1、 溶液的有关计算考点说明1 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。知识整理1 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：（ 1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式 m/v进 行 换 算 ， 然 后 计算 ；（2 ） 在运算过程中，质量的单位要统一；（3 ） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来
2、加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。2 溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。经典例题例 1.将 100mL98的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）缓缓倒入 100mL 水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量100mL1.84g/mL=184g计算类型 依 据 内 容 计 算 式1.基本计算 溶 质 的 质 量 分 数 的概 念m 水 、 m 质 、 m 液 及
3、互换（m 质 /m 液 ）100 m 质 /(m 质 +m 水 ) 1002.与 溶 液 密 度 有 关 的溶 质 的 质 量 分 数 的 计 算溶液密度与溶质的质量分数概念、m 质 、m 液 及 计 算 m 质 /（ V 液 ）100%3.稀释计算 稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算 m1 m1+m 水 2浓硫酸中溶质的质量 184g98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量 184g+100mL1g/mL=284g(H 2SO4)=(180.32g/284g)100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为 63.5%。例 2.常温下将 10g 下列固体与
4、 90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如 KNO3,其质量分数等于10g/(10g+90g)100%=10%；结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如 CuSO45H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于 10；物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如 Na2O 溶于水，溶质质量为 NaOH，
5、溶质的质量分数10；溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将 10g 氧化钙溶于 90g 水充分混合，虽然 CaO 与水混合后溶液中溶质为 Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为 CaO 溶于水生成的 Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的 Ca(OH)2溶解于水。【答案】 B 例 3.一定量溶质质量分数为 8的食盐水蒸发掉 50g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ） A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发 50g 水以
6、前溶液的质量为 100g，故溶质质量为 100g88g。【答案】 A自主检测一、选择题（每小题均只有 1 个正确答案）1.从 100g10%NaCl 的溶液中倒出 10g，则剩下的 90gNaCl 溶液中溶质的质量分数为A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）2.将 100mL 水（密度为 1g/cm3）与 100mL 酒精（密度为 0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( )A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断3.将 400g 溶质质量分数 20%的 NaCl 溶液稀释成溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，需加入水 (
7、)A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4.向溶质质量分数为 24%的 KCl 溶液中加入 120 水后，溶质的质量分数减小为 12%，则原溶液的质量为 ( )A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5.40时，200g 硝酸钾饱和溶液，蒸发掉 20g 水后，仍然冷却到 40，则蒸发前后保持不变的是 ( )溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.6.某温度下，在 100g 溶质质量分数为 30%的某物质的饱和溶液中，加入 6g 该物质和 10g 水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 (
8、)A. 34% B. 30% C. 31% D.15%7.在 80g 水中加入 20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%8.将 10g 某物质投入到 90g 水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.一定等于 10% B.一定大于 10%C.一定小于 10% D.三种情况均可能9.某同学用 98%的浓硫酸配制一定质量 10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数 （ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能10.对 100g 溶质质量分数为 10%的
9、某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉 10g 水，无晶体析出 加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g 加入 10g 同种溶质，且完全溶解 加入 10g 水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. B. C. D.11.欲使 100g10的盐酸溶液的质量分数增至 20，可采用的方法是 （ ）A.蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.降低温度 12.t时，分别将 a g 下列物质投入 b g 水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是硝酸钾 氯化钠 三氧化硫 硫酸铜晶体 （ ）A. 溶液中溶质质量分数最大 B. 、溶液中溶质质量分数相等C. 、溶液中溶质质量分数
10、不等 D. 比溶液中溶质质量分数小二、填空题13. 将 100g 含水为 98的氯化钠溶液稀释为含水 99的氯化钠溶液，则加水 g 。14.将 20的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至 30，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）15.要配制 50 质量分数为 20的食盐溶液。现提供 25 质量分数为 40的食盐溶液、20 质量分数为 15的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）方案一方案二方案三三、计算题16.将 10.8g 固体氢氧化钠溶于 49.2g 水中，配成密度为 1.2g/cm3的溶液。（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到 16，求需加水的质量。1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不变 15.方案一：需 10g 食盐固体和 40g 水 方案二：需 25g 质量分数为 40的食盐溶液和 25g 水 方案三：需 20g 质量分数为 15的食盐溶液，7g 食盐固体和 23g 水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL
