1、2014 年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64一、选择题（共 36 分）1关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）A为了身体健康，必须均衡膳食 B为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）A铁锅 B瓷碗 C塑料盆 D玻璃杯3二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为2 价，则锡元素的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+44实验室用高锰酸钾制取
2、氧气的部分操作如图 1 所示，其中正确的是（ ）5下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）AKNO3 BK2CO3 CCO（NH2）2 DCa（H2PO4）26下列保护自然资源的措施错误的是（ ）A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大 C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变8下列事实和解释相符的是（ ）A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸
3、清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应9某物质的分子模型如图 2 所示，下列说法错误的是（ ）A该物质属于有机物 B该物质的化学式为 CH4C该物质的 1 个分子中含有 5 个原子 D该物质中碳、氢元素质量比为 1：410.实验室用蔗糖配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）A用托盘天平称取 5.0g 蔗糖 B用量程为 10mL 的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A硬水和软水观察颜色 B
4、纯铝和硬铝比较硬度C碳酸钠和氯化钠稀盐酸 D羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液二、非选择题（共 64 分）13（15 分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：（1）认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。（2）认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。将蘸有酒
5、精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图 3）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。（3）认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图 4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）辩证地认识物质量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。功过相对论。从“二氧化碳导致
6、温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。14、（9 分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图 5 所示的“旅行”。若图 5 为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。若图 5 为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图 6 所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。图 6甲 ，乙
7、 ，丙 。 15、（16 分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图 7 方框内-项内容补充完整：（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图 8 所示，回答下列问题：t 1时，两物质中溶解度较大的是 。t 2时，两物质的等质量饱和溶液降温至 t1，析出固体质量较大的是 的溶液。t 2时，将 100g 水加入盛有 50g 氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入 10g 水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。欲配制溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。（3）某同学进行图
8、9 所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。16、（14 分）某兴趣小组用图 10 所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3 2KCl+3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到 0.1g）解：（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。A.提高实验效率 B.保证固体 1 全部溶解 C.节约能源（3）写出图 11 中仪器 a、b 的名称：A ，b 。步骤中的操作 m 应选择图 11 中 （
9、填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO 3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。17、（10 分）为探究气体 X 的组成，某兴趣小组进行图 12 所示实验（固定装置未画出）。【资料在线】（1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收气体 X。（3）本实验条件下，氮气密度为 1.15gL-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不
10、计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。（3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据（见表 1）。（4）连接 A、B、C 装置， 将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，读数后开始加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据（见表 1）。【实验装置】【相关数据】【回答问题】B 装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 。分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知，气体 X 中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。通过计算推导出气体 X 的化学式。
