中考化学总复习专题（四）—化学计算人教四年.doc

1、中考化学总复习专题（四）化学计算人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。三. 知识要点（一）有关化学式的计算1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数= %10化 合 物 的 相 对 分 子 质 量 数化 学 式 中 该 元 素 原 子 个该 元 素 相 对 原 子 质 量（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相

2、对原子质量之比原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比分子个数比3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比 原子个数比 分子个数比 物质质量比两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数 %10%10g溶 解 度溶 解 度溶 液 质 量溶 质 质 量稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时， 水浓稀 V（三）有关化学方程式的计算 DCBAmmdMcba设各物质的相对分子质

3、量为 M，质量为 m。则有： DCBA由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）相对分子质量之比。原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。类型：（1）反应物一方过量的计算。（2）反应物或生成物为不纯物的计算。（3）涉及两个或两个以上化学反应的计算等。注意：解题时要读懂题中隐含的条件，如：题目中出现关键词“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，不涉及过量：“A 在 B 中完全反应”表示 A 没有剩余，B 可能有剩余：“A 与 B 完全反应”表示反应物之一无剩余，而另一物质可能有剩余，那就要根据具体情况判断哪种物质过量：“加热

4、到气体不再放出”、“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；“加热一段时间”、“加热一会儿”表示反应物未完全分解。只有读懂题目，才能正确运用有关量解题。金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的。（1）等质量的 Na、Mg 、Al 、Zn、Fe 五种常见金属与足量酸反应生成 能力强弱：2H。ZnFeNaMgAl（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（ 98，2 73）。42SOHCl推论 1：等质量、等质量分数的不同种酸与足量一种金属（或碳酸盐）反应

5、时，式量和小的酸，生成 （或 ）多。2C推论 2：等质量、等质量分数的一种酸与足量不同种金属（或碳酸盐）反应时，生成（或 ）一样多。HO推论 3：等质量、等质量分数两种酸与等质量不同种金属（或碳酸盐）反应时，无法判断。（四）有关化学方程式和溶液的综合计算基本关系式：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。【典型例题分析】例 1 某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数是多少？解析：本题常规解法是：先由溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛的化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算繁琐，容易出错。分析甲醛的

6、化学式 HCHO，可发现其中 H、O 原子个数比为 2:1，即可将甲醛的化学式写为 。)(2OHC解：甲醛的水溶液由 C(H2O)和 H2O 组成。因为 H% = 10%，则 H2O% = %108所以 C% = 190% = 10%答案：碳元素的质量分数为 10%。例 2 由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 组成的混合物中，测得含氧元素为 22%，则其中含硫元素约为（ ）A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即 Na、S 、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素

7、硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即 Na:S=(232):32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为 122%78，其中硫的质量分数应为： 。%324678答案：A 例 3 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁和盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：（1）金属_必有剩余；（2）金属_产生氢气的质量最小；（3）金属_和金属_产生氢气的质量相等。解析：分析四种金属与盐酸反应的质量关系Mg + 2HCl = MgCl2 + H224g 2g2.4g 0.2g2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

8、3H254g 6g1.8g 0.2gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2g6.5g 0.2gFe + 2HCl = ZnCl2 +H256g 2g5.6 g 0.2g根据反应方程式计算可知，若产生 0.2 克氢气需要镁 2.4 克，铝 1.8g，锌 6.5 克，铁5.6 g，即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为 7.3g 的盐酸溶液）反应时所需质量 。当镁和盐酸恰好完全反应时， )()()()ZnmFeMgAlm )(Mgm=2.4g，则此时铝剩余，锌、铁不足量，所以产生氢气质量最少的是锌，产生氢气质量相等的是镁和铝。答案：（1）铝 （2）锌 （3）镁、铝例

9、 4 将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是（ ）A. Mg B. MgO C. D. MgCO32)(OHMg解析：本题没有具体的数据，也不要求计算出确切的数值。解题时可结合题意，经合理地推理分析找到答案。分析过程如下：（1）分别写出四个选项中的物质跟盐酸反应的化学方程式：A. Mg+2HCl=MgCl2+H2B. MgO+2HCl=MgCl2+H2OC. +2HCl=MgCl2+2H2O)(HMgD. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（2）由上述反应的化学方程式可以看出，各种物质跟盐酸反应后均形成 MgCl2 溶液。由于参加反应的

10、盐酸是同等的，另一种物质是适量的，所以生成 MgCl2 的质量相等，即各溶液中溶质的质量相等。（3）所得 MgCl2 溶液中的溶剂是水，其来源有二个： 稀盐酸中的水， 反应生成的水。其中 都相同，最终影响溶质质量分数大小的因素是 。生成的水多，溶质质量分数小，反之则相反。C 生成的水多， A 无水生成，BD 相等。答案：A例 5 锌粉、镁粉、铝粉的混合物 a g，与质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水） b g。求生成 H2 多少克？解析：由 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Mg+ H2SO4 = MgSO4 +H22Al + 3H2SO4 =

11、+3H23)(SOAl得：生成的硫酸盐固体 C 的质量应等于参加反应的 H2SO4 中硫酸根的质量与参加反应的金属的质量和。反应后生成 H2 的质量应等于参加反应的硫酸的质量减去其所含 SO42 的质量。解：设参加反应的 H2SO4 的质量为 m，所含 SO42 的质量为 n因为 n+ag=bg 所以 n=(ba)g gabnSOnm)(96842所以生成 H2 的质量为： gab48)()(968答案：生成 H2 的质量为 例 6 6.5 g 锌粒和 80 毫升密度为 1.2 g/cm3 的稀硫酸恰好完全反应。将反应所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成 20时的饱和溶液？（20时硫酸锌的溶

12、解度是 32.2 g）解析：设生成的硫酸锌的质量为 x，参加反应的硫酸溶质的质量为 y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H265 98 1616.5g y x x=16.1g, y=9.8g硫酸溶液的质量80 mL1.2 g/cm 396g，其中水的质量96g9.8g=86.2g设形成 20时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为 m。，m=36.2gmg2.86110.3答：形成 20时的饱和溶液需蒸发溶剂 36.2g。例 7 向试管中装入含 5%二氧化硅（化学式为 SiO2， SiO2 不与盐酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为 55.26 克。再向试管中加入盐酸 27.2

13、 克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为 80.26 克。求：反应后溶液中溶质的质量分数。解析：m=55.26g+27.2g-80.26g=2.2g设碳酸钙的质量为 x，反应生成的氯化钙质量为 y。CaCO32HClCaCl 2H 2O CO2100 111 44x y 2.2g x=5g，y=5.55g 反应后生成的氯化钙溶液的质量5g+27.2g-2.2g=30g 反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数 18.51035.g例 8 将一定质量的 CaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 50%。求此时被分解的 CaCO3 占原有 Ca

14、CO3 的质量分数。（精确到 0.1%）答案：45.5%解析：CaCO 3 中 Ca40/10010040CaO 中 Ca 40/5610071.4 4050%71.4 CaCO 3 未全部分解。设原有 CaCO3 质量为 m。则其中 m（Ca）=0.4m 分解后所得的 m（CaO）=0.4m/50%=0.8m m= m0.8m=0.2m设分解的 CaCO3 质量为 x。CaCO3CaO + CO 2100 44x 0.2m x=0.455 m 被分解的 CaCO3 占原有 CaCO3 的质量分数=0.455m/m10045.5例 9 有一密度为 1.14 克/厘米 3 的硫酸 43 毫升，加

15、入 50 克 20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，然后用氢氧化钠中和，消耗 25%的氢氧化钠溶液 32 克恰好中和，求该硫酸的质量分数？解析：硫酸跟氯化钡溶液作用，生成硫酸钡沉淀和盐酸， 242BaClSOH用氢氧化钠溶液中和时，我们既要看到氢氧化钠中和剩余的硫酸这个HClBaSO24表面的反应， 又不能忽略氢氧化钠和生成的盐酸作SONaN24242用这个隐含的反应， 弄清整个过程发生化学反应的事实，laCl特别是找到氢氧化钠中和生成的盐酸这个隐反应，是解题的关键。氯化钡的质量为 克.10%8.50氢氧化钠的质量为 克3硫酸溶液的质量为 （克）49方法一：设：10.4 克氯化钡能跟质

16、量为 x 的硫酸反应，同时生成质量为 y 的盐酸。BaCl2 H2SO4 BaSO42HCl208 98 7310.4 x y208: 98=10.4:x 208:73=10.4:y克 克9.41028965.3410287设 3.65 克盐酸可与质量为 z 氢氧化钠完全反应HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 403.65g z36.5:40=3.65:z （克）45.3640克还剩 NaOH 的质量=8g 4g=4g设：4 克 NaOH 能中和质量为 f 的 H2SO42NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O80 984g f80:98=4g:f （克）所

17、在硫酸的质量分数9.480克f %2019.4克 克克答案：该硫酸的质量分数为 20%。方法二：分析：因为 NaOH 中和的剩余 H2SO4 和由前面反应新生成的 HCl 中的 H+均来自于原始 H2SO4 的提供，所以该反应从实质上看就是 NaOH 与原硫酸溶液之间的中和反应。解：设硫酸的质量分数为 x，本题涉及的反应有：BaCl2 H2SO4 BaSO42HClHCl + NaOH = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 有关系式H2SO4 2NaOH98g 240g(431.14)gx 32g25% x=20%5340)1.3(98g【模拟试题】

18、（答题时间：60 分钟）一. 选择题1. 的相对分子质量的计算方法是（ ）2)(OHMgA. B. 1642)16(24C. D. 2. A 和 B 两种元素，其相对原子质量分别是 14 和 16，化合价分别是+5 和 ，则2A、B 形成的化合物 C 的相对分子质量是（ ）A. 102 B. 108 C. 30 D. 1423. 下列各组物质以任意比混合后充分燃烧，产生的 CO2 分子数目一定比 H2O 分子数目多的是（ ）A. CH4 和 C2H4 B. H2 和 CO C. CH4 和 CO D. C2H4 和 C2H24. 农业生产中通常用 10% 20%的食盐水来选种，现有配制好的 1

19、5%的食盐水 200kg 中含水（ ）A. 30kg B. 170kg C. 140kg D. 200kg5. 已知反应 。A 、B 两物质完全反应时的质量比为 ，若生成DCBA23 4:3C 和 D 共 140g，则该反应消耗 B 的质量为（ ）A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g 6. 某 5.6g 不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应。放出 0.21g 氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（ ）A. Zn B. Ag C. Al D. Cu7. 将质量分数相同的硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合后，其溶液的 pH（ ）A. 等于 7 B. 小于 7 C. 大于 7

20、 D. 等于 08. 4.6g 某化合物完全燃烧需要消耗 9.6g 氧气，同时生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该化合物的组成是（ ）A. 只含碳、氢元素 B. 只含氢、氧元素 C. 含有碳、氢元素，可能含氧元素 D. 含碳、氢、氧三种元素9. 由 CO 和 CO2 组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为 30%，则混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为（ ）A. B. C. D. 7:38:101:73:710. 现有 13.5g 氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银 29g，则此样品中可能混有的物质是（ ）A. BaCl2 B. KCl C. ZnC

21、l2 D. CaCl211. 已知 20时 KNO3 的溶解度为 31.6g。在此温度下，将 20g KNO3 晶体到入 50mL 蒸馏水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 50% B. 76% C. 24% D. 18.6%12. 由 10g 含杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应，产生 4.4g CO2，试推断杂质的组成可能是（ ）A. MgCO3 和 KHCO3 B. K2CO3 和 SiO2 C. MgCO3 和 SiO2 D. 无法确定13. 将 10g CuSO4 白色固体溶解在 90 克水中配成溶液，该硫酸铜溶液中 Cu2+与水分子的个数比为（ ）A. B. C.

22、D. 9:1:80:115:14. 将下列物质各 10g 分别投入到 90 克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为 10%的是（ ）A. Na2O B. CaO C. NaCl D. SO315. 由 FeSO4 和 组成的混合物中，含硫为 a%，则铁的质量分数为（ ）342)(SFeA. B. C. D. 无法确定%31a10a%a二. 填空题16. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。试计算：（1）角鲨烯中碳、氢两元素的质量比： 。)(:氢碳 m（2）41 克角鲨烯与 克水中所含氢元素的质量相等。17. 6.2 克 Na2O 溶于 4

23、3.8 克水中，所得溶液的溶质质量分数是 。18. 一定质量的氧化镁刚好与 10 倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数是。19. 在一硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止。生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量恰好相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为 。20. 铀-235 是原子反应堆的主要原料，已知其相对原子质量为 235，又知其原子核内含有 92 个质子，则该种原子核内含有中子数 ，核外共有 个电子。21. 在密闭容器内盛有分子个数比为 的氢气，氧气和氯气的混合气体，用电火花cba:引燃后使其充分反应：（1）当三种气体恰好完全反应时，a、b 与 c 的关系是 ；（2）当氢气有

24、剩余时，a、b 与 c 的关系是 ；三. 实验题22.（1）要配制 50g 质量分数为 20%的食盐溶液。现提供 25g 质量分数为 40%的食盐溶液，20g 质量分数为 15%的食盐溶液及足够多的食盐和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三（2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“”表示向托盘天平上添加砝码，用“”表示从托盘天平上取走砝码。请用“”和“”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“”表示游码在标尺上的位置。（设烧杯实际质量为 35.8g）砝码（克） 50 20 20 10 5取用情

25、况23. 利用下图所示的实验装置，测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数。回答下列问题。（1）如果用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去 B 装置 （填“能”或“不能”），原因是 。（2）假设试样中杂质不发生反应，且 B、C 、E 装置吸收是完全的。若试样为 10 克，完全反应后，E 装置的质量增加了 2.7 克，则试样中氧化铁的质量分数为 。（3）若（2）中实验所得数据是 B、C 装置颠倒后测出的，那么计算出的结果，比实际试样中氧化铁的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；如果通过称量反应后 的质量进行计算，可以避免偏差。四. 计算题24. 时，问质量分数为 16%的 A 物质的溶液中再加入 A 物质

26、4 克或蒸发掉 19 克水，Ct溶液均达到饱和状态。则原溶液的质量是 克。25. 某 28 克不纯的硫酸铵样品跟 200 克氯化钡溶液恰好完全反应（杂质不含氮元素，能溶于水，且不参加反应），生成 46.6 克白色沉淀。试用计算回答：（1）该 28 克不纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数；（2）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。试题答案一.1. C 2. B 3. D 4. B 5. B 6. C 7. C 8. D 9. D 10. D 11. C 12. C 13. C 14. C15. A二.16.（1） （2）455:3617. 16% 18. 24.5%

27、 19. 42% 20. 143；92 21.（1） （2）cbacba三.22.（1）配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一 需 10g 食盐固体和 40g 水或 40ml H2O方案二 需 25g 质量分数为 40%的食盐溶液和 25g 水（或 25ml H2O）方案三 需 20g 质量分数为 15%的食盐溶液 7g 食盐固体和 23g H2O（2）砝码（克） 50 20 20 10 5取用情况 23.（1）能；B 装置中 NaOH 溶液是为吸收盐酸挥发出的 HCl 气体而设计的。稀 H2SO4不挥发所以可省去。（2）80%（3）偏大；D 装置中硬质试管内固体剩余物四.24. 237.5g25. 设样品中 的质量为 x，反应的 质量为 y，生成 质量为42)(SONH2BaClClNH4z。NHBaCl4442 132 208 233 107x y 46.6g z ， ，g.66.1gz.2 %08/342%N.0.gBaCl反应后 8.16.42814 glH