1、初中化学易错辨析 原子的结构易错点一 原子结构中各粒子之间的关系不明确原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。例 1 下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ）A构成原子核必不可少的粒子是质子B原子核都是由质子和中子构成的C核电荷数一定等于质子数或核外电子数D任何原子中的质子数都等于中子数易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选 A；没有想到有的氢原子没有中子而漏选 B；原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选 C；认为原子中质
2、子数一定等于中子数等于而漏选 D。解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故 A 正确，B 错误；在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故 C 正确，D 不正确。答案：BD易错点二 原子与离子的区别与联系离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。二者即有区别又有联系。大多学生对离子的形成不能很好地把 握而使离子的学习成为难点。原子得失电子后形成离子，因此原子和离子即有区别又有联系。 原子和离子的比较见下表：离子原 子阳 离 子 阴
3、离 子结构特征 核电荷数=核外电子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数核外电子数电性 不显电性 带正电荷 带负电荷相互关系 阳离子 原子 阴离子注意 同一种元素的原子和离子 的核电荷数相同例 2 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是元素种类 化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核电子层数 最外层电子数 核外电子总数 ( )A B C. D易错透视：解析 原子在失去最外层电子或最外层得到电子的过程中，发生变化的只是最外层电子数，因此，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数和中子数没有改变，所以正确。由于原子发生了得失电子，因此，原子的电子总数发
4、生了变化 ，粒子的电性由原 来的电中性变为带负 电或正 电的离子，化学性质通过得失电子也变得稳定了。至于电子 层数，如果原子得电子变成阴离子的话，不发生改变；如果原子失电子变成阳离子的话，则发生了改变(少了一个电子层)，因此是错误的。答案 C例 3 下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是（ ）A.Na 和 Na+都属于钠元素 B. Na 得到一个电子C. Na 和 Na+化学性质相同 D. Na 比 Na+稳定易错透视： 对钠离子的形成不明白而乱猜错选 B；选 C 是认为都含有钠元素，其化学性质必然相同；认为原子比离子稳定而选 D。解析 Na 和 Na+都其核内都含有 11 个质子，属于同种元素
5、的不同微粒故 A 正确；钠原子最外层电子数为 1，容易失去电子使次外层变成最外层达到 8 个电子的稳定结构而变成变成Na+，很显然原子比离子的化学性质要稳定，故 B、C、D 错。答案 A 巩固练习：1. 下列结构示意图，表示阴离子的是A B C D2（2012 广州）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A 甲是阳离子B乙是阴 离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素3. 如图四种 微粒中，具有相似的化学性质的是（ ）A B C D4. 某元素的原子结构示意图如下图所示，该元素符号为 Br。 （1）图中 x = ，Br 属于 元素（填“金属”或“非金属” ） 。 （2）下图 表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同） ，与 Br 化学性质相似的是 。参考答案1.D 2.C 3.D 4.（1）7；非金属；（2）C E
