1、第十单元 酸和碱考纲要求 备考指津1认识常见酸(盐酸、硫酸)和碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途，认识某些酸、碱的腐蚀性。2初步学习稀释常见的酸碱溶液。3知道酸和碱发生的中和反应，知道中和反应在实际生产和生活中的应用；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。4会使用酸碱指示剂和 pH 试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。1.盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫酸的化学性质是命题的热点，命题背景与生产、生活实际相联系，运用化学知识解决实际问题，而且开放性和综合探究性试题有所增加，全面考查学生的综合分析问题和探究问题的能力。2氢氧化
2、钠、氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查学生运用所学知识解决实际问题能力。氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的应用是考查的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以碱的性质和应用为中心设置信息题、知识迁移题，考查学生的知识迁移和灵活运用能力。3酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH 与溶液酸碱性的关系是学业水平考试的重点。酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用近年来考查频率不高，而且难度不大。考点梳理考点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H 2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO
3、3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3H2O)也是碱。盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。考点二、酸碱指示剂1定义：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示的颜色见下表：酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色无色酚酞溶液 无色 变红色 无色温馨提示 (1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂
4、，而不是酸性溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或 碱性，如 Na2CO3溶液显碱性。考点三、酸的性质1浓盐酸、浓硫酸的性质(1)浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为 98.3%，密度为 1.84 g/cm3，比水的密度大(填“大”或“小”)。由于浓硫
5、酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有脱水性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以免浓硫酸被稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅伤人。2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H 2SO4)与酸碱指示剂作 用 紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应 Zn2HCl= =ZnCl2H 2Fe2HCl= =FeCl2H 2ZnH 2SO4=ZnSO4H 2FeH 2SO4=FeS
6、O4H 2与金属氧化物反应 CuO2HCl= =CuCl2H 2OFe2O36HCl= =2FeCl33H 2OCuOH 2SO4=CuSO4H 2OFe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O与碱反应NaOHHCl= =NaClH 2OCu(OH)22HCl= =CuCl22H 2O2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OCu(OH)2H 2SO4=CuSO42H 2O与碳酸盐反应 Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO2Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2用途 化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化 化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石
7、油温馨提示 浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。考点四、碱的性质1氢氧化钠和氢氧化钙的比较化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感)，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈腐蚀性白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性与酸碱指示剂作用 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色与非金属氧化物作用2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(故 NaOH 必须密封保存) Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O与酸作用 NaOHHCl= =NaClH 2O2Na
8、OHH2SO4=Na2SO42H 2OCa(OH)22HCl= =CaCl22H 2O(常用于中和土壤的酸性)化学性质与盐作用FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性碱)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH(土法制碱)制取 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH 2O=Ca(OH)2用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业、制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，工业上制 NaOH 等温馨提示 使用 NaOH 必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用
9、较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2碱的通性(1)具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。跟酸反应，生成盐和水。跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。温馨提示 只有溶于水的碱才能使指示剂变色。盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物至少有一种难溶物。考点五、酸和碱之间发生的反应1中和反应(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。(2)实质：酸溶液中的 H 和碱溶液中的 OH 结合生成水的过程。(3)特点：中和反应是放热反应。判断中和反
10、应是否发生的方法及注意事项判断依据 注意事项方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三 借助反应中溶液 pH 的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的 pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液 pH须保证溶液的 pH7，才能证明反应发生了(4)应用：改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水
11、，反应的化学方程式为 Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O。用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。2溶液酸、碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱性的测定实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定常用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的 pH 范围通常在 014 之间。溶液 pH 与酸碱性关系为：(3)测定溶液 pH 的方法在白瓷板或玻璃片上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的 pH 为整数值。(4)溶液酸碱度的
12、应用在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH(因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。温馨提示 测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体。不能将 pH 试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体 ，否则测量值不准确。3溶液的 pH 与酸碱性的关系(1)pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常)溶液酸碱性 pH 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液酸性 pH7，且 pH 越小，酸性越强 无色 红色碱性 pH7，且 pH 越大，碱性越强 红色
13、蓝色中性 pH7 无色 紫色(2)改变溶液 pH 的方法对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其 pH 增大。对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其 pH 减小。(3)酸溶液与酸性溶液酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。酸性溶液指显酸性(pH7)的溶液。相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH 4)2SO4等的溶液，pH 也小于 7，呈酸性，但(NH 4)2SO4属于盐。(4)碱溶液与碱性溶液碱溶液是指以碱作溶质的溶液。碱性溶液指显碱性(pH7)的溶液。相互关系：碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH 大于 7，呈
14、碱性，但纯碱属于盐。自主测试 1(2012 山东德州)下列对化学知识的归纳不正确的是( )。A.物质的俗名 B.物质的分类氢氧化钠的俗名苛性钠碳酸钙的俗名大理石CH3COOH酸NH3H2O碱C.物质的物理性质 D.物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热化纤与纯羊毛面料燃烧食盐与碱面加食醋2.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色3盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )。A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用
15、于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4以下化学药品保存或实验操作正确的是( )。5(2012 四川泸州，5)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )。AAgNO 3溶液 BNaOH 溶液C稀醋酸 DKNO 3溶液6物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体 有 腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )。A BC D72012 年 6 月 16 日神舟九号载人航天飞船成功发射。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行
16、太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )。A与二氧化碳反应 B 与盐酸反应C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应8日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据化学知识判断，下列的做法中正确的是( )。用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 用硫酸制作汽车蓄电池 用生石灰降低土壤碱性 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A BC D9(2012 山东菏泽)认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，以下分析你认为合理的是( )。A在碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B某固体化肥与熟石灰混合研磨产
17、生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性10酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )。A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸11下列说法中正确的是( )。ApH7 的雨水叫酸雨BpH7 的溶液，pH 越小，酸性越弱C使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D使用 pH 试纸应先用蒸馏水润湿12(2012 广东肇庆
18、，11)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )。A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后13(2012 娄底)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。猜想与假设溶液的 pH 可能是(填入你的猜想与假设)：pH7；pH_；pH _。设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取 pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上，测得 pH7。小钟：取 pH 试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用玻璃棒蘸
19、取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上，测得 pH7。小陈：取 pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得 pH7。评价以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_；_。结论从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸” “碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。应用根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_。归类精析归类示例一酸碱指示剂【例 1】 化学学习兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到了以下信息：在试剂中呈现的颜色花瓣的 种类
20、所制成的溶液颜色白醋 蒸馏水 石灰水玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色雏菊 无色 无色 无色 黄色试回答：(1)如果用所制成的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂，在上述三种酒精溶液中酒精属于_(填“溶质”或“溶剂”)。(2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适宜植物的生长，若要进行改良，你认为选择上表中的_来进行，写出其主要成分的化学式_。解析：由于玫瑰花遇到酸性溶液、碱性溶液和中性溶液显示不同的颜色，故选用玫瑰花；酒精作溶剂；花盆中的土壤显酸性，可用显碱性的石灰水来改良土壤。答案：(1)玫瑰 溶剂 (2)石灰水 Ca(OH) 2方法归纳
21、 酸碱指示剂除了常用的石蕊溶液和酚酞溶液，还可以利用植物汁液来替代。用作指示剂的物质最好是遇到酸性溶液、中性溶液、碱性溶液显示不同颜色。归类示例二酸碱度与溶液的 pH【例 2】 下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂显_性，在少 量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈_色；(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_(填“强”或“弱”)；(3)测量苹果汁 pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿_(填“是”或“否”)。解析：(1)由题中信息可知，厨房清洁剂的 pH 在 1213 之间，显碱性，在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；(2)酸雨的 pH 小于正常雨
22、水的 pH，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；(3)测量苹果汁 pH 时，不能先用蒸馏水把 pH 试纸润湿，若先用水润湿，会使测定结果偏大。答案：(1)碱 红 (2)强 (3)否方法归纳 解答此类题目的关键是利用溶液的酸碱性、指示剂变色情况以及 pH 之间的关系；正确掌握 pH 试纸的使用方法。这类题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学知识，解决实际生活问题。归类示例三浓酸、固体氢氧化钠的性质【例 3】 下列物质敞口放置，质量会减轻的是( )。A氢氧化钠 B浓硫酸C浓盐酸 D碳酸钙解析：氢氧化钠有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应，因此敞口放置质量会增加；浓硫酸有吸水性，敞口放
23、置质量会增加；浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减轻；碳酸钙在空气中质量不发生变化。答案：C方法归纳 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。归类示例四酸、碱溶液的化学性质【例 4】 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。已知：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验后某试管中为红色溶液，向
24、其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。解析：(1)由 Fe3 呈黄色可推知是 Fe2O3和稀盐酸反应所得溶液呈黄色；(2)由红色变无色的过程知：只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以；(3)能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且在原反应中还
25、要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠的反应；(4)由无色溶液可排除从左边起的 1、2、5、7、8 五支试管。因加足量的碳酸钠溶液，可根据已知排除产物中含有的氯化钙，所以为碳酸钠和盐酸的反应。当盐酸恰好反应时溶质为只有 NaCl，当盐酸量不足时，Na 2CO3有剩余，溶质为 Na2CO3、NaCl。答案：(1)Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O(2)稀盐酸 无色酚酞溶液(3)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH(4)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2 NaCO 3、NaCl 或只有 NaCl方法归纳 第(3)题中“过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有
26、气泡出现” ，此现象的出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应，随着稀盐酸的不断加入，将氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，才产生气泡。解答此题题目要结合酸、碱的通性，并熟记反应规律，再结合具体题意进行分析即可。归类示例五中和反应【例 5】 已知 M、N 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH，如图所示。(1)M 是_，该反应的化学方程式_。(2)反应过程中，老师取 a、 b、 c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的 pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实
27、验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：此溶液是 a 处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：此溶液是 b 处或 c 处溶液。为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤 实验现象 结论为 c 处溶液，并推知溶液中的离子有_(填离子符号)则剩余一种为 b 处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。解析：(1)从图像可知，图像始点的 pH7，说明 M 溶液是 NaOH 溶液，加入的 N 是稀硫酸；NaOH 与 H2SO4反应生成 Na2SO4和 H2O。(2)从图像可知， a 处溶液 NaOH 有剩
28、余； b 处溶液二者恰好完全反应，pH7； c 处溶液稀硫酸有剩余；与 NaOH 反应产生蓝色沉淀Cu(OH) 2的是可溶性铜盐，即 CuSO4或 CuCl2或 Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色；证明是 c 处溶液，只要证明 c 处溶液中含有稀硫酸即可，可用石蕊溶液遇酸变红或活泼金属与酸反应产生气体或碳酸盐与酸反应产生气体等， c 处溶液中溶质是 H2SO4和 Na2SO4，溶液中的离子是 Na 、H 、SO 。24答案：(1)氢氧化钠溶液 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O(2)CuSO4或 CuCl2或 Cu(NO3)2 溶液呈无色(或酚酞不变色)取少量
29、该溶液，向其中滴加石蕊溶液 溶液变红色 Na 、H 、SO 24(合理即可)方法归纳 解答本题的关键是根据图像的起始点的 pH，确定是向哪种溶液中滴加另一种溶液，其次要看清反应过程中溶液成分的变化情况。在做酸碱中和实验时，一般要在酸碱指示剂的指示下进行，当溶液颜色刚好变成另一种颜色或测出溶液的 pH7 时，中和反应恰好完成。另外中和反应是放热反应，也可通过是否有温度变化来判断中和反应是否发生。易错剖析易错点一：酸性物质与酸、碱性物质与碱的区别【例 1】 下列物质中，不属于碱类的是( )。A氢氧化钠 B火碱C熟石灰 D碳酸钠解析：判断某种物质是否属于碱类，要紧扣碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子
30、全部是 OH 的化合物叫做碱。解答此题只需将四种物质的化学式写出来判断即可：A.NaOH、B .NaOH、C.Ca(OH) 2、D.Na 2CO3，不难看出 A、B 、C 属于碱类而 D 属于盐类。答案：D误区警示 由于碳酸钠的俗名为“纯碱” ，所以有些同学容易把它当作碱，而实际上碳酸钠是盐而不是碱，只是它的水溶液呈碱性。易错点二：NaOH 和 CO2反应的现象判断【例 2】 在探究 CO2和 NaOH 是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置：请回答下列问题：(1)装置中的现象是_。(2)上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是_。(3)另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证
31、明 CO2与 NaOH 一定发生了反应，其理由是_。(4)请你进一步设计实验来证明 CO2和 NaOH 一定发生了化学反应(简述实验操作步骤、现象及结论)_。解析：(2)NaOH 与 CO2反应，使试管内(或瓶内)压强减小；(3)中 NaOH 溶液中有水，不能确定 CO2溶于水，还是 CO2与 NaOH 反应使体系内压强减小；(4)利用 BaCl2、CaCl 2或稀盐酸与 Na2CO3反应，产生白色沉淀或放出气体来确定 CO2与 NaOH 是否发生反应。答案：(1)气球体积增大(2)都是消耗了密闭体系里的 CO2，使得气体压强减小(3)NaOH 溶液含有水，CO 2能溶于水，不能确定是 CO2
32、溶于水，还是 CO2与 NaOH 反应使体系压强减小(4)将 CO2通入 NaOH 溶液中，取反应后的溶液少量加入试管中，再滴加 BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，产生白色浑浊(或白色沉淀)(也可加稀盐酸有气泡产生)，则说明 CO2确实跟NaOH 发生了反应误区警示 探究 CO2是否与 NaOH 溶液反应，仅凭压强减小，不能说明二者一定发生反应，因为 CO2本身溶于水，也导致压强减小。只有根据 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3和 H2O，设计实验证明 Na2CO3的存在，才能证明二者发生反应。1(2009 安徽)实验测得下列四种溶液的 pH 如下图所示：其中溶液呈碱性的是( )。A
33、稀硫酸 B碳酸C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液2(2012 山东泰安)物质保存的方法取决于其性质，下列药品不需要密封保存的是( )。A氢氧化钠 B浓硫酸C氯化钠 D浓盐酸3(2012 云南昆明，17)下列关于浓硫酸的描述错误的是( )。A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4(2012 浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )。A柠檬汁 B雪碧C食盐水 D肥皂水5(2012 山东临沂)向稀盐酸
34、中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如图所示，试剂 X 是下列物质中的( )。AMg BH 2OCNaOH DCaCO 36(2011 安徽芜湖)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；(2)图中 A 所代表的物质类别是_；(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是 Fe2O3)，该反应的化学方程式是_；(4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A两种金属的形状 B盐酸的质量分数C反应容器的大小 D温度1物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )。AH 2SO4、Na 2CO3、NaCl BCa(OH) 2、HCl、Na 2SO4CNaOH、H 2CO3、NaCl DH 2SO4、NaOH、Na 2CO32用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )。A无色酚酞试液 B二氧化碳气体C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液3如图(1)中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图(2)所示变化关系的是( )。
