1、第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数 ）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明： 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg， He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似 （He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3
2、组成的混合物或金 刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子如 O： 氧元素 一个氧原子 子c、有关元素周 期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数 d、分类e、元 素之最：地壳：O、Si、 Al、Fe 细胞：O
3、、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2 个氢原子c、化合物
4、中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 02、化学式（1）写法:a 单质：金 属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H 2、N 2、Cl 2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）（2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数
