1、优质文档优质文档知识点氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO 2 过氧化氢 H 2O2 五氧化二磷 P 2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al 2O3化合物：氯酸钾 KClO 3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K 2MnO4 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸 H 2SO4硫酸镁 MgSO 4 氢氧化钙 Ca（OH） 2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO 3 碳酸 H 2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO 4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化钙 CaCl 2 几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子
2、带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有 2个氢原子2、 常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 1 价 K 、Na 、H 、Ag 、NH4 2 价Ca2 、Ba 2 、Mg 2 、Zn 2 、Cu 2 、Hg2 、亚 Fe2 3 价 Fe3 ，Al 3 1 价 Cl 、OH 、NO 3 2 价 O2 、S 2 、CO 3 2 、SO 4
3、 2 、 3 价 PO43 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银 汞 Hg 温度计干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水 水 H2O 最常见溶剂双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈 氧化铁 Fe2O3生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料酒精 乙醇 C2H5OH
4、 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）实验室制取氧气二：2H 2O2 MnO2 2H2O + O2(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气： 2H2O=通电=2H 2+O 2优质文档优质文档（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O3=高温=2Fe+3CO 2（9）石
5、灰水Ca(OH) 2 的制取方法：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO 3 =高温=CaO+CO2三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 KMnO 4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（如 CuSO4溶液） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如
6、 FeCl2溶 液） ；含 Fe3+的溶液呈棕黄色（如 FeCl3溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、 （1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气） 、SO 2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、 H2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋 )；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H 2、CO、CH 4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H 2、CO 都可用来冶炼金属，将金属
7、氧化物还原成金属单质。助燃性物质：O 2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 最轻气体：H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO 2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl气体）石灰石（CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，
8、配制波尔多液，与 Na 2CO 3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气，西气东输即输送天然气）缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素 C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是 O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点。三者缺一
9、不可。灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸 雨 ： 主 要 由 SO2、 NO2 造 成 ， 酸 雨 危 害 是 使 河 流 、 土 壤 酸 化 ， 建 筑 物 、 金 属 被 腐 蚀 。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 SO 2、氮氧化物（如 NO 2）六、基本反应类型化合反应：A+BAB
10、 多变一 例：C+ O 2=点燃= CO 2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B 一变多 例：2H 2O=通电=2H 2+O 2 H 2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H 2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。优质文档优质文档5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气
11、。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物 种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O 2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2（2）CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2（3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H 2、CO、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：
12、（括号内是杂质）1、CO（CO 2）： 通过澄清石灰水吸收掉 CO2气体 方程式为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 2、CO 2（CO）： 通过灼热的 CuO除去 CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO =高温= Cu+CO 23、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去 O2气体 方程式为：2Cu+ O 2 =2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量 CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO 4=Cu+ Fe SO45、KCl（MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。 （凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO 3）：高温煅烧 方程式为：CaCO 3
13、=高温=CaO+ CO 2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子，氢原子中没有中子。6、收集气体一般有三种方法：排水法（氧气、氢气）、向上排空法（氧气、二氧化碳）、向下排空法（氢气）。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。9、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气
14、大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤被称为现代“工业的粮食”，石油是现代工业的“血液”。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“一贴二低三靠”：三靠(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO 2、CO、NO 214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容
15、器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数19、决定元素种类的是核内质子数；元素化学性质与原子最外层电子数相关。20、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正负两极气体体积比为 1:2，质量比为 8:121、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定22、新能源：氢能源、太阳能、核能、
16、风能、地热能、潮汐能23、石油炼制和工业分离液态空气制氧都是物理变化优质文档优质文档第 8单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外） ，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。 （合金属于混合物。 ）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区
17、别是含碳量不同。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg + O 2 =点燃= 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 （ 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2Cu + O 2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸） ，能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl 2 + H2 Mg +2HCl =MgCl 2 + H2 2Al +3H 2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe +CuCl 2 = FeCl
18、2 + Cu Mg +ZnCl 2= MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO 4= Al2(SO4)3 + 3Cu金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能（如银不能和稀盐酸反应，但镁可以） 。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合
19、物（A + BC = B + AC）一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe 3O4，黑色，有磁性） 、赤铁矿（Fe 2O3， 红色）二、金属的冶炼：（以 CO还原 Fe2O3， 为例）1、实验原理： Fe 2O3 + 3CO=高温=2Fe + 3CO 22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。 （纯净物质量混合物质量质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触，铁锈主要成分 Fe2O3。2、防止铁生锈的
20、措施：在铁制 品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；补充知识点优质文档优质文档一、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素组成的纯净物）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉、
21、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H 2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH盐 NaCl CuSO 4 Na2CO3二、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作 用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸 低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接 滤液烧杯。（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或
22、含较少可溶性钙、 镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成2、元素（1） 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2） 、决定因素：核电荷数或质子数 （3） 、特点：只讲种类，不讲个数（4） 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属元素：钙）（5） 、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（
23、金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子优质文档优质文档C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子 元素概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。四、核外电子的排布1.原
24、子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2个电子，第二电子层上有 8个电子，第三电子层上有 3个电子。2、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8个电子（只有一个电子层的具有 2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子（氦为 2个），属于相对稳定结构。五、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数
25、字“2”的意义）。2.原子和离子的比较原子 离子定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）电性 不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子六、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以 2H2+O2点燃 2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2个氢分子与 1个氧分子化合生成 2（或原子）个数比
26、个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水七、化学式的含义 以 H 2O为例表示一种物质 水这种物质 优质文档优质文档表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水 分子是由两个氢原子和一个氧原子构成(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 2H 2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2八、常见气体的用途：氧气：
27、 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术九、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜十、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性
28、质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3活性炭、木炭具有强烈的吸附性，活性炭课用来制作防毒面具。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!十一：初中化学上 必备化学反应方程式及相关现象：（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2=点燃=CO 2 2、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）=点燃=2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O 2=点燃=SO 2 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体4、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO 发出耀眼白光，生成白色固体5
29、、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=点燃=2P 2O5 生成大量白烟7、铜在空气中加热：2Cu+O 2=2CuO 红色固体变成黑色固体8、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃=2H 2O 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠9、一氧化碳在空气中燃 烧：2CO+O 2=点燃=2CO 2 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO3 生成的碳酸使紫色石蕊试液变红12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca
30、(OH)2 放热反应（二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2)：2KClO 3=(MnO2=2KCl+3O 2 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4=K 2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H2O=通电=2H 2+O 2 16、碳酸不稳定分解：H 2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO 2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 溶液由无色变成浅绿色优质文档优质文档
31、21、铁和稀硫酸：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2溶液由无色变成浅绿色22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=Cu+H 2O 23、木炭还原氧化铜：C+2 CuO=高温=2Cu+CO 2 黑色粉末变成红色 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O3=高温=4Fe+3CO 2 25、铁和硫酸铜溶液：F e+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液由蓝色变成浅绿色26、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe2O3=2Fe+2H 2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2 29、铝和硫酸铜：2Al+3CuSO 4
32、=Al2(SO4)3+3Cu其他：31、大理石和稀盐酸（实验室制 CO2）：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 33、盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 34、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（检验 CO2）：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 35、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 36、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO 2 37、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O3=高温=2Fe+3CO 2 CO“早出晚归”38、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2=点燃=CO 2+2H2O 39、乙醇在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2=点燃=2CO 2+3H2O
