1、第十一单元 盐 化肥1 （2 分） （2014南京）下列化肥中，属于钾肥的是（ ）A尿素 B 碳酸氢铵 C 硫酸钾 D 过磷酸钙选：C2 （2 分） （2014苏州）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下解：A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，故 A错误；B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故 B正确；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故 C错误；D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将收烫伤，故 D错误故选
2、：B3 （2 分） （2014苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）A 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故 A错误；B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故 B错误；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故 C正确；D、铵盐与碱溶液混合
3、加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D错误故选：C4 （2 分） （2014苏州）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）A 纯碱难溶于水B 纯碱是碱而不是盐C 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D 纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确D、纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误故选：C5 （12 分
4、） （2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展（1）从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl外，还含有泥沙等杂质请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图 1）其中操作 1的名称是 溶解 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 （填仪器名称） ；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 出现较多量晶体 时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有 Ca2+、Mg 2+等阳离子要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁工业上从母液中提
5、取氯化镁的过程如图 2：反应 1的基本反应类型是 复分解反应 ；物质 X是 盐酸 （填名称） （4）工业上可用电解饱和 NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H 2 ；（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 a、g、f、d （用接口处字母填写） 写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O 2或 2KClO32KCl+3O2 解：（1）去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊
6、液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水（3）反应氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应将碱转化成了盐，应该加入酸；（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H 2O2NaOH+H2+Cl 2（5）在实验室中，常用锌粒与
7、稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用 A装置制取的氢气导出后，进入 F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用 D装置可以收集到干燥的氢气在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气故答案为：（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H 2；（5）a、g、f、d；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O 2或 2KClO3 2KCl+3O2 6 （4 分） （2014宿迁
8、）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作中玻璃棒的作用是 引流 ；（2）若按照步骤配制 50g16%的 NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ） ；（3）操作中停止加热是时间是 当蒸发皿中出现较多量固体时 （填序号） ；A蒸发皿中液体完全蒸干时 B蒸发皿内有大量晶体析出时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为以下操作中可能会导致精盐产率（产率= 100%）偏小的有 AD （填序号） A操作中有少量溶液溅出烧杯 B操作中仰视读数 C操作中液面高于滤纸边缘 D操作中没有使用玻璃板搅拌解：（1）在过
9、滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A操作中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小；B操作中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化；C操作中液面高于滤纸边缘，未除去部分杂质，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大；D操作中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小故答为：（1）引流；（2）偏大；（3）当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A、D7 （8
10、分） （2014泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 CuSO 4+FeCu+FeSO 4 他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 蓝 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧在燃烧后的灰烬中出现红色固体他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达 200时，CuSO 4开始分解生成 CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变（2）温度超过 1000，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu 2O） ；Cu 2O呈红色【作出猜想】
11、红色固体可能是 Cu；也可能是 Cu2O；还可能是 Cu、Cu 2O 的混合物【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色【分析推理】（1）请教老师后得知，如有 Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu 2O+H2SO4CuSO 4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 铜 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A （填序号）A.200B.1000（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的 CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化
12、学方程式 C+2CuO 2Cu+CO2 【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 没有达到燃烧所需的最低温度（着火点） （2）此实验中，CuSO 4受热分解生成 CuO和 SO 3 （填化学式） 解：铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，反应的化学方程式为：CuSO 4+FeCu+FeSO 4，铜离子显蓝色，硫酸铜溶液是蓝色溶液；【作出猜想】根据温度超过 1000，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu 2O） ；Cu 2O呈红色，铜也是红色，；还可能是 Cu、Cu 2O的混合物；【分析推理】（1）由于铜不能与稀硫酸发生反应而 Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝
13、色说明固体中含有 Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 200（2）碳与 CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2；【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点） ；（2）CuSO 4开始分解生成 CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故 CuSO4受热分解生成 CuO和 SO3答案：CuSO4+FeCu+FeSO 4 蓝【作出猜想】Cu、Cu 2O
14、【分析推理】（1）铜 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点） ；（2）SO 38 （1 分） （2014无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）甲 乙 丙 丁A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶C 溶液 糖水 生理盐水 泥浆D 化石燃料 石油 煤 酒精A A B B C C D D解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故 A不符合题意B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故 B符合题意C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形
15、成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则 C说法正确，故 C不符合题意D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故 D不符合题意故选：B9 （1 分） （2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（ ）A 无色溶液 B的溶质是硝酸钙B 原溶液中的杂质一定是氯化钙C 原溶液中的杂质可能由三种物质组成D 该实验中涉及的基本反应类型不止一种解：含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由 A与稀硝酸作用，A 不溶解；A 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液
16、中一定含有氯离子；由 B于碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B 是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子因此组成杂质的物质最多有四种，即：CaCl 2、Ca（NO 3） 2、NaCl、NaNO 3根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：A、无色溶液 B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故错；B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子因此组成杂质的物质最多有四种，故错；C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和
17、硝酸根离子，原溶液中的杂质可能由三种物质组成，即：CaCl 2、Ca（NO 3） 2、NaCl 或 CaCl2、Ca（NO 3） 2、NaNO 3或CaCl2、NaNO 3、NaCl 或 Ca（NO 3） 2、NaCl、NaNO 3，故对；D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故错答案：C10 （2 分） （2014扬州）下列说法正确的是（ ）A 工业生产中都可以使用硬水 B 草木灰与氯化铵混合施肥C 洗洁精能除去餐具的油污 D 回收地沟油，用作食用油解：A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故 A错误；B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显
18、碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故 B错误；C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故 C正确；D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用故选 C11 （2 分） （2014扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）CCOCO 2 CuCuOCuSO 4 Na 2CO3NaClNaNO 3 CaCO 3CaOCa（OH） 2A B C D 解：中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反
19、应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙故选 D12 （12 分） （2014扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产（1）某碱式碳酸盐样品 M（OH） 2MCO3，为确定金属 M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 CO2产生的影响） 连接装置并 检查装置的气密性 ；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算、请将上述实验步骤补充完整、装置 B的作用是 干燥二氧化碳气体 ，少量植物油的作用是 防止二氧化碳溶于水 ，C
20、中的试剂是 C （填字母序号） a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜、步骤中调节液面相平的操作是将水准管 缓慢下移 （填“缓慢上移”或“缓慢下移” ） 、若其它操作均正确，仅因下列因素可使 M相对原子质量的测定结果偏大的是 a （填字母序号）a、反应前量气管水面到 0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为 Cu（OH） 2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定 m的值，测得 3组数据如下表所示取 3组数据的平均值得到 CO2的体积为 0.044 mL，又已知常温常压下CO2的密度为 1.964g/L，据此计算 m的值 （写
21、出计算 m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别 样品质量 CO2的体积第 1组 0.21g 22.39mL第 2组 0.21g 22.41mL第 3组 0.21g 22.40mL解：（1）改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；、液面越低压强越小，所以加热 A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；、a、应前量气管水面到 0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体
22、的体积偏小，c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小；（2）测定生成的二氧化碳的质量为： =0.044gCu（OH） 2、mCuCO 3 （1+m）CuO+H 2O+mCO298+124m 44m0.21g 0.044gm=1.14答案：（1）检查装置的气密性、干燥二氧化碳气体 防止二氧化碳溶于水 C、缓慢下移、a（2）1.1413 （7 分） （2014盐城）生活中处处有化学（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有油脂、蛋白质和 糖类 青少年缺 Ca （填写元素符号）会患佝偻病和发育不良（2）下列做法有益人体健康的是 CD A霉变的大米洗净后食用B大量使用防腐剂
23、，延长食品保存期C大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料D每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉化学式为Ca 3 （P0 4） 2属于 磷 （选填“氮”、 “磷”或“钾” ）肥，尿素化学式为 CO（NH 2） 2中氮元素的质量分数为 46.7% （计算结果保留一位小数）解：（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂；钙主要存在于骨胳和牙齿，是人体坚硬的支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折（2）霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后会影响身体健康防腐剂，食用后也会影响身体健康，故选 CD（3）磷矿粉化学式为Ca 3 （P0 4） 2只含磷一种营养元素，属于磷肥，尿素化学式为 CO（NH 2） 2中氮元素的质量分数= 100%46.7%故答案为：（1）糖类 Ca （2）CD （3）磷 46.7%14 （8 分） （2014盐城）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种小明对白色粉末的成分进行了探究【查阅资料】碳酸钠俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 盐 （选填“酸” 、 “碱” 、 “盐”） ，都能溶于水，且水溶液都呈碱性【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究
