1、2012年浙江省湖州市中考化学试卷解析 一、选择题（本题有 20小题，每小题 3分，共 60分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分）1 （2012湖州）正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是（ ）【答案】C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，拇指不能放在短柄上（以防试管脱落） ，且液体体积不能超过试管容 积的 ，图中所2 （2012湖州） “毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（N
2、a 2Cr2O7）中铬元素的化合价为（ ）A +3 B +4 C +5 D +6【答案】D【解析】钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则 x=+6。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。3 （2012湖州）下列说法符合图中漫画情景的是（ ）A此反应可能是复分解反应B 若金属 1是锌，金属 2可能是银C 此反应可能是 Cu+2AgCl2Ag+CuCl 2D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液【答案】B【点评】解答本题关键是要知 道金属与盐反应的条件是：金属必须排在
3、盐中金属的前面；反应物中的盐必须溶于水；金属不 能是钾、钙、钠。4 （2012湖州）下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原 理不对应的是（ ）选项 方法 科学原理A 用酒精洗涤油污 油污能溶解在酒精中B 醋除去热水瓶中的水垢 水垢能溶解在醋酸里C 锅盖盖灭着火的油锅 温度降低到着火点以下能灭火D 铝制容器不能盛酸性物质 酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝【答案】C【解析】A、用酒精洗涤油污是利用酒精能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项解释正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，用醋除去热水瓶中的水垢是利用了水垢能溶解在醋酸里，故选 项解释正确； C、锅盖盖灭着火的油锅
4、，是利用了隔绝氧气的原理，故选项解释错误； D、铝具有抗腐蚀性是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝、铝均能与酸反应，故会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项解释正确。【点评】本题难度不大，掌握常见的溶解原理、灭火的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。5 （2012湖州）如图是一种叫“干水”的物质每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍下列叙述正确的是（ ）A硅是氧化物 B “干水”是纯净物C “干水”就是“干冰” D “干水”的应用有利于缓解室温效应【答案】D【解析】A、硅是由一种元素组成，不可能是氧 化物，故 A错； B、由每个“干水”粒子是外
5、层包上沙质硅的小水滴，可知干水由两种物质组成，属于混合物，故 B错； C、干水是混合物，干冰是二氧化碳的固态，故 C错； D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高 3倍，故 D正确。【点评】解答本题关键是要知道干水的组成，与干冰的不同，还需要知道氧化物的特点。6 （2012湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）A铁锈放入稀盐酸中 溶液变黄色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀【答案】A【点评】此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应
6、情况以及生成物的颜色及状态，属基础性知识考查题。二、简答题（本题 9个题 20个空格，每空格 2分，共 40分）7 （2012湖州）t时，两个装有 100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各 80克，充分搅拌根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 。【解析】t时甲的溶解度是 110g，即 100g水中最多溶解 110g甲，乙的溶解度是 60g，即100g水中最多溶解 60g乙，两个装有 100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各 80克，所以乙物质达到了饱和，甲物质不饱和，甲物质的质量分数是：100%=44.4%【答案】乙；44.4%【点评】要
7、熟记饱和溶液的四要素：一定温度，100g 溶剂，达到饱和状态，溶解的质量8 （2012湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了 A B C D（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH 4）中各元素质量分数模型【解析】 （1）依据质量守恒定律中反应前后原子的种类及数量不变解析判断；由于水 的电解的方程式是：2H 2O 2H2+O 2，由水分子的结构可知 代表氢原子， 代表氧原子，故 代表氢气分子， 代表氧气分子。A、 表示水分子，由水的电解反应可知反应后不会缺
8、少该模型； B、 代表氢气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是 2个时，氢气分子的个数应该是 2个，因此反应后缺少 1个该模型； C、 代表氧气分子，由质量守恒定律可知反应的水分子个数是 2个时，氧气分子的个数应该是 1个，因此反应后不缺少该模型； D、 代表两个氢原子，由 于生成的物质氢气是由氢气分子构成，因此反应后不缺少该模型；【答案】 （1）B；（2）如图：【点评】此题是对物质反应的微观示意图及化学式计算的考查题，明确反应图示中分子的构成掌握化学式的有关计算是解题的关键9 （2012湖州）我市某公司研制出了一种新颖的“装饰树” 产品介绍“装饰树”表面涂了一层光触媒，是一种纳米级二氧
9、化钛原料，能产生强烈的降解功能，能有效降解空气中的有毒有害气体，如：甲醛、一氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性（2）如图是某科研小组探究两代光触媒降解一氧化氮的实验结果，由此可知：第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是 。第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是 （写出一点即可） 【解析】 （1）光触媒，是一种纳米级二氧化钛原料，在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性说明反应前后质量和化学性质不变，所以为催化剂；（2）根据图象可知第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是有光照，没有光照时降解作用很差；根据图象可知第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是无光
10、照也有较强的降解功能【答案】 （1）催化剂；（2）有光照；无光照也有较强的降解功能【点评】解答本题关键是要根据催化剂的特点再结合图象中数据来解析结论和不同点。三、实验探究题（本题有 5个小题，第 30题 6分，第 31题 4分，第 32题 5分 ，第 33题6分，第 34题 4分，共 25分）10 （2012湖州）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问他提出了猜想：猜想 1：加水可以 起到稀释的作用，使反应速度变缓猜想 2：并根据猜想进行了实验：每次取 15毫升 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验记录数据如下 ：实验 1 2 3 4 5
11、过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%MnO2粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5收集到 500mL气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12反应后液体温度/ 26 38 43 59 71（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 2H 2O2 2H2O+O2 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对 反应速度有怎样的影响？ 一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快 （3）根据表中数据可知，该同学的猜想 2是：加水可以 给溶液降温 【解析】 （1）双氧水在二氧化锰做催化剂的情况下可分解生成水和氧气，其方程式为：2H2O2 2H2O+O2；【答案
12、】 （1）2H 2O2 2H2O+O2；（2）一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快；（3）给溶液降温 ；【点评】此题是对双氧水制氧气的探究，解析时采用控制变量的方法对问题进行解析是解决此类题常用的方式。11 （2012湖州）如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用 U型管连接充分反应后放在水 平桌面上可观察到 U型管中液面出现高度差（1）室温下利用此装置，你还可以研究 A、C A比较氧气和二氧化碳在水 中的溶解能力B比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力（2）进
13、一步思考、迁移：有 气压（或气体体积） 变 化的对比实验都可以用此装置进行探究【解析】依据题干中关于验证二氧化 碳和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象可知，该装置适合验证两瓶中反应发生后出现气压差，从而导致 U型管液面出现高度差的反应，据此对问题进行解析探讨即可；（1）A、氧气不易溶于水而二氧化碳能溶于水，将等量蒸馏水分别加入两瓶中的氧气和二氧化碳气体中，过一会儿后盛有二氧化碳的瓶中气压会小于成有氧气的瓶中气压，因此用 U型管连接上可观察到 U型管中液面 出现高度差；B、比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力的比较，采用该装置时不会导致两瓶出现气压差，因此不能采用该装置比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解
14、能力； C、饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的 能力不同，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力较 强，所以两瓶中会出现气压差，因此充分反应后放在水平桌面上可观察到 U型管中液面出现高度差；（2）结合解析以及对（1）的解答可知该装置能够验证有气压变化的对比实验。【答案】 （1）A、C；（2）气压（或气体体积） ；【点评】该题是对一种实验装置的探究，发现该装置的作用原理是反应时依据气压差导致U型管液面出现液面差是解题的关键。四、解析、计算题（本题有 4个小题，第 35题 6分，第 36题 6分，第 37题 5分，第 38题 8分，共 25分）12 （2012湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜
15、样品的纯度（杂质不与氢气反应） ，同学们设计了以下实验装置，准确称取 15克干燥样品进行实验（1）在实验中，乙装置的作用是 检验氢气中水分是否全部被吸收 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙 装置 丁反应前 48.8克 161.2克反 应后 46.5克 163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出 计算过程）（3）比较两种计算结果，请解析导致这一结果的原因可能是 B A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收【解析】 （1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；（2）根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度；（3）根据丁装置能吸收空气中水分考虑。 （1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g161.2g=2.7g，设要生成 2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为 X则：H2+CuO Cu+H2O80 18X 2.7g根据： 解得 X=12g，所以氧化铜的质量分数： 100%=80%答：氧化铜样品的纯度为 80%
