1、九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至
2、干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl 2H 2（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的 Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去 CaC
3、O3 沉淀，即可达到除去Na2CO3 的目的。Na2CO3Ca(OH) 2CaCO 3 2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去 NaCl中的 Na2CO3。 Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na2CO3 中混有的 NaHCO3，就可以用加热的方法。 2 NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸
4、气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则： 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用 NaHCO3 溶液吸收氯化氢：NaHCO 3HClNaClH 2OCO 2，而不能用 NaOH 溶液，因为 NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHCl NaCl H 2O 2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O那么能否用 Na2CO3 除去氯化氢呢？也不能；因为 Na2CO3 与 CO2 和 HCl 都能反应。反应方程式如下：Na2CO32HCl2NaClH 2OCO 2，Na 2CO3H 2O CO22
5、NaHCO 3 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉 NaOH 溶液中的Na2CO3，只能用石灰水： Na2CO3Ca(OH) 2CaCO 3 2NaOH 而不能用 CaCl2 溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO 3 2NaCl，所以如果用了 CaCl2 溶液，虽然除掉了 Na2CO3，但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl。 还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：分离方法 再
6、分 别 复 原 为 原 物 质 。性 差 异 将 物 质 分 开 后 ， 利 用 溶 解种 成 分 转 化 ，先 采 用 除 杂 的 方 法 将 一转 化 复 原 法化 学 方 法 来 。将 溶 质 从 溶 液 中 分 离 出蒸 发 结 晶 与如 影 响 不 同 的 物 质 。用 于 分 离 溶 解 度 受 温 度冷 却 热 饱 和 溶 液 与物 质 。 如用 于 分 离 溶 解 性 不 同 的过 滤物 理 方 法 33KNOaCl NaCl注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。3. 如何判断常见溶液中
7、的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。例如：Ba 2 和 SO42 ；Ca 2 和 CO32 ；Ba 2 和 CO32 ；Ag 和 Cl ； Mg2 、 Cu2 、 Fe3 、Al 3 和 OH 。（2）两种离子能结合成水，则 H 和 OH 不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：H 和 CO32 ，H 和 HCO3【典型例题分析】例 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H 、
8、Ba 2 、NO 3 、OH B. H 、K 、Cl 、CO 32 C. Na 、 Ag 、 NO3 、CO 32 D. Na 、K 、OH 、SO 42解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在 A 项中 与 可结合成 ，B 中 与HOH2可结合生成 和 ，C 中 与 可形成 沉淀析出，而 D 中既23CO22Og233CAg无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为 D。答案：D例 2 某 NaNO3 溶液中混有少量 NaCl，Na 2SO4 和 Na2CO3 杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgN
9、O 3 溶液、BaCl 2 溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤 实验现象 化学方程式（1）（2）（3）解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤 实验现象 化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生 HClONa23 22CONal加入适量的溶液2BaCl有白色沉 淀生成 242BlSalS4加入适量的溶液3AgNO有白色沉 淀生成 3Agal 3l例 3 在分开盛
10、放的 A、B 两溶液中，共含有 Na 、Cu 2 、Ba 2 、Mg 2 、OH 、NO 3 、SO42 七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在 B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该是 。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2 、 Mg2 ，不能与 OH 共存，Ba 2 和 SO42 不能共存，而 Na 、NO 3 与其它离子都能共存，所以 A 溶液里含有 Na 、Cu 2 、Mg 2 、NO 3 、SO 42 ，B 溶液里含有Ba2 、 OH 。答案：B 溶液里所含离子应该是 Ba2 和 OH 。例 4 下列哪两种物
11、质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgO B. SO2 C. H2SO4 溶液 D. 溶液 E. Na2SO4 溶液2a(OH)解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案： A 跟 B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgOSO 2MgSO 3 A 跟 C：碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 MgOH 2SO4MgSO 4H 2O B 跟 D：酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 SO2 =BaSO3 H 2O Ba()
12、 C 跟 D：酸 + 碱 盐 + 水 H2SO4 =BaSO4 2H 2O 2 D 跟 E：碱 + 盐 新盐 + 新碱 Na 2SO4 =BaSO4 2NaOHO例 5 分离 NaCl、FeCl 3 和 BaSO4 的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO 3 解析：此题中，因 NaCl 、FeCl 3 均溶于水，BaSO 4 难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用 NaOH 溶液与滤液反应，NaCl 未变化，FeCl 3 被转化为Fe(OH)3
13、，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl，将沉淀与HCl 溶液反应，可使转化为 Fe(OH)3 的 FeCl3 得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选 C。例 6 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1） （2） )ONal(32 (HCl)NO3（3） （4）S4 Sl42解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） HC
14、l HClONa23 22CONal（2） 3AgAgl 3（3） 42S4232S2242HS（4） Bl4Bl l【模拟试题】一. 选择题1. 除去 中混有的少量 杂质，可加入试剂（ ）NaOH32CONaA. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液2aCl2. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量 还原 后留下的光亮红色固体（稀盐酸）2uC. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）3. 下列物质中，不能与 溶液发生反应的是（ ）32CONaA. 稀 B. 溶液 3HKHC. 溶液 D
15、. 溶液2BaClAg4. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）A. 、 、 l42SaB. 、 、3AgN3)(NuC. 、 、 2)(OaKClD. 、 、H42OB5. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水2Sl6. 为了除去 溶液中含有的少量 和 杂质，应依次加入的试剂是（ 3Fel42SOK）A. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。3AgNO2BaClB. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。2BaCl 3AgNOC. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。KH)(D. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液
16、。2l7. 某溶液中大量含有 ， ， ，三种阳离子中的两种离子和离子 ，g2ua 3NO， ， 四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）Cl23A. 、 、 、 Agu3NOClB. 、 、 、2BalHC. 、 、 、 lD. 、 、 、328. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液2aClNaC. 溶液 D. 溶液3AgNO23)(OB9. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀 微热后，过滤，洗涤。42SHB. 加强热或在空气中灼热。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀 ，微热，过滤，洗涤。4210
17、. 有 、 、 、 溶液、 溶液、 溶液和稀CuOFe2)(OHBa32CNaaOH等 7 种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）42SA. 7 个 B. 6 个 C. 5 个 D. 4 个11. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的 ， ， 及泥沙，可将粗盐22Mg24S溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的 溶液 NaOH 加适量的 Cl 加过量的 溶液 32 加过量的 溶液。正确操作顺序是（ ）BA. B. C. D. 12. 某溶液中仅含 ， ， ， 四种离子，其中离子个数比为K2Mg24SOCl，若 为 8m 个，则 离子个数可能是（ ） :2MgK8:54ClA
18、. 1m B. 2m C. 4m D. 6m13. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液14. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末15. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）A. ， B. ， 2Fe2Cu2CuHC. ，
19、 D. ，ZnZn16. 当土壤的 pH 值为 4 时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ）A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾17. 某溶液中存在 、 、 三种阳离子，现用 ， 和2MgA2BaNaOH32C三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，Nal则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 、 CaOH32CNB. 、 、32lC. 、 、 D. 、 、l3218. 某溶液中滴加 溶液，产生不溶于稀 的白色沉淀，则该溶液中可能含有Bal 3HNO的离子是（ ）A. B. C. 或 D. Ag24SOAg24S19. 下列反应能够一步
20、实现的是（ ）A. B. 32Cal3FeClC. D. 2)(HuNa20. 在 、 和 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反Ng22)(OZn应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 和 23)(OZn3)(FeB. 和Cu2C. 只有 D. 只有 23)(N二. 填空题1. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：)(2HClZn)(2ulauO3Oa. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应 2. 溶液中混有少量 ，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试NaCl 4MgS剂除去，应加 和 （写化学式）。3. 溶液中混入少量 ，可加入 除去
21、，实验现象 ，化学3KOKClKCl方程式 。4. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；（3）亚硫酸钠（苛性钠） ； （4）汞（铜） ；（5） ； 。)(3242COKSl、5. 溶液中混入少量 ，可加入 除去 ，现象 ，充分反FeCul 2Cul应经过 （填写实验操作）可得纯净 溶液，化学方程式 。2Fel6. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。7. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化
22、学方程式：物质（所含杂质） 加入物质名称 化学方程式（1） 氯化钾（碳酸钾）（2） 氯化钠（氯化镁）（3） 硫酸镁（硫酸）（4） 苛性钠（碳酸钠）8. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。9. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。10. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的
23、先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。【试题答案】一. 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C B C A D C C A B C D C C C C A C A A二. 填空题1. a. 2Ouub. 高 温3Ca2Cc. HlZnZnld. N2 NaClOH)(2. ； ；)(B2Ba3. 适量的 溶液；产生白色沉淀；3Ag3KCllO4. （1） AglNaNa3（2） NaOHH2)(322（3） S（4） Cug23)(（5） ；KlBalSOK424235. 过量铁粉；产生红色物质；过滤； uFelCule226. ；)(HBa3AgN7. （1） 溶液l2232 COHKllOK（2） 溶液 aNalMggCl )(（3）镁粉 （稀）42S24S（4）石灰水 HaN323 8. 灼热的氧化铜； 溶液；浓9. ； ； ； ； ；3HO42a)(OB4AgOaCl10. A. 1；5 B. 4 C. 1； 3 D. 2；3
