1、第三节 酸和碱的性质1盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 ，这一现象说明了浓盐酸具有 性。2.浓硫酸具有 性和强烈的 性，同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。且不可将 倒入 里。3锈铁钉中注入稀盐酸，观察到的现象是 、 ，过一会有 ，反应方程式为 、 。4氢氧化钠是 色 溶于水的固体，溶解时 ，氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收 ，而且还能跟 反应生成 。5.氢氧化钙是 色 溶于水的粉末，氢氧化钙俗称 、 ，它的水溶液
2、俗称 。6.复分解反应发生的条件是生成物中有 生成。7.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定8.下列方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O9.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用 pH 试纸分别测其溶液的 pH10.(2008 年河北省)推理是学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A.酸能
3、使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是酸B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小11.(2008 年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液12.(2008 年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A.BaCl2 、Na 2SO4 、Ca(OH) 2 B.MgCl2、CuSO 4
4、、NaNO 3C.AgNO3 、BaCl 2 、K 2SO4 D.CaCl2 、K 2CO3 、NaNO 313.固体 NaOH 具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： （ ）A B. C. D.14下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水15下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )AHNO 3、Ca(OH) 2 BKNO 3、NaClCAgNO 3、HCl DNa 2CO3、H 2SO416.阅读
5、下列短文，根据要求回答下列问题：酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。在 16.6以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。醋酸的化学式为CH3COOH。醋酸和硫酸、盐酸一样，能跟活泼金属（铝、锌、铁等）发生反应产生氢气。（1）醋酸的物理性质是（填序号） 。（2）醋酸的化学性质是（填序号） 。（3）家用的铝制和铁制器皿能否用来盛放食醋 ，原因是 。_17.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述有关反应。（
6、1）分解反应 ；（2）化合反应 ；（3）复分解反应 ；18.(2008 年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。(4)512 汶川大地震灾害发生后，为了灾
7、区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。19.(2008 年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na 2C03) ；H 2(C02) 。(2)写出有关反应的化学方程式：。附答案：1氯化氢 白雾 氯化氢 水蒸气 盐酸小液滴 挥发 2.吸水性 腐蚀性 浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸3 铁锈逐渐消失 溶液由无色逐渐变为黄 无色气泡产生 Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+
8、3H2O Fe2HCl=FeCl 2+H2 4白色 易 放出大量的热 腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠 水分 二氧化碳 碳酸钠和水 5. 白 微 熟石灰 消石灰 澄清石灰水 。6. 沉淀、气体或水 7.B8.A9.C10.B11.C12.B13.D14.A15.B16（1）（2）（3）不能 因为食醋的主要成分是醋酸，它能与铝、铁等金属反应，即能腐蚀铝制和铁制器皿。17.（1) CaCO 3 CaO+CO2(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH 18.(1)H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条) (2)H 2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。19. C0 2+2NaOH=Na2C03+H20 (写 C02+NaOHNaHC0 3也给分)
