1、自主学习 1. 盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸 浓硫酸物 理 性 质 纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易 ，产生的 HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发，溶于水，溶于水时放出 。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 性 性和很强 性。2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是 。（1 ）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金
2、属反应生成 。 为 反应Mg+ HCl Mg+ H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4 Zn + HCl Zn+ H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸、浓 硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应， 。 为 反应CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： 常见的金属氧化物有： 等。（4）跟碱反应生成 。 为 反应NaOH + HCl NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Fe(O
3、H)3+ H2SO4 现象： Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 现象： （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸： 。 为 反应HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验盐酸的存在）H2SO3 +Na2CO3 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在） 3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2 等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相 遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟
4、可燃性物质接触。 4. 浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。使用 NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮 肤上，要用较多
5、的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 。NaOH、Ca(OH) 2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与非金属氧化物反应生成 NaOH + CO2 NaOH + SO 3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的非金属氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成 （ 反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(O
6、H) 3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Ba(OH) 2 + H2SO4 请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象： （利用此反应可 制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。（小结）碱的通性：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应
7、物均可溶，产物符合复分解条件）不溶性碱（如 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2）的特性1、 不能使指示剂变色 2、不与酸性氧化物或盐溶液反应 3、受热易分解。 例：Cu(OH) 2 CuO + H 2O 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 4、氢氧化钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 CaO + CO 2 CaO + H2O Ca(OH) 27. 复分解反应： 叫做复分解反应。复分解反应的条件： 第四节化学反应中的有关计算1. 解题步骤：（1）设未知量。 （2）写出反应的化学方程式。 （3）找出已知量和未知量之间的关系。（4）列比
8、例式求解。 （5）写出简明答案。（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：（1）计算过程必须规范。（2）各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。1、 （09 乐山） “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）A硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C空气、煤气、碘酒
9、混合物 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素2、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO26.为 了中和某化工
10、厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_ _（3）_例 1某化学课外小组的同学对某炼铁厂的生铁(含杂质的铁,杂质不与酸反应,也不溶于水)进行分析,实验数据如下表( 已知：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 )实验步骤 数据 1.称取生铁样品 16g 16g2.加入足量 15的盐酸 200g 200g3.称量反应后物质的总质量 215.5g求:(1)产生氢气质量; (2)生成铁样品的质量 高温(3)生铁样品铁的质量分数; (4)反应后得到溶液的质量分数。例 2（09 青岛） 、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中 X的数值为_ _；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多 少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？次 数物 质 的质 量
