1、中考专题复习五、生活中的常见化合物【知识导图】解读考点本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下：1知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。2初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。3会用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性，知
2、道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。对该知识点的考查，通常从雨水、土壤 pH 对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与 pH 的关系：当 pH7 时，溶液呈中性；pH7 时，溶液呈酸性；pH7 时，溶液呈碱性。pH 越大，碱性越强；pH 越小，酸性越强。4了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。5知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。6理解复分解反应以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，
3、处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：有沉淀生成，有气体放出，有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H 2SO4、HNO 3）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO 3、HNO 3在溶液中一般不会与其他物质
4、发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。洞察考向1常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。2溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱酸碱度。因此，考查热点有：（1）pH 的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。（2）各种因素引起溶液 pH 的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与 pH 变化关系的分析。（3）pH 在生产、生活、科研中的实际应用。3常
5、见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。4盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质紧密相关，对人类的生产、生活等有许多益处，农业上的化肥大多是盐类就是一例。因此，重要盐类的性质、不同盐的鉴别、推断，化肥种类及其与农作物生长的关系等都是考查热点。将这些内容与工农业生产、日常生活等实际结合出题将是考查的趋势。5复分解反应是酸、碱、盐之间主要的基本反应。复分解反应的条件与规律以及应用它们判断酸、碱、盐间复反解反应能否发生；通
6、过复分解反应规律提高对酸、碱、盐化学性质的理解；掌握一些物质的制法（原理），提高鉴别、推断物质的能力；利用复分解反应规律，进行知识迁移、举一反三，解决一些并不熟悉的实际问题。这些都是考查的热点。真题剖析1、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图 40-1 所示的关系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色【解析】酸溶液使石蕊变红，使酚酞不变色；碱溶液使石蕊变蓝，酚酞变红。A 部分是石蕊和酸作用，显红色，A 选项错误；B 部分是碱和石蕊作用，显蓝色，B 正确；酚酞与碱作用显红
7、色，C 正确；酚酞与酸作用是无色，D 正确。【答案】A2、构建知识网络是一种重要的学习方法。图 40-2 是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1) 写出 A、B、C 的化学式：A_；B_；C_。(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_【解析】此题为开放性试题。盐酸的主要化学性质是：与碱反应；与金属氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C 可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、C，再确定 B，B 符合的条件是即能与 A、C 反应，又是盐酸与某种物
8、质的生成物。（2）中所写化学方程式要与 A、B、C 三空对应。【答案】（1）A、B、C 分别为： NaOH、CuCl 2、Na 2CO3 （或 NaOH、HNO 3、Fe 2O3 ） 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】（2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或 NaOH+HCl=NaCl+H2O或 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl 等）3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验
9、氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸_；碱_【解析】因氢氧化钠和二氧化碳反应，CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 所以变质；变质后生成 Na2CO3，可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明 NaOH 已变质；也可用 Ba(OH)2、Ca(OH) 2等碱，出现白色沉淀，则说明 NaOH 已变质。【答案】（1）CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）HCl 等 Ca(OH) 2 等 4、下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（ ）用生石灰做食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液使用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸A B C D【解析】中和反应是
10、酸和碱作用生成盐和水的的反应。生石灰做干燥剂原理是CaOH 2O=Ca(OH)2不是中和反应；熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱和盐之间反应： 熟石灰改良酸性土壤是碱和土壤中的酸反应；氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸是酸和碱的作用，并且生成物为盐和水：2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O。所以为中和反应。【答案】B5、氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象，向含有氢氧化钠的废液中滴入硫酸能否刚好完全中和呢？(1) 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH 试纸上，发现该溶液的 pH7，说明硫酸过量。(2) 验证： 实验内容 实验现象 解释与结论取反应后少量溶液于试管中， (1) (2) 证明研究结论正
11、确写出（2）出中涉及的化学方程式 (3) 。【解析】判断氢氧化钠与硫酸反应进行的程度，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。本题先用 pH 试纸测定硫酸过量，再验证。验证硫酸过量的方法较多，可以是活泼金属、碳酸盐、难溶碱、氧化物等。【答案】(1)加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）(2) 有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）(3) Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2（或 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O或 Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O 或 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）【说明：(
12、1)、(2)二空所写步骤、现象匹配，(3)空所写化学方程式与实验方案相关。其它合理答案也可】6、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确是（ ）A将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较【解析】pH 试纸可以粗略的测定溶液的酸碱度，正确的操作是将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 。不能将 pH 试纸直接投入
13、被测液中，那样会污染试剂，使测得结果不准确。也不能先用蒸馏水润湿试纸，会稀释待测液，使结果不准确。【答案】A7、 2008 年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。提出问题该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？查阅资料含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。实验探究下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。实验操作 实验现象 结论取少量融雪剂，加水溶解 得无色溶液 不含_物质另取少量融雪剂，滴加稀硫酸 无明显现象 向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
14、 出现白色沉淀 _ 含有氯化钠反思和评价（1）写出中反应的化学方程式_。（2）融雪剂融雪的原理是_。（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例_。【解析】取少量融雪剂，加水溶解，得无色溶液，不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的。融雪剂中滴加稀硫酸，无明显现象，不含碳酸钠。向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化镁，因为 Mg(OH) 2是白色沉淀。融雪剂中如果有氯化钠，可在酒精灯的火焰上灼烧能产生黄色火焰。融雪剂融雪的原理是降低了溶液的凝固点。 融雪剂的大量使用会造成水、土壤的污染。 【答案】实验操作 实验现象 结论硫酸铜不含碳酸钠含有氯化镁取少量融雪
15、剂在酒精灯的火焰上灼烧 产生黄色火焰 反思和评价（1）MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2+2NaCl（2）降低了溶液的凝固点 （3）污染水，污染土壤等等8、某化肥包装袋上的部分说明如图 40-3 所示。(1)硝酸铵属化学肥料中的_ (填序号)：A钾肥 B氮肥 C磷肥(2)硝酸铵应具有的性质是_ (填序号)：A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则 X 的化学式是：_；施用该类肥料时，要避免与_(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。【解析】（1）根据标签上的硝酸铵的化学式判断是氮
16、肥；（2）从包装说明注意事项知道硝酸铵易溶于水，受热易分解；（3）由硝酸铵与烧碱反应的方程式，可推断 X 的化学式为 H2O，该类化肥不能与碱性物质混用。【 答案】(1) B (2) AC (3) H 2O 碱9、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是ANH 4Cl 与 KCl：观察外观 BNH 4HCO3与 KCl：加水 CK 2SO4与 Ca3(PO4)2：闻气味 D(NH 4)2SO4与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味【解析】NH 4Cl 与 KCl 都是白色固体，观察外观不能鉴别，可以用加入碱的方法鉴别
17、，NH4Cl 与碱反应产生刺激性气味的氨气；NH 4HCO3与 KCl 都溶于水得到无色溶液，可用 HCl鉴别，HCl 与 NH4HCO3反应产生 CO2；Ca 3(PO4)2是灰白的固体，K 2SO4是白色固体，观察外观可鉴别；铵盐的鉴别是加熟石灰研磨产生刺激行气味气体。故 D 是正确的。【答案】D10、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A B C D【解析】检验自来水中的氯离子用 Ag ，厨房中没有含 Ag 的物质；鉴别食盐和纯碱可用食醋，食醋和纯碱反
18、应有二氧化碳气体产生；探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐也可用食醋，碳酸盐与酸产生二氧化碳气体；水垢的主要成分是碳酸钙，溶于食醋，因此除去热水瓶中的水垢也可用食醋。【答案】D备考技法对于酸碱盐部分，解题的关键在于把握各物质的性质、酸碱的通性以及盐类的化学性质，解答试题时，对常见盐的性质、用途要熟悉；借助复分解反应掌握盐的化学性质、盐的溶解性，将酸碱盐的性质与其电离出的离子相联系，从而判断物质性质的相似性、差异性，如 HCl 和 NaCl 在溶液中都电离出 Cl ，因此都能与 AgNO3反应，也就是说，盐在电离时没有完全相同的离子，所以盐没有通性，但若是一些盐中含有相同的离子，它们就有一些类似的性质。其常
19、见规律有：碳酸盐都能与强酸反应，放出 CO2；硫酸和可溶性硫酸盐都能与可溶性钡盐如 BaCl2、Ba(NO 3)2反应，生成 BaSO4沉淀；盐酸和可溶性氯化物都能与 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀；可溶性镁盐、铜盐、铁盐等与可溶性碱反应，生成不溶性碱。同时还要注意有关物质的特性以及一些规律的适用条件。1金属和盐的反应盐金属新盐新金属对这一性质的理解应注意以下几点：前面的金属置换后面的金属，与氢的位置无关。钾、钙、钠等活泼金属常温下就能和水反应，故不能置换出盐溶液里的其他金属。参加反应的盐和生成的盐都必须是可溶性的，如 Cu+AgCl 就不反应。单质铁发生置换反应，一般生成亚铁盐。如 Fe
20、+CuCl2=FeCl2+Cu。金属的活动性差别越大，越易发生置换反应。如足量铁放入 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中，Fe 先置换 AgNO3中的银，后置换 Cu(NO3)2中的铜。2复分解反应发生的条件及规律（1）复分解反应包括的类型a酸碱性氧化物盐H 2O； b酸碱盐H 2O；c酸盐新酸新盐； d碱盐新碱新盐；e盐盐新盐新盐（2）复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中如果符合下述三个条件之一：有沉淀析出；有气体放出；有水生成。该反应就能发生，否则不能发生。如：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O CuOH 2SO4=CuSO4H 2ONa 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O Na 2CO3KCl 不反应
