盐类水解规律总结(共3页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上盐类水解规律总结盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，具体特点如下：反应可逆 盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。程度微弱 盐类水解一般比较微弱，进行程度小。吸收热量 由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量。盐类水解规律： 谁弱谁水解， 谁强显谁性。 无弱不水解， 都弱都水解。 越弱越水解， 越热越水解。根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：（1）强碱弱酸盐水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)C(OH-),溶液显碱性，pH7，此类水解还应注意以下三个问题：、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和