1、中考化学专题复习：化学计算（二）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：中考专题复习：化学计算（二）有关化学反应的计算 计算技巧二. 重点、难点：1. 掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。2. 了解化学常用的解题技巧元素守恒、差量法、平均值法。三. 具体内容：1. 关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。（2）若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。（4）若溶质为结晶水合物
2、，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。（5）关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。2. 生成溶质的质量通常借助于化学方程式的计算而获得，注意加入溶液中的物质中，若含有与所得溶液中溶质同种类物质时，该部分同种类物质也属于最终所得溶液中溶质，如将（Na 2CO3+NaCl）加入适量稀盐酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质总量=反应生成NaCl 质量+ 原 NaCl 质量。（1）生成液中溶质种类确定
3、（2）生成液中溶质质量的确定方法 直接代入纯净物（产生 、及 CuO、Cu （OH） 2、Na 2CO3 等）的质量，利用化学方程式求解 依据公式 m 溶质 =m 溶液 P%求解 。注意：给出“盐酸” 、 “硫酸” 、 “氢氧化钠溶液” 、 “石灰石”等均为混合物质量，不可直接用所得3. 溶液的质量却通常根据质量守恒求解。所得溶液（也叫生成溶液）的质量=原溶液质量+被溶物质量/质量注意：（1）方程式中出现的水，其质量既不加上，也不减去（2）有关“被溶物”的下列情况及处理： 将 ag 含 Cu、Fe 的混合物投入 100g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。所得溶液的质量=100g+Fe 的质量
4、生成 H2质量 将 ag 石灰石（杂质不反应，也不溶）投入 100g14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。所得溶液的质量=100g+ CaCO 3 的质量生成 CO2质量 将 ag 含 NaCl、Na 2CO3 的混合物投入 100g14.6%稀盐酸中，恰好全反应。所得溶液的质量=100g+ ag 生成 CO2质量所得溶液中溶质=反应生成 NaCl 质量+原 NaCl 质量 将 ag 纯碱溶液投入 100g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。所得溶液的质量=100g+ ag 生成 CO2质量【典型例题】例 1 将 25g 石灰石投入到 146g 稀盐酸中（杂质不反应也不溶于水） ，恰好完全反应后
5、，烧杯中剩余物质质量总和为 162.2g。求：（1）原石灰石中碳酸钙质量分数；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数；（3）生成溶液中溶质质量分数。解析：利用质量守恒求解出气体和沉淀质量，以之作为已知条件。由已知，生成 CO2 的质量为：25g+146g162.2g=8.8g设参加反应的 CaCO3、HCl 及生成 CaCl2 的质量分别为 x、y、z，有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 8.8g，100：44=x：8.8g， 73：44=y：8.8g， 111：44=z：8.8gx=20g， y=14.6g， z=22.2g（1）原石灰石中碳酸钙质
6、量分数=20g25g100%=80%； （2）所用稀盐酸中溶质质量分数=14.6g146g100%=10%； （3）生成溶液的质量：20g+146g8.8g=157.2g生成溶液中溶质质量分数=22.2g157.2g100%=14.1%。答案：（1）原石灰石中碳酸钙质量分数为 90.1%；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为 10%；（3）生成溶液中溶质质量分数为 14.1%例 2 将一定量 20%烧碱溶液和一定量硫酸铜充分混合后，恰好完全反应，过滤，得 9.8g沉淀和溶质质量分数为 13%的滤液，求原硫酸铜溶液中溶质质量分数。 （计算过程保留至0.1）解析：设参加反应的 CuSO4、NaOH 及
7、生成 Na2SO4 的质量分别为 x、y、z，有CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2+Na 2SO4 160 80 98 142x y 9.8g z160：98=x：9.8g， 80：98=y：9.8g， 142：98=z：9.8gx=16g， y=8g， z=14.2g 14.2g13%=8g20%+硫酸铜溶液质量9.8g 硫酸铜溶液质量=109.2g+9.8g40g=79g 硫酸铜溶液中溶质质量分数=16g79g100%=20.3%答案：原硫酸铜溶液中溶质质量分数为 20.3%。例 3 将 4g 三价金属 R 的氧化物投入到 21g 稀硫酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为
8、40%。求：（1 ）金属 R 的相对原子质量； （2）原稀硫酸中溶质质量分数。解析：先求解生成溶液质量，再利用公式 m 溶质 =m 溶液 P%求解；设金属 R 的相对原子质量为 x， 参加反应的 H2SO4 质量为 y，有所得溶液中溶质质量为：（21+4）g40%=10gR2O3 + 3 H2SO4= R2（SO 4） 3+3 H2O2x+48 398 2x+2884g y 10g（2x+48）：（2x+288 ）= 4g ：10g，x=56（256+48）：（398）= 4g：y，y=7.35g原稀硫酸中溶质质量分数=7.35g21g100%=35%答案：（1）金属 R 的相对原子质量为 5
9、6；（2）原稀硫酸中溶质质量分数为 35%。例 4 将 20g 烧碱溶液与 20g 硫酸铜溶液混合均匀后，再向混合物中加入 40g 稀硫酸，恰好完全反应，得到 14.18% pH=7 的溶液和 4.9g 蓝色沉淀。求原烧碱溶液的溶质质量分数。解析：利用元素质量守恒法求解最终所得溶液质量为： （20g+20g+40g4.9g）14.18%=75.1g14.18%=14.2 g3/4由于反应中钠元素始终在溶液中，而且只有氢氧化钠提供钠元素，故钠元素质量守恒，有：14.2 g3/42Na/Na 2SO4=20gP0%Na/NaOH 可解得原烧碱溶液中溶质质量分数 P0%=30%答案：原烧碱溶液的溶质
10、质量分数为 30%。例 5 某硝酸铵（ NH4NO3）样品，测知含氮量为 37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）A.（NH 4） 2SO4 B. CO（ NH2） 2 C. NH4HCO3 D. NH4Cl解析：利用平均值法。答案：B 例 6 将 CO 和 CO2 的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2 的质量为3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？解析：利用差量法求解答案：7：5【模拟试题】1. 将一定量含氯化钠的碳酸钠加入到 73g10%稀盐酸中，恰好完全反应后，再将溶液蒸干，可得到固体 17g。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；（2）蒸
11、发前溶液中溶质质量分数。2. 将一定量 20%硫酸钠溶液和一定量氯化钡溶液充分混合后，恰好完全反应，过滤，得23.3g 白色沉淀和 151.7g 滤液，求原氯化钡溶液中溶质质量分数。3. 将硫酸镁和硫酸钠的混合物 15g 全部溶于 50g 水中，加入一定量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得 5.8g 白色沉淀和 16.67%的滤液。求：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数。4. 将镁和氧化镁的混合物 4g 投入 147g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。求：（1）原混合物中镁的质量分数；（2）生成溶液中溶质质量分数。5. 将 26.0g 氯化钡粉末（含不溶于水也
12、不反应杂质）加入到一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应后，得到 97.5g12%的溶液。求：（1）原氯化钡粉末中氯化钡质量分数；（2）所用硫酸钠溶液中溶质质量分数。6. 某氯化钡固体样品中含少量硫酸钡粉末。为测定其含量，取 50g 样品，完全溶解在158.4g 水中，充分溶解后过滤。取 10g 滤液，加入到 34g10%的硝酸银溶液，恰好完全反应后。求：（1）滤液中溶质质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。7. 将 7.5g 硫酸钠样品（含杂质不溶也不反应）全溶解到 42.9g 水中。取 10g 滤液，可恰好与 20.8g10%的氯化钡溶液全反应。求：（ 1）硫酸钠溶液中溶质质量分数；（2）样品
13、中硫酸钠质量分数。8. 含少量不溶于水杂质的某氯化钡固体样品中。取 12.5g 样品，完全溶解在 39.6g 水中，充分溶解后过滤。取 10g 滤液，加入到足量硝酸银溶液，完全反应后生成 2.87g。求：（1）滤液中溶质质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。9. 把 51g 不纯硝酸银固体（杂质不溶）加入到一定量水中，充分溶解后过滤，得到81.7g 滤液液。取 8.17g 滤液，可与 20.8g10%的氯化钡溶液恰好全反应。求：（1）原固体中硝酸银的质量分数；（2）滤液中溶质质量分数；（3）生成溶液中溶质质量分数。10. 将 20g 含二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热后，剩余固体加入 15g
14、 水充分溶解，有 7.9g 固体未溶解；继续加入 7.5g 水，充分溶解后，仍有 5.3g 固体未溶解。若 5.3g 该固体是（1）混合物， （2）纯净物，则产生氧气质量分别是多少？参考答案http/1.（1）10.615.9100%66.7%（2）1784.5100%20.1%2. 20% 3.（1）1215100%80%；（2）844100%18.2% 4.（1）34100%75%；（2）18150.75100%11.9%5.（1）20.826100%80%；（2）14.2100100%14.2%6.（1）2.0810100%20.8%；（2）41.650100%83.2%7.（1）1.4210100%14.2%；（2）7.17.5100%94.7%8.（1）2.0810100%20.8%；（2）10.412.5100%83.2%9.（1）34g51g100%66.7%；（2）3.4 g8.17g100%41.6%（3）生成溶液：20.8g+8.17g2.87g =26.1g，P%=2.61/26.1=10% 10.（1）6.9g；（2）5.76g
