档数物 质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故 B 说法正确；一定温度
21、下，某固体物质在 100 g 溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度， t2时，甲、乙两种物质的溶解度都是 W g，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均是W100，故 C 说法正确；由图可以看出，甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都析出晶体，没有先后之分，故 D 说法错误。16.A 解析：将不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过改变溶液温度的方法，有些溶液需要升温，有些溶液需要降温，A 说法不正确。17.B 解析：溶质质量分数为 10%的溶液中溶质质量与溶液质量之比是 10100（即110） ，由此可以得出 B 正确。18.B 解析：用 0
22、.5 g 抗生素配 制溶质质量分数为 20% 的溶液，则溶液的质量为 0.5 g20%=2.5 g，需加水的质量为 2.5 g-0.5 g=2 g，常温下水的密度可看作 1 g/mL，2 g 水的体积为 2 mL。19.A 解析：量取水时用到量筒，溶解时用到玻璃棒和烧杯。整个过程中用不到蒸发皿。20.A21.（1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 150 12 解析：（1）通过分析表中数据可知，随温度的升高氯化铵的溶解度是不断增大的。（2）20时氯化铵的溶解度是 37.2 g，因此，在 20 时，向 100 g 水中加入 50 g 氯化铵，溶液达到饱和；60 时氯化铵的溶解度是 5
23、5.2 g，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为 50 g，溶剂质量为 100 g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50 g+100 g=150 g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50 g100 g=12。22.（1）易溶 （2）溶解度 （3）AB 解析：（1）从曲线图中可以查出， 20 时，M 的溶解度为 35 g，大于 10 g，属易溶物质。 （2）20 时，M、N 的溶解度曲线相交，说明在 20时它们的溶解度相等。 （3）由曲线图可以看出，30 时，M 溶液要变成饱和溶液，需要再加入 30 g M，或将温度降低到 10 。23.（1）饱和 加水（或加溶剂） （2）小于 （3）20 时 B 物质的
24、溶解度（其他合理答案均可）24.（1） t1时，100 溶剂中溶解 40 g A 物质恰好达到饱和 （2）b 不饱和 c ABC （3）C 解析：（1）结合溶解度的定义，可以写出 a 点的意义。 （2）升温至t2 时，A 的饱和溶液变为不饱和溶液，即可用图中的 b 点表示；加入 40 g A 物质之后，变为 t2时的饱和溶液，即可用图中的 c 点表示；由曲线可知， t2时三种物质的溶解度大小顺序为 ABC，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100 g）100%，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ABC。 （3）降低温度，C 物质的溶解度增大，溶解的溶质增多，故不会有
25、晶体析出。25 （1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 （4）蒸发时，液滴飞 溅；称量时操作错误等（其他合理答案均可）26.（1）药匙 烧杯 （2）7.5 13.3% （3） 42.5 mL 50 mL （4）偏高 无影响 解析：（1）根据图示可知， 是药匙，是烧杯。 （2）配制50 g 15% 的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 50 g15%=7.5 g，称量时错把氯化钠放到了右盘，则所称氯化钠的实际质量为 7 g-0.5 g=6.5 g，实际配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数是 6.5 g/49 g 100%13.3% 。 （3）所需水的质量为 50 g-
26、7.5 g=42.5 g，其体积为42.5 mL，量筒的规格应为 50 mL。 （4）向烧杯中倒入水时有少量水溅出，则溶剂减少，溶液变浓；将配好的溶液转入瓶中时溅出，则溶质质量分数不变。27.（1）Na + （2）4.5 玻璃棒 解析：（1）由成分为 5% 的葡萄糖、0.9% 的氯化优质文档优质文档钠和注射用水可知，溶液中的阳离子为钠离子，钠离子的符号为 Na+。 （2）注射液的密度为 1.0 g/cm3，配制 500 mL 溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为 500 mL1.0 g/cm30.9%=4.5 g。用固体配制溶液时，固体应放在烧杯 中溶解，并用玻璃棒搅拌。量
27、筒和胶头滴管可用来量取液体的体积。28.（1）饱和 36 （2）9.2 10 胶头滴管 10 mL 细口瓶 解析：（1）因充分搅拌后烧杯中还有固体未溶解，因此所得溶液是 20 时的饱和溶液。20 时，100 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 40 g-4 g =36 g，故 20 时，氯化钠的溶解度为 36 g。 （2）设需要质量分数为 12% 的氯化钠溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则有 x12%=20 g6%， x=10 g，需要质量分数为 12% 的氯化钠溶液的体积： V=m/ =10 g1.09 g/cm39.2 cm3，即 9.2 mL。需要水的质量为 20 g-1
28、0 g=10 g，即 10 mL。配制步骤有计算、量取、混匀，其中量取一定量的液体需要用到量筒和胶头滴管，溶解操作需要烧杯和玻璃棒，故还需要的仪器是胶头滴管；因需量取 9.2 mL 12% 的氯化钠溶液，应选用 10 mL 的量筒。 液体药品应存放在细口瓶中。29.解：根据反应的化学方程式 可知，过氧化钠与水恰好反应时的质量比为 15636，因此，将 78 g 过氧化钠放入 338 g 水中，过氧化钠完全反应，设生成 O2和 NaOH 的质量分别为 x和 y。则：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2156 160 3278 g y x156/32=78 g/x ，解得 x=16 g。156/160=78 g/y，解得 y=80 g。（1）故 O2在标准状况下的体积为 16 g/1.43 gL1 11.2 L。（2）所得溶液中 NaOH 的质量分数为 80 g/（78 g+338 g-16 g）100%=20%。答：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是 11.2 L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%。
