1、考点 18 金属资源的利用和保护一、选择题1.（10 潍坊 2） 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置A B C D2.（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe 2O3 D.铁锈的主要成分是Fe 3O43.（10 宜昌 14）下列每组对比实验不能达到实验目的是实验设计选项 实验一 实验二 实验目的A将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和 5mL5%的过氧化氢溶液的试管中催化剂对化学反
2、应速率的影响B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果C 将铁丝放入 2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入 2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序D 将植物嫩叶浸泡在 10mL蒸馏水中取 10mL 蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验4.二、填空简答题题1.（2010 山东临沂 13）生铁和钢在成分上的主要区别是 不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中 、水蒸气等发生化学反应的结果。含碳量 氧气2.（10 宽甸）19 （8 分）从楚王陵
3、中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前 2 世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。（1）生铁的含碳量为 。炼得的钢是 （选填“纯净物”或“混合物” ） 。（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？ （3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。（1）2%-43% 混合物 （2）增加反应物的接触面积，加快反应 （3）C+O 2 高 温 CO2 3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2 3
4、.（10 湛江）17(6 分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期通常在包装袋中加入 1 小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种 是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称 A 类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称 B 类，下同)。请问答下列问题：(1)将装有 A 类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式_。(2)B 类干燥剂中硅胶的主要成分为 SiO2nH2O。 SiO2 是_ (填“酸” 、“碱” 、 “盐” 、 “氧化物”)，其中 Si 的化合价为_。(3)小组在杳阅资料中，还发现了种新型的食品干
5、燥剂：泡沫铁粉 (铁粉包裹在泡沫塑料中) 。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈 (主要成分为 Fe2O3nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着_变化。与 A 类干燥 剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做_剂。（1）CaO+H 2O=Ca(OH)2 （2）+4 （3）热量 脱氧剂4.（10 山西 24）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作 a、b 的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。以上两个反应能够发生的原因是_。1.（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu
6、，Fe+H2SO 4=FeSO4+H2 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。5.（10 湖北省襄樊市 16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是 Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是_。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议_。3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆6.（2010 四川宜宾 12）（8 分） （1）钢铁生锈是铁与空气中的 O2 和 发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为 ；写出防止铁制品生锈的一种方法 ；人
7、们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式 。（2）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为： X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，这个反应体现出 C 的性。7.（10 常州）25 （5 分） （1）磁铁矿的主要成分是： ；（填化学式）（2）写出 CO 与 Fe2O3 在高温条件下反应的化学方程式： ；（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号）A纯铁 B生铁 C钢（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。25 （5 分） （1）Fe 3O4（1 分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2 分） （3）B（1 分） （ 4）氧气（1 分） (10 南通)
8、23 （11 分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 。（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：回答下列问题： 二氧化钛中钛元素的化合价为 价。 写出镁与四氯化钛（TiCl 4）发生反应的化学方程式 ；该反应类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的 1/5 左右。前者和后者
9、在行驶时所排出的污染物的比率大致也是 1/5 左右。 如果后者载运乘客量平均为 50 人，前者平均为 2 人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。13 （1）碳 3COFe 2O3 2Fe3CO 2（2）铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（3） +4 TiCl 42Mg 2MgCl2Ti 置换反应 防止高温下 Mg（Ti）被氧化（4）发展公交 （化学方程式和第（2）小题 2 分，其余每空 1 分） 8.（10 广州 23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号） 。A 三者在地壳中的含
10、量，铜元素最高，铝元素最低B 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质 铜 铝 锌 铁 铅煅烧 高温氯气、焦炭二氧化钛钛酸浓硫酸钛铁矿 Mg高温 TiTiCl4导电性（以银的导电性为 100 作标准）99 61 27 17 7.9密度/（gcm 3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3熔点/ 1083 660 419 1535 328硬度（以金刚石的硬度为 10 作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因
11、是 （3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为 Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2SO 2 高 温 2CuSO 2。Cu 2S 中铜元素的质量分数为 。用 500 吨含 Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等） （4）80%，3209.（10 武汉 31） 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一
12、氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方程式为 。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母） 。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品答案：31 （1）3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）a d 10.三、实验探究题1.（10 安徽 15
13、） (7 分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号 样品 量筒起始读数mL 量筒最终读数mL 所需时间min 1 g 铁粉、0.2 g 碳和10 滴水100 70 约 120 l g 铁粉、0.2 g 碳、10 滴水和少量 NaCl100 70 约 70（1)实验和说明 NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度
14、有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 (保留 3 位有效数字)。注意：若答对第(6)小题将奖励 4 分。但化学试卷总分不超过 60 分。(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含 1 g 铁粉、O.2 g 碳、10 滴水和少量 NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置
15、)。15.（7 分） （1）加快（1 分） （2）放热 （1 分）（3）Fe 2O3.XH2O Fe2O3或 Fe(OH)3 （1 分） (4)1g 铁粉、10 滴水（2 分）（5）20.5% （6）本小题共奖励 4 分，化学试卷不超过 60 分画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2 分）正确标出滤纸包在量筒中的位置（2 分）2.（10 海南 46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。实验方案 将 3 枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。实验现象3 天后，I 、中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈。获得结论(1)对照实验 l、，可知铁锈蚀的条件之一为 ；(2)
16、防止铁锈蚀的一种方法是 。拓展探究(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）（2）涂油、喷漆、搪瓷等（3）在 A、B、C、D 四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。 （一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）3. （10 张家界 18） 、今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名“东方之冠” ，给人强烈的视觉冲击。 “东方之冠”的主体结构为
17、四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属于 材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式： 。金属 Fe（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。隔绝了空气和水（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源” ） 。节约金属资源4.（10 咸宁 30） 利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+X+2H2O2Cu+O 2 2CuO，CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O。回答下列问题：（1）X 是 （写化学式 ） 。（2）你认为较好的方案是 （填“”或“”） ，其优点有 。30 （1）SO 2 （2） 不
18、产生污染物 、硫酸利用率高（答对一个可给分）5.（10 本溪 24） (7 分)已知某金属 X 有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是X2O3；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首。(1)据此推断 X 是 (填选项字母) 。A钛 B铁 C铝 D铜(2)在高炉中用含 X2O3 的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示) 。(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中 X2O3 的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的 X2O3 完全反应 )：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；计算得出矿物
19、样品中 x2O3 的质量分数。你认为，该实验方案 (填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中 X2O3 的质量分数，理由是 。不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中 X2O3 的质量分数：。从环保角度看，该装置的不足之处是 。24(1)B(1 分)(2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2)(2 分)(3)不一定(1 分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1 分) 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1 分)无尾气处理装置(1 分)
