1、绵阳市初 2011 级学业考试 暨考中阶段招生考试化学科试卷一 、选择题9.生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（ C）A.自制简易净水器净化 自来水 B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C用天然气作燃料煮饭 D.用活性炭除去冰箱中的异味10.阳 刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ A）A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐11.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为 C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是
2、（B）A是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 72：9：8C.相对分子质量为 277g D.由 C12H18O、Cl 2 、N 2 三种 分子组成12.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH) 2 是一种常见的阻燃剂，在380时分解成水蒸气和耐高温的 MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（A）AMg(OH) 2分解吸热能降低可燃物的着火点B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D.MgCO3比 CaCO3易分解，也可作阻燃剂13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（D）A甲的
3、溶解度受温度影响最大B.10时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲C.30时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D.50时，分别将 40 g 甲、乙两种物质放入 100 g 水中充分搅拌，均得到饱和溶液14.下列实验操作不符合规范的是（C）A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D用酒精灯加热试管里的固体时先预热15.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，下列操作方法不能达到目的的是（B）选项 物质（杂质） 操作方式A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网C NaCl 溶液（
4、Na 2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeSO4溶液（CuSO 4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤16.镍氢充电电池有着广泛应用 ，镍及其化合物能发生下列反应Ni+2HCl=NiCl 2+H2 NiO+2HCl=NiCl 2+H2ONiO 2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H 2O对上述反应的分析判断错误的是 （C）A镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与 NaOH 溶液发生复分解反应C.反应和都是复分解反应D.反应中 Ni、的化合价都发生了变化17.相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正
5、确的是（D）二、填空题1.右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是 A （填字母序号，下同） ，属于单质的是 D ，属于合成材料的是 B、C 。2.学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。1 个 CO2 分子由 一个碳原子和两个氧原子 构成。在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是 氯化钠 ，常温下，这三种物质的水溶液中 pH7 的是 硫酸 。3.AG 七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A 是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为 1：2；B 中铁的质量分数为 70，C 是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F 可溶于
6、 G 的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：A 的化学式为 Fe ，已知 A 转化为 B 时金属元素的化合价升高，则 A 中非金属元素的化合价是 -1 。B 与 CO 反应的化学方程式是 Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2 。CD 反应的化学方程式是 SO 2+H2O=H2SO3 。B 与 G 的稀溶液反应的化学方程式是 F e+H2SO4=FeSO4+H2 。3.（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验高温要制取较多的 O2 用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物） ，组装气体发生装置需要的仪器是 a、d、f （填序号） ，收集
7、氧气应采用 向上排空气 法。提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的 e、h （填序号） ，出此之外还缺少的仪器是滤纸、 漏斗 、 玻璃棒 （填名称） 。（2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面 标有“成分：CaO 、Fe; 作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是 Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3 和 Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有 CaCO3 和 Fe。【实验设计】装置如下图所示：【实验预测与分析】若要证实样品中
8、含有 CaCO3，观察到的实验现象是 样品表面有气泡产生 ，B 中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 。若要证实样品中含有 Fe，E 中应该观察到的现象是 无水硫酸铜由白色变成蓝色 ，此时C 装置的作用是 干燥气体 看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质， 请你写出其中一种物质的化学式 Ca(OH)2 。4.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下体积为 1.1L。（1）常温下 CO2 气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 2.2 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留 1 位小数） 。石灰石中 CaCO3的质量分数为 66.7%反应所得溶液中溶质的质量分数为 14.8%
