1、第十单元 酸和碱 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形 成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无 色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有 刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水 性强氧化 性 腐蚀性
2、用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥 剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3 ）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- B a(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、
3、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工 原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时 所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2） 酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（ 4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条
4、件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H 2O2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu( OH)2 F e(OH)3 Mg(OH) 2 BaCO 3 CaCO3复分解反应的 条件：当两种化合物互相交换 成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反 应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2
5、+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1 ）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2化学性质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示 法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6的雨水为酸雨
