1、 酸碱盐复习课教学目标：知识目标1.知道物质的分类。2.掌握常见的酸碱盐的性质。3.掌握复分解反应发生的条件以及金 属和酸、盐溶液反应的条件。4.会书写常见的化学方程式。重 点： 复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件。难 点： 离子共存问题。一、物质的分类：单质氧化物物质纯净物混合物化合物有机化合物无机化合物 酸碱盐（ 我能行 ） 用 Na、 H、 O、 S四种元素，按要求写出组成物质的化学式。 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 Na2OSO2、 SO3 H2OH2SO3、 H2SO4 H2SNaOHNa2SO4 Na2SO3 Na2S NaHSO4酸 = H+ + 酸根离子酸在
2、水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。1、和酸碱指示剂作用2、酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体 )二、酸的化学性质（ HCl、 H2SO4） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.酸 + 活泼金属 盐 + H2 经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱判断下列反应能否发生： Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HCl Mg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2(瞧我的 )Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O离子对： H+ OH-
