1、江苏省盐城市 2013年中考化学最后一次模拟试卷（试卷满分 70分，考试时间 60分钟）考生注意：化学试题共分第卷和第卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应位置。可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56 N:14Ca：40第卷（选择题，共 30分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入答题纸规定位置，每小题 2分，共 30分）1、以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ）电解水 利用太阳能分解水 使用高效催化剂分解水水煤气法：C+H 2O(气) CO+H2 热裂法：CH 4 2H
2、2 +CA B C D2、下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）AH + BCu CO 2 DH3、我国“神舟”系列飞船采用 LiOH颗粒作作为气体净化剂吸收舱内的 CO2，净化效率可达 80以上。其中锂（Li）元素的化合价为（ ）A1 B2 C3 D14、关于 SO2、CO 2、MnO 2三种物质，下列说法错误的是（ ）A都含有氧分子 B都是化合物 C都是氧化物 D都含有氧元素5、 下列实验方案或实验操作，能达到实验目的的是（ ）A 要 区 别 合 成 纤 维 制 品 和 羊 毛 制 品 ， 可 抽 丝 灼烧后，闻气味 B 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 C
3、 要 除 去 氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可D用 pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将 pH试纸用水湿润，再测定6、欧盟自 2011年 3月 1日起禁止生产含双酚 A塑料奶瓶，研究发现双酚 A在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚 A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响，而相对安全和廉价的是玻璃奶瓶。这两种奶瓶材料分别属于（ ）A合成材料 无机非金属材料 B复合材料 无机非金属材料C无机非金属材料合成材料 D复合材料 合成材料7、往 AgNO3、Cu(NO 3)2和 NaNO3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是（ ）AFe 2+ Na+ BAg + Cu2
4、+ Fe2+ C Cu 2+ Ag + DAg + Cu2+ Fe2+ Na+8、右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A反应物中有单质 B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为 1:1D参加反应 的 和 的质量比为 17:249、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )A将 a、b、c 三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 abcBt 2时 30g物质 a加入到 50g水中不断搅拌，形成 80g溶液Ct 1时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 ba=cD. 若 a中混有少量 c，可以
5、采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a10、下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（ ）高温故知新高温故知新Zn Fe A向稀盐酸中不断加水 B相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量11、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）Aa 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 Ba 点到 b点溶液中盐酸的量不断增大Cb 点时，HCl 与 NaOH恰好完全反应 Db 点到 c点时，溶液中氯化钠的量不再增加12、 在 一 定 质 量 的 甲 溶 液
6、 中 逐 渐 加 入 乙 至 过 量 ,实 验 过 程 中 溶 液 的 总 质 量 与 加 入 乙 的 质 量 关 系 ,能 用 如 图 曲 线表 示 的 是 （ ）13、等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子。结合上右图元素周期表的部分信息判断，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）NO 和 O2；CO 和 N2；H 2O和 CO2；CH 4和 NH4+；PO 43和 SO42A. B. C. D.14、下列离子能在 pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）ASO 42-、NO 3-、K +、H + BNa +、Cl -、OH -、Al 3+ CCl -、NO 3-、K +、Na
7、+ DAg +、Cl -、CO 32-、K +15、在由CH 4和H 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 （ ） A1118 B229 C11 D1127第卷（非选择题，共 40分）二、综合实践题（16-21 每空 1分,22-23 每空 2分 24第（1）小题 2分第（2）小题 4分）16、下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由 H、C、O、Na、S、Ca、Fe 中的几种元素组成。（1）A 是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱 B，则 AB 的化学方程式为 。（2）C 和 D发生中和反应生成 E和 F，C、D、
8、E 均含有 3种元素，F 电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式 及电解 F的化学方程式 。序号 甲 乙A HCl溶液 NaOH溶液B HCl溶液 大理石C BaCl2溶液 Na2CO3溶液D H2SO4溶液 Cu片 乙 的 质 量溶 液 的 总 质 量 乙 的 质 量溶 液 的 总 质 量（3）G 既能与稀盐酸反应生成 M，又能与氢氧化钙溶液反应生成 C，且 M 与 C能反应，则 G的化学式为 （写一种即可） ，M 和 C反应的化学方程式为 。17、金属及材料在生活、生产中应用十分广泛。（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为_（用元素符号表示） ；
9、（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度 （填“大”或“小” ） ；（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是 ，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。（4）将 mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A和滤液 B。再将滤渣 A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 3.2g。则滤渣 A的成分是_，原氧化铜的质量 m=_g。 18、已知有一白色粉末是由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4、ZnCl 2中的一种或几种组成。某
10、同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有 ；一定不含 ；可能含有 。19、实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(此反应是放热反应)，实验装置如图所示。试回答：（1）装置中 A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 （填编号）A防止 NaNO2饱和溶液蒸发 B保证实验装置不漏气 C使 NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B 部分的作用是 （填编号）A冷凝 B冷却氮气 C
11、缓冲氮气流 （3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 （4）收集 N2最适宜的方法是 （填编号）A用排气法收集在集气瓶中 B用排水法收集在集气瓶中C直接收集在气球或塑料袋中 20、氢氧化钠是一种重要的化工原料。 少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na 2CO3）为原料制取，流程如下：用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 。滤液中存在少量的 Na2CO3，用适量 试剂可以去除该物质。为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性） 。. 要确定该样品中氢氧
12、化钠的质量分数，所需要的数据是 A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量 C浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D所用稀硫酸质量 E仪器 D中氢氧化钠固体实验前后质量 F稀硫酸质量分数. D装置的作用是 。没 有 D 装 置 对 氢 氧 化 钠 质 量 分 数 的 测 定 结 果 影 响 是 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。20、 （1） “嫦娥二号”月球探测卫星于 2010年 10月 1日由“长三丙”运载火箭发射升空，火箭一、二级加注的四氧化二氮(N 2O4)氧化剂和偏二甲肼(C 2H8N2)燃烧剂都有剧毒。但它们接触剧烈反应后生成无毒的氮气、二氧化碳和水，对大气没有污染，请写出该反应的化学方程式
13、 。 （2）2010 年 12月，在墨西哥坎昆召开了世界温室气体减排大会，全世界要联合起来共同应对气候变化，为减少 CO2的排放量，下列措施可行的是 A B C D石灰石 白色固体 加过量纯碱溶液过滤高温 滤液 氢氧化钠固体 混合物分离 双孔A、用石灰水吸收空气中的 CO2 B、大力发展太阳能、风能等替代能源C、限制汽车工业的发展，减小汽车数量 D、对排放 CO2多的工厂一律关闭，不准生产（3）2010 年广州亚运会圣火在有“天下第一雄关”的北京居庸关长城北关烽火台采集成功，采集使者将火种棒置于收集太阳光的凹面镜聚焦处，经过两分多钟的等待，一缕火苗突然绽放，采火棒被成功引燃。采集圣火时所创造的
14、条件是 。英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。21、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是 NaOH和 Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象 a为有气泡产生，则加入的 A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若 A是 Ca(OH)2溶液，现象 a有白色沉淀，现象 b为无色
15、酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。(3)若 A是 CaCl2溶液，当实验现象 a为 ，现象 b为 ，则猜想成立。【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。22、以下是实验室常用部分仪器：（1）指出图中仪器的名称： ；（2）小李同学选择用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号） ，制取氧气的化学方程式为 。（3）若要得到干燥的 O2，需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。如下图，现画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。（4）小李用
16、收集好的这瓶氧气做完“铁在氧气里燃烧”实验后，有个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与：问题 ：铁燃烧时溅落下来的黑色固体中除了 Fe3O4外，还有没有铁呢？猜想 ：猜想黑色固体只含 ；猜想黑色固体含 Fe3O4和铁。实验探究： 将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管，加入_ _,观察到的现象是_ ，说明猜想正确。23、将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为 CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示） 。猜想二：固体为 Cu(OH)2，理由：Na 2CO
17、3溶液呈 （填“酸”或“碱” ）性。猜想三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH) 2和 CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH) 2、CuCO 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 。用下图所示装置，定性探究固体的成分。 蓝色固体澄清石灰水无水 CuSO4（3）若用装置 A、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置 A、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”
18、、 “C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B 中的现象为 ，C 中的现象为 。结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。固体成分定量测定：已知 Cu(OH)2的分解温度为 6668，CuCO3的分解温度为 200220。设固体的组成为 aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式：AB段： ； CD段： ；（7）通过计算可得： a:b 。（8）若将 24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g
19、后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。24、普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定 某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取 50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。注图 1中的纵坐标为氢气的质量/g，图 2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g。（1）样品完全反应产生 H2的质量_。（2）图中 m与 n的关系是 m n（填“” 、 “”或“” ） 。（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少 （写出计算过程，保留小数点后一位） 。（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：请分析该同学的
20、计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因： 。固体的质量/g温度/m（HCl）m（HCl 溶液）100% 10.03%=198.25 m（Zn）m（HCl） 100%图 图 图 直流电化学参考答案一、选择题（本大题共 15小题。每小题只有一个正确答案，请将符合题意的选项序号填入下表，每小题2分，共 30分。 ）15ABAAA610ACBDD1115BBCCA二、非选择题（40 分）16、 （1）CaO+ H 2O Ca(OH)2（2）2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H2O(其他答案合理给分) 2H 2O 2H2+O 2（3）Na 2CO3 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O17
21、、(1) Cu、Fe、Al , (2)大 (3) Al2O3 ,Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O,复分解反应 (4)铁和铜, (5) 4 。 18、一定含有 ZnCl2 ； 一定不含 Na2CO3、CuSO 4 ； 可能含有 NaCl、Na 2SO4 19、19、 （1） C （2） A（3） 检查装置的气密性 ，该反应为放热反应（4） C 20、CaO +H 2O Ca（OH） 2 Ca（OH） 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHCa（OH） 2 或 CaO A、C 吸收空气中的水和二氧化碳偏小21、答案：(1)盐酸 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C
22、O2(或稀 H2SO4等酸及其对应的化学方程式)(2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色【反思】CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 22、 （1）长颈漏斗(1 分) （2）或(2 分)；2KClO 3=2KCl+3O2(2 分，配平错误或漏写条件、共扣 1 分 )（3）得分点：气体进出箭头方向(1 分)；导管与液面的相对位置(1 分) （4）Fe 3O4 (1分)稀盐酸（或稀硫酸）(1 分)；有气泡冒出 (1分) （选用硫酸铜等其他合理的答案也给分）23、答案：猜想一：Na 2CO3 + CuSO4= CuCO3+ Na 2SO4（1 分）猜想二：碱（1 分）
23、（1） 过滤（1 分） （2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸） ，无气泡产生；或滴加 BaCl2 或 Ba(OH)2、B a(NO3)2或 CaCl2或 Ca(OH)2、C a(NO3)2溶液，无沉淀产生。 （其它合理答案均给分） （1 分） （3）二（1 分） （4）一（1 分）（5）C B（共 1分，各 0.5分） 澄清的石灰水变浑浊（1 分）白色固体变蓝（1 分） （6）Cu(OH) 2 CuO + H2O （1 分） CuCO 3 CuO + CO2 （1 分）（7）2 : 1 （2 分） （8）4CuO 2Cu2O + O2 （1 分）24、 （1） 0.5 （2） 解（3）： 67.5% （3 分） （4）盐酸的质量：反应后溶液减去锌元素质量外，没有加上氢气中氢元素的质量。 （2 分）MnO2
