1、九年级化学酸碱盐溶液的导电性人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。电离可用电离方程式表示。例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离
2、子。蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。2. 酸、碱、盐的电离酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。 碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。盐：电离时生成金属离子（包括 NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。3. 电离方程式书写的注意事项正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。离子的个数要写在离子符号的前面。电离方程式必须配平 既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。所以酸、碱、盐溶液不
3、显电性。例 1. 硫酸氢钠（NaHSO 4）水溶液中，因存在着电离生成的 H+，所以硫酸氢钠是一种酸。此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有 H+。解：此种说法不正确。因为酸是指电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- ，电离后生成的阳离子除 H+外，还有 Na+，不全部是 H+，故 NaHSO4 不是一种酸。例 2. 测的某溶液中含有 Na+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg 2+ ：NO 3- =4：5：8。若设 Na+为 4n 个时，则 SO42- 离
4、子最可能为多少个？分析：本题可根据由酸、碱、盐配成的溶液不带电解题。即在由酸、碱、盐配成的溶液中，所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。解：因为 Na+：Mg 2+ ：NO 3- =4：5：8，当 Na+=4n 个时， Mg2+=5n 个，NO 3-=8n 个，设含 SO42-离子的个数为 x，则：4n 个1+ 5n 个2 = 8n 个1 + x2x=3n 个答：SO 42- 离子最可能为 3n 个。例 3. 下列叙述中正确的是A. 在能导电的溶液中，由于存在着能自由移动的带电的微粒，所以溶液显电性B. 某物质溶于水后能导电，说明只有通电后溶液才产生自由移动的离子C. 某物质溶于水后，
5、电离出的离子做定向运动D. 某物质溶于水后发生电离，其阳离子的总数不一定等于阴离子的总数分析：在能导电的溶液中，虽然存在能自由移动的阴阳离子，但由于所带的电荷总数相等，电性相反，所以溶液不显电性，A 错。某物质溶于水后，可电离出自由移动的阴、阳离子，且这些离子的运动是无序的，只有在外界电场，即通电的条件下，这些离子才做定向运动，即溶液可以导电，所以 B、C 不正确。某物质溶于水后发生电离，因为阴、阳离子所带的电荷数可能不同，所以阳离子的总数不一定等于阴离子的总数，但阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。因此答案为 D。例 4. 下列溶液中在电离时可产生硫离子的是A. K2SO3 B
6、. NaHSO4 C. Na2S D. H2SO4分析：根据酸、碱、盐电离时不能是原子团离解，所以在 K2SO3、NaHSO 4、H 2SO4 中的原子团 SO32、SO 42-不能离解出硫离子，答案为 C。【模拟试题】一. 选择题1. 下列关于干燥的氯化钠晶体不能导电的原因的说法中，正确的是A. 氯化钠晶体是固体，固体不能导电B. 氯化钠晶体中没有带电荷的离子C. 氯化钠晶体中没有自由移动的离子D. 氯化钠不能发生电离2. 下列物质不能导电的是A. 金属铜 B. 固体硝酸钾 C. 盐酸 D. 固体石墨3. 下列物质中均含有 OH- ，其中不属于碱类的是A. NaOH B. Ba（OH） 2
7、C. Mg（OH） 2 D. Cu2（OH ） 2CO34. 下列各组离子中，属于酸的电离产物的是A. H+ 、 SO42-、 Na+ B. Ca2+、 OH-C. H+、 ClO3- D. K+ 、 Cl-5. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是A. Na+、 OH-一 、 NO3- B. H+ 、 SO42-、 Cl-C. K+ 、 Ca2+、 OH- D. Na+、 Mg2+、 SO42-6. 下列各组物质中，按酸. 碱. 盐顺序的是A. 碳酸钠、硝酸、硫酸锌B. 硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C. 盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D. 氯化钙、碳酸钙、氧化钙7. 已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为 4
8、9%，则此溶液中硫酸根的质量分数为A. 1% B. 16% C. 32% D. 48%8. 下列电离方程式中，正确的是A. Na2CO3 =Na+ + CO32-B. MgSO4= Mg+ + SO42-C. BaCl2 =Ba2+ + Cl22-D. NaCl =Na+ + Cl-9. 在氯化镁溶液中，所有的镁离子所带正电荷的总数为 a，所有的氯离子所带负电荷的总数为 b，下列关于 a 和 b 的关系中，正确的是A. a=b B. a=2b C. 2a=b D. ab10. 某溶液中仅含 K+、Mg 2+、SO 42-、Cl -四种离子，其中离子个数比为 K+：Mg 2+：Cl - =4：5
9、：8，若 K+为 8m 个，则 SO42-离子的个数可能是A. 1m B. 2m C. 3m D. 6m二. 填空题1. 酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是_，碱溶液和盐溶液中含有的同类离子是_，酸和碱的组成中含有的共同元素是_。2. 下列 10 种物质：NaClHCl Ba （OH） 2 H 2SO4 Na 2CO3H 2SCuOKOHCONaHSO 4 ，其中属于酸的是 _，属于碱的是_，属于盐的是_，属于氧化物的是_。3. 在下列化合物中，蔗糖固体酒精氯化钠固体硝酸钾固体氢氧化钠固体，本身不能导电，溶解于水中也不导电的化合物有_，本身不能导电，溶解于水中能导电的化合物有_。三. 计算题1. 混有铜粉的铁粉共 3.5 克，跟 50 克 16%硫酸铜溶液恰好完全反应，计算原混合粉末中铁粉的质量分数。反应后的溶液中溶质的质量分数。2. 有一包 FeSO4 和 Fe2（SO 4） 3 的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为 31%，则混合物中硫元素的质量分数是多少？【试题答案】一. 1. C 2. B 3. D 4. C 5. C 6. C 7. D 8. D 9. A 10. D二. 1. 酸根离子 ，金属离子，氢元素2. ，3. ，三. 1. 80% 15.3% 2. 23%。
