1、黑龙江省大庆市 2014 年中考化学真题试题一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案每小题 2 分，共 30 分）1 （2014 大庆）化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）A 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B 臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C 石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D 为了可持续发展，我们不仅要善用 金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属资源的保护；氧元素组成的单质；石油加工的产物专题： 化学与生活分析： A、根据合理使用食品添加剂
2、，而不是杜绝进行解答；B、根据臭氧的作用进行解答；C、根据石油是一种重要的化工原料进行解答；D、根据金属资源属于不可再生能源进行解答解答： 解：A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故 A 错误；B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故 B 正确；C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故 C正确；D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故 D 正确故选：A点评： 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等） 、六大
3、营养素与微量元素的相关知识即可正确解题2 （2 分） （2014大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）A 仅有碳原子构成的物质属于纯净物B 原子中一定含有质子、中子、电子C NaCl 是由离子构成的，所以 HCl 也是有离子构成的DCl 的离子结构示意图为考点： 纯净物和混合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： A、根据碳原子构成的物质的种类分析；B、根据构成原子的粒子分析；C、根据构成物质的粒子分析；D、根据氯离子的结构特点分析解答： 解：A、仅有碳原子构成的物质
4、不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成故 A 错误；B、原子中一定含有质子、电子有的原子中不含有中子，例如氢原子故 B 错误；C、HCl 是由分子构成的故 C 错误D、Cl 的离子结构示意是 故 D 正确故选 D点评： 本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识的学习3 （2 分） （2014大庆）下列过程中，属于化学变化的是（ ）A 碘升华 B 火药爆炸 C 水的蒸馏 D 酒精溶于水考点： 化学变化和物理变化的判别专题： 物质的变化与性质分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有
5、新物质生成；据此分析判断解答： 解：A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的物质，属于化学变化C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质 生成，属于物理变化故选 B点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4 （2 分） （2014大庆）下列实验操作符合规范的是（ ）A检验装置气密性B给液体加热C向试管中加固体D取用固体药品考点： 检查装置的气密性；固体药品的取用；给试管里的液体加
6、热专题： 常见仪器及化学实验基本操作分析： A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断D、根据固体药品的取用方法进行分析判断解答： 解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误D、取用固体药品时，
7、瓶塞要倒放，图中所示操作错误故选：A点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5 （2014大庆）某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）A 50g B 10g C 100g D 40g考点： 用水稀释改变浓度的方法专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算分析： 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答解答： 解：设稀释前溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 x20%=（x+50g）10% x=50g溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中
8、溶质的质量是 50g20%=10g故选：B点评： 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在6 （2 分） （2014大庆）已知 FeCl3与 CuCl2对 H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：实验温度；H 2O2的浓度；催化剂质量；FeCl 3与 CuCl2的颗粒大小（ ）A B C 全部 D 考点： 催化剂的特点与催化作用专题： 空气与水分析： 根据影响化学反应速率的因素很多，使用相同的催化剂，就可以探究温度对 H2O2分解速率的影响在探究 FeCl3与 CuCl2+对 H2O2分解的催化效果是，必须保持
9、其他 的条件相同解答解答： 解：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对 H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3与 CuCl2+对 H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：实验温度；H 2O2的浓度；催化剂质量；FeCl 3与 CuCl2的颗粒大小答案：C点评： 本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中7 （2014 大庆）下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（ ）A 在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少 SO2气体的排放B 大气污染物主要包
10、括总悬浮颗粒物、PM2.5 和 CO2等C 电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次D 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能考点： 化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；溶解现象与溶解原理专题： 化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度分析： 很多生活经验皆与化学化学知识相关在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少 SO2气体的排放；大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5 和 CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能解答： 解：A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧
11、化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；故 A 正确；B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5 和 CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；故 B 错误；C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；故 C 错误；D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能；故 D 错误故选：A点评： 此题把化学知识应用到生活生产实际当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此类型的考题是近几年中考常出现的题型掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题8 （2014 大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）A 用小苏打治疗胃酸过多 B 用食醋除去暖水瓶中的水垢C 用干冰进行人工降雨 D 用熟
12、石灰改良酸性土壤考点： 化学性质与物理性质的差别及应用专题： 物质的变化与性质分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质解答： 解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质故符合题意D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质故不符合题意；故选：C点评：
13、解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念9 （2 分） （2014大庆）古代“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+X2Ag 2S+2H2O，X 的化学式为（ ）A H2 B S C O2 D SO2考点： 质量守恒定律及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变解答： 解：由 4Ag+2H2S+X2Ag 2S+2H2O 可知，反应前银原子的相对个数是 4 个，反应后是 4 个；反应前氢原子的相对个数是 4
14、个，反应后是 4 个；反应前硫原子的相对个数是 2 个，反应后是 2 个；反应后氧原子的相对个数是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在 X 中，X 是氧气，化学是 O2故选：C点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础10 （2014 大庆）下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ） 选项 实验方法 现象 结论A 用 pH 试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄（pH7） 肥皂液呈酸性B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维D 蓝墨水滴入盛有水的
15、水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的A A B B C C D D考点： 溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题： 简单实验方案的设计与评价分析： A、根据肥皂液显碱性解答；B、根据硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水解答；C、根据烧毛发的气味，主要成分是蛋白质解答；D、根据分子的性质解答解答： 解：A、用 pH 试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH7） ，肥皂液显碱性，故错；B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错；C、烧毛发
16、的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错；D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对答案：D点评： 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11 （2014 大庆）图中 a、b、c 分别表示 KNO3、NaCl、Ca（OH） 2溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A T1时，KNO 3和 NaCl 的饱和溶液溶质的质量分数相等B T2时，A 点表示 KNO3的不饱和溶液，降温至 T1时有晶体析出，且变为 T1时 KNO3的饱和溶液C T1时，将 Ca（OH） 2饱和溶液升温至 T2变为不饱和溶液D 温度高于
17、T1时，KNO 3溶解度大于 NaCl 溶解度，温度低于 T1时，KNO 3溶解度小于 NaCl溶解度考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题： 溶液、浊液与溶解度分析： A、据饱和时质量分数的计算式 100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；B、溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，并据点的位置分析降温溶液的变化情况；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液；D、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度大小解答： 解：A、据饱和时质量分数的计算式 100%可知：溶解度相等则溶质的质
18、量分数相等，而 T1时，KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；B、A 点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示 T2时 KNO3的不饱和溶液，由图示可知：降温至 T1时有晶体析出，且变为 T1时 KNO3的饱和溶液，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；D、由图可知：温度高于 T1时，KNO 3溶解度大于 NaCl 溶解度，温度低于 T1时，KNO 3溶解度小于 NaCl 溶解度，正确；故选：B点评： 本题考查了学生依据溶解度曲线灵活分析解答问题的能力，掌握相关知识才能正确解答12 （2014
19、 大庆）化学方程式是重要的“化学语言” ，下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ）A 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH 3+HClNH 4ClB 用稀盐酸除去铁锈：Fe 2O3+4HCl2FeCl 2+2H2OC 实验室制备 CO2：CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2OD 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答： 解：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟
20、，而不是白雾，故选项错误B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2OC、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该化学方程式书写完全正确D、甲醇不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项化学方程式书写错误故选：C点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号13 （2014 大庆）下列各项指定数据前者小于后者的是（ ） 选项 数据A 溶液温度
21、 室温下 10gNH4NO3溶于 100g水中室温下 10gNaOH 溶于 100g水中B 物质中氧元素的质量分数甲醛（HCHO） 葡萄糖（C 6H12O6）C 二氧化碳的溶解度 5、101KPa 下 25、101KPa 下D 物质中碳元素的质量分数生铁 钢A A B B C C D D考点： 溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素；生铁和钢；元素的质量分数计算专题： 化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料分析： A、利用不同物质溶于水后温度的改变解决B、根据质量分数公式进行分析，化合物中某元素的质量分数=100%；C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行判断D、利用生铁
22、的含碳量比钢大分析；解答： 解：A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确B、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以 5它的溶解度比 25的溶解度大，故错误C、甲醛中氧元素的质量分数 100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的质量分数为 100%=53.3%，故错误D、生铁中的含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03%2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误；故选 A点评： 此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系，物质溶解时放热及吸热现象，同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系14 （2014 大庆）下列文字叙述与图象不相符
23、的是（ ）A B C DA. 等质量的 Zn、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B. 向盐酸和 FeCl3混合溶液中加入足量的 NaOHC. 常温下向 pH=1 的盐酸溶液中加水稀释D. 向一定量 NaHCO3和 NaCl 的混合溶液中滴加稀盐酸考点： 金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释专题： 元素化合物知识型分析： A、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；B、根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；C、根据常温下向 pH=1 的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 变大，但
24、是不能等于或大于 7 进行解答；D、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答解答： 解：A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故 A 正确；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故 B 正确；C、常温下向 pH=1 的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 变大，但是不能等于或大于 7，故 C 错误；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质
25、量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故 D 正确故选：C点评： 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答15 （2014 大庆） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸
26、敞口久置也变稀且质量减轻A B C D 全部考点： 中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；从组成上识别氧化物专题： 课本知识同类信息分析： 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物根据金属的化学性质进行分析判断根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断解答： 解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O，故选项 类推错误氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物
27、含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 Ca（OH） 2等，故选项类推错误金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，金属铁也能与盐酸反应，生成 FeCl2和 H2，故选项类推错误浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误故类推均错误故选：D点评： 本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、金属的化学性质、酸的物理性质等是正确解答本题的关键16 （2 分） （2014大庆）目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图） ，下列说法错误的是（ ）A 燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B 该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C在此循环中发生了反应：2H 2O 2H2+O 2
